第九单元
溶液
课题一 溶液的形成
知识点一 溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液的命名： [溶质 ]的 [溶剂 ]溶液。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 【拓展延伸】 1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点
(1)是否是均一、稳定的混合物
:
;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
2.有些物质 (如蔗糖等 )在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质 (如氯化钠等 )在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警示】
1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。如 液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但 不是溶液。
知识点二 溶液的组成
溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 注意区分溶剂和溶质：
① 固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
【拓展延伸】 1.在溶液中 ,溶质可以是一种 ,也可以是两种或两种以上
溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断
应物的量来确定。如锌与稀硫酸 ZnSO4 【易错警示】
1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和
但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2.在计算溶液质量时 , 溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量
能计算在内。
【实验 9-2】实验现象 : 碘几乎不溶于水 ,却可以溶于汽油形成 紫色溶液 ;
高锰酸钾几乎不溶于汽油
,却可以溶于水形成 紫红色溶液。
实验结论 :物质的溶解能力与溶质、 溶剂本身的性质有关 ,同种物质在不同溶剂里
的溶解能力不同 ,不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同。
,而未溶解的部分不
,
CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶
② 液体和液体混合——一般把量多的看作溶,但溶剂只能是一种。
,应以反应后生成的物质和反
恰好完全反应 后所得溶液中溶质应该为反应生成的
知识点三 乳浊液和乳化现象
乳浊液 :小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
其特点是 不均一、不稳定 ,静置后会分层。
乳化现象：
(1)乳化剂和乳化作用 :人们把能促使两种互不相溶的液体形成 稳定乳浊液 的物质叫做乳化剂 ,乳化剂所起的作用叫做乳化作用。常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。
(2)乳化作用的应用 :用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污
,清洗试管内的油污。
拓展延伸 溶液、悬浊液、乳浊液
,溶液是均一的、稳定的
,浊液是不均一、不稳定的。
常见混合物有溶液和浊液两大体系 浊液分悬浊液和乳浊液 淀下来 ,乳浊液会分层。
,固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液 ,小液滴分散到液体
里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态 ,静置后悬浊液中固体会沉
知识点四 溶解过程中的热现象
扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。
水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出 热量。
如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。
（例如氢氧化钠
固体、 浓硫酸 ）
如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。
（例如硝酸钾）
氧化钙与水反应放出大量的热。
课题二 知识点一
溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
注意：由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。
变成饱和溶液，可升高温度。
② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液
③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。混合物的分离和提纯
分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、干燥） 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引
除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）
除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）
（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程 叫结晶）
后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，
并且其中一种的溶解度受温度影
响大， 另一种受温度影响小。 我们希望析出的晶体是量多的一种， 所以选用的方法要适合量多的那种。
蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。 在一定温度和溶质相同的条件下， 析出晶体的质量相等。
在 60℃和溶质相同的条件下，把 析出晶体的质量为 知识点二
固体的溶解度
100g 的饱和溶液和 200g 的饱和溶液降低到
N，那么 N=2M 。
100g 的饱和溶液和 200g 的饱和溶液，二者都蒸发 10g 水，
20℃，若前者
M，后者析出晶体的质量为
定义：在一定温度 下，某固体物质在 100g 溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的 质量 。单位通常是 g。
影响固体溶解度的因素： （内因） 溶质、 溶剂性质；（外因） 温度， 一般来说， 温度越高，固体的溶解度越大
(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结.docx
