2020版高中化学人教版选修5有机化学基础课件第2章第1节第2课时

由天下分享时间：2024/10/20 11:33:44 加入收藏我要投稿点赞

第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用

课程目标 1.了解炔烃的物理性质及其递变规律。 2.了解炔烃的结构特点,理解炔烃的化学性质。 3.了解乙炔的实验室制法及其性质。 4.了解脂肪烃的主要来源及其应用。

[知识梳理]

一、炔烃 1.炔烃

分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,其物理性质与烷烃和烯烃相似,通式为CnH2n－

2(n≥2)。

核心素养建构 2.乙炔 (1)组成和结构

(2)性质 ①物理性质

颜色无色 ②化学性质

状态气体气味密度溶解性水中微溶,有机溶剂中易溶无味比空气略小

(3)实验室制法

①药品：电石(CaC2)、水。

②反应原理：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。 ③实验装置：固体＋液体―→气体。 ④收集：排水集气法。【自主思考】

1.能否用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔？为什么？区别二者的方法是什么？

【温馨提示】：不能使用溴水和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔。因为两者都含有不饱和键,性质相似。区别乙烯和乙炔通常使用燃烧法,观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。二、脂肪烃的来源及其应用

来源条件常压分馏产品石油气、汽油、煤油、柴油等润滑油、石蜡等轻质油、气态烯烃芳香烃甲烷芳香烃燃料油、化工原料石油减压分馏催化裂化、裂解催化重整天然气煤【自主思考】

煤焦油分馏直接或间接液化 2.家庭和汽车用的罐装液化石油气的成分是什么？

【温馨提示】：丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。

[效果自测]

1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)由乙炔的结构可推测所有炔烃均为直线型结构。(×) (2)实验室制乙炔时可用排空气法收集乙炔。(×) (3)石油分馏可得大量烯烃。(×)

(4)实验室制乙炔时,用饱和食盐水代替水,是为了减缓电石与水的反应速率。(√) 2.按要求回答下列问题。

(1)炔烃的通式是CnH2n－2,符合该通式的都属于炔烃吗？答案不一定。也有可能是二烯烃,如

CH2===CH—CH===CH2或环烯烃,如(2)由乙炔如何制取聚氯乙烯？答案

(环己烯)。

(3)石油分馏和煤的干馏都属于物理变化,这种说法对吗？

答案不对。石油分馏是物理变化,煤的干馏是化学变化。 (4)怎样鉴别直馏汽油和裂化汽油？

答案鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳溶液,褪色的是裂化汽油,不褪色的是直馏汽油。

3.纯净的乙炔是________颜色、________气味的气体；实验室制取乙炔的化学方程式是___________________________,收集乙炔常采用________法；乙炔在纯氧中燃烧的化学方程式为_________________________________,产生的氧炔焰温度可达________,因此可用于_________________________________；乙炔与溴水完全加成的化学方程式__________________。

答案没有没有 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ 排水 2C2H2＋点燃5O2――→4CO2＋2H2O 3 000 ℃以上焊接或切割金属 CH≡CH+2Br2―→CHBr2—CHBr2

探究一、乙炔的实验室制法及性质检验【合作交流】

1.实验室制备乙炔的反应有什么特点？【温馨提示】：固＋液→气,反应不需要加热。 2.制取乙炔的发生装置还可以用来制取哪些气体？【温馨提示】：H2、CO2、O2(H2O2分解)等。 3.如何收集乙炔气体？

【温馨提示】：利用排水法收集。【点拨提升】

1.乙炔的实验室制法及性质验证 (1)实验装置

(2)反应原理：

装置①：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。 (3)性质验证

装置②：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4,除去杂质。装置③：酸性KMnO4溶液褪色。装置④：溴的四氯化碳溶液褪色,反应为： CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2 装置⑤：有明亮的火焰并有浓烟产生。 2.制取乙炔的注意事项

(1)实验装置在使用前,要先检查气密性。

(2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处,严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取,切忌用手拿。

(3)制取乙炔时,由于CaC2和水反应剧烈,并产生泡沫,为防止产生的泡沫进入导管,应在导气管口附近塞入少量棉花。

(4)电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流,可用饱和食盐水代替水,并用分液漏斗控制水流的速度,让水逐滴慢慢地滴入。