西藏拉萨市拉萨中学2024-2024学年高二化学上学期第一次月考试
题
9. 如图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应为（ ）
A. 氧化反应 B. 吸热反应 C. 放热反应 D. 中和反应 10. 已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A. 该反应是放热反应 B. 只有在加热条件下才能进行 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 11. 下列反应是吸热反应的是 A. 镁条与稀H2SO4反应 C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 12. 下列热化学方程式中，正确的是
A. 甲烷的燃烧热为890. 3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890. 3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0. 5molN2（g）和1. 5molH2（g）置于密闭容器中充分反应
B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
生成NH3（g）放热19. 3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38. 6kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57. 3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57. 3）kJ·mol-1
D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285. 8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571. 6kJ·mol-1 13. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57. 3 kJ·mol－1，则含40. 0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57. 3 kJ
B. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483. 6 kJ·mol，则氢气的燃烧热为241. 8 kJ·mol
C. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a＞b D. 已知P(白磷，s)＝P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
14. 通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 生成1mol化学键时放出的能量 则下列热化学方程式不正确的是 A.
A—A 436kJ/mol B—B 243kJ/mol A—B 431kJ/mol －1
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11A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝－91. 5kJ/mol 2211A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝＋91. 5kJ/mol 22B. A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝－183kJ/mol C.
D. 2AB(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ/mol
15. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别
表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）
A. 每生成1molCH3OH(g)吸收91kJ能量 B. 加入催化剂，该反应的限度增大 C. 反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 如果该反应生成液态CH3OH，释放的能量增多
16. 肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658 32. (1)填写关于物质的量计算的四个恒等式：
n=_____________=__________=_____________=__________。 (2)已知下列四个反应： A. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2
C. Cl2＋H2O===HCl＋HClO D. C＋H2O(g)
CO＋H2
试从氧化还原的角度，回答下列问题： ①水只作氧化剂的是________； ②水只作还原剂的是________；
③水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。
(3) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为____KClO3+____HCl(浓)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O。 ① 请配平上述化学方程式_____。
② 产生0. 1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
33. (1)已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
① 分别写出①②的数值：①___________kJ；②____________kJ。 ② 生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。 ③ 已知：H2O（l）=H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol
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，试写出2 mol氢气在足量氧气
中完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________________。 (2)已知下列热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH =－285. 8 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH =－241. 8 kJ/mol C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH =－110. 5 kJ/mol C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH =－393. 5 kJ/mol 回答下列问题：
① H2的燃烧热ΔH＝_______；C的燃烧热为__________。 ② 燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为_________。
③ 已知CO的燃烧热为283. 0 kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116. 8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867. 9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为_________L，CO在混合气体中的体积分数约为_________(精确至小数点后一位)。 34. (1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。
(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310. 6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196. 4 kJ·mol。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为______________________。
(3)实验室用50 mL 0. 50 mol·L盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0. 50 mol·L－1和0. 55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。
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