析： 解解：在CO2、N2、O2三种气体中，由于氧气有助燃性，能让燃着的木条燃烧更旺，答： 小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是：二氧化碳是否能与水反应；由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以，所得溶液的pH＜7． 故答为：氧气，二氧化碳是否能与水反应，＜． 点本题属于课本中的基础知识，了解常见气体的性质即可分析解答． 评： 8．（4分）（2015?台州）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 置换 反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是 铁 元素． 考反应类型的判定；有关元素化合价的计算． 点： 专化学式的计算；化学反应的基本类型和能量变化． 题： 分根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型； 析： 单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零． 解解：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置答： 换反应； 铁单质中铁元素的化合价为零，硫酸亚铁中，铁元素的化合价是+2，铜单质中铜元素的化合价为零，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，因此该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素． 故填：置换；铁． 点判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和生成物的种类进行分析、判断，从而得出正评： 确的结论． 三、实验探究题（本题有1小题，3空格，每空格3分，共9分） 9．（9分）（2015?台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu（OH）2、CO2 ．
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 Na2CO3（碳酸钠） ，反应①的实验现象为 有气泡（气体）产生 ． 考酸的化学性质；碱的化学性质． 点： 专常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性． 题： 分（1）根据A、B、C三种物质的性质分析作答； 析： （2）可根据碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应分析作答． 解解：（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧答： 化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2． （2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生． 故本题答案为： （1）Cu（OH）2、CO2． （2）Na2CO3（碳酸钠）； 有气泡（气体）产生． 点完成此类题目，关键是根据题干提供的信息，结合框图，找准解题突破口，得出问评： 题答案． 四、解答题（本题有2小题，各8分，共16分） 10．（8分）（2015?台州）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．
（1）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 ．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 ．
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数． 考根据化学反应方程式的计算． 点： 专综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 题： 分（1）根据铝的性质、溶液的浓度逐渐降低分析回答； 析： （2）由于铝与稀盐酸反应放出了氢气，减少的质量就是生成的氢气的质量，由氢气的质量求出铝的质量再计算出样品中单质铝的质量分数． 解解：（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是：铝在空气中被氧答： 气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低． （2）生成氢气的质量：1.9克+50克﹣51.7克=0.2克 设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 6 xm 0.2克 解得：x=1.8克 单质铝的质量分数：≈94.7% 故答为：（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；（2）样品中单质铝的质量分数为94.7%． 点本题属于根据化学方程式的简单计算，难度不大，掌握铝的性质、根据化学方程式评： 计算的方法即可分析回答． 11．（8分）（2015?台州）利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）
（1）写出装置中发生反应的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ，MnO2在此反应
中起 催化 作用．
（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 H2O2的用量越多，产生的氧气越多 ． （3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图 C （选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求． 考催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 点： 专科学探究． 题： 分（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气， 析： （2）根据图示可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多； （3）根据图中给出的比例分析． 解解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式为答： 2H2O22H2O+O2↑； （2）根据图示可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多； （3）由图示可知3%H2O2溶液8毫升与0.08克MnO2混合，分解速度达到实验要求，若MnO2的质量有4克需要3%H2O2溶液为×8mL=400mL 故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑； 催化 （2）H2O2的用量越多，产生的氧气越多． （3）C 点本题通过对比实验结果的分析，找到事物的内在联系，考查了学生分析问题的能评： 力，同时也是对影响反应速率因素这一知识点的重点考查
2015年台州中考化学最新解析版（阳光网特供）
