2020化学考前基础知识查漏补缺精选精练
一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分) 1．在下列液体中，BaSO4的溶解度最大的是( ) A．1 mol/L硫酸溶液 C．纯水
B．2 mol/L硫酸溶液 D．0.1 mol/L硫酸溶液
2．牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca(aq)＋3PO4(aq)＋OH(aq)，已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH
2＋
3－
－
更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施不能保护牙齿的是( )
A．饮用纯净水
B．在牙膏中添加适量的Ca或PO4 C．在饮用水中添加适量的氟化物 D．在牙膏中添加适量的氟化物 3．下列说法正确的是( )
A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象
B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小
C．在0.01 mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解
D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3
＋
2＋
3－
Ca
2
＋CO3
4．往含I、Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入的AgNO3溶液体积的关系
－
－
2－
如图所示，则原溶液中c(I)、c(Cl)的比值为( )
－－
A．(V2－V1)/V1 C．V1/(V2－V1)
B．V1/V2 D．V2/V1
5．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是( )
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO3发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，
2－
－
Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3电离出的CO3发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，
2－
－
Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
6．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)正确的是( )
A．c(Ca)增大 C．c(OH)增大
－2＋
Ca(aq)＋2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法
2＋－
B．c(Ca)不变 D．c(OH)减小
－
2＋
7．有关难溶电解质的溶度积如下： Mg(OH)2(s)
Mg(aq)＋2OH(aq)
2＋
－
Ksp＝5.6×10－12
Cu(OH)2(s)
Cu(aq)＋2OH(aq)
2＋
－
Ksp＝2.2×10－20
向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是( )
A．CH3COONa的饱和溶液 B．NH4Cl的饱和溶液 C．CuCl2的饱和溶液 D．蒸馏水
8．下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp，某同学设计实验如下：
①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为( )
相关化合物 pKsp A.a＞b＞c
B．a＜b＜c AgX AgY Ag2Z a b c D．a＋b＝c
C．c＜a＜b 9．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分) 10．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10中错误的是( )
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
－10
＋
－
，Ksp(AgI)＝1.0×10
－16
。下列关于不溶物之间转化的说法
B．两种不溶物的Ksp相差越小，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
11.8
×10
－11
mol/L
11．电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是( )
A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K1＝1.0×10B．Ka(HCN) －4 －10 －8.60 ，现向1 L 0.2 mol/L HF 溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( ) A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＞1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 三、非选择题(本题包括4个小题，共46分) 13．(10分)试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中________________________________________； (2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量_______________________________________。 14．(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答： (1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________。 (2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：______________________________________________________________________。 (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。 (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s) 分别放入： Ag(aq)＋Cl(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10 ＋ － －10 。现将足量氯化银 ①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag)由大到小的顺序是________________________________________________________________________ (填写序号)；②中氯离子的浓度为__________mol/L。 15．(8分)已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10 2＋ －20 ＋ ，则常温下： (1)某CuSO4溶液里c(Cu)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。 (2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu沉淀较为完全(使Cu浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。 16．(12分)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10 －102＋ 2＋ ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10 －12 ，现在向0.001 mol/L K2CrO4和0.01 mol/L KCl混合液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，通过计算回答： (1)Cl、CrO4谁先沉淀？ (2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变) 答案 一、1．C 2．A 3．B 4．C 5．C 6．B 7．A 8．B 9．B 二、10．AB 11．BC 12．AD 三、13．(1)FeS(s) Fe(aq)＋S(aq)，加入稀盐酸后，S＋2H===H2S↑，破坏了FeS的 2＋ 2－ 2－ ＋ － － 2－ 溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解 (2)BaSO4(s) Ba(aq)＋SO4(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动， ＋ 2－ 2－ 2＋ 2－ 造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4===2H＋SO4，SO4的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少 14．(1)c(NH4)>c(SO4)>c(H)>c(OH) (2)HCO3的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH)>c(H)，故溶液显碱性 (3)氯化氢(或HCl) Fe＋3HCO3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (4)②>①>④>③ 9×1015．(1)5 (2)6 16．(1)Cl先沉淀 (2)4.13×10 mol/L － －6 －103＋ － － － ＋ ＋ 2－ ＋ －
2020高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练(60) 精品
