第一节 化学键与化学反应
第二课时 化学键与化学反应中的能量变化
【教学目标】
1．理解化学反应中能量变化的实质；知道化学键的断裂和形成是能量变化的主要原因。 2．初步学会从微观的角度认识化学反应。 【教学重点与难点】
1.知识与技能上重难点：化学反应中能量变化的实质； 2.过程与方法上重难点：分析化学反应中能量的变化； 【教学方法】
采用探究式学习方式：
提出问题→明确任务→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流 【教学具备】
1．学生：按每4名同学为一组进行分组，以小组为单位预习探究实验，了解实验的主要目的与具体步骤；
2．教师：准备多媒体教学设备及探究实验的仪器和药品。 【教学过程】 【引入】
嫦娥一号奔月是什么产生的能量把火箭推向天空？
【提问】
上节课学习了化学反应过程中，物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，请同学们分析以下两个反应中化学键变化的情况：
2H2+O2
【过渡】
我们研究化学反应就是要很好地利用化学反应，不仅仅可以利用化学反应制取新物质，还可以利用化学反应过程中的能量。比如：远古时期的人通过钻木取火，并利用燃烧放出的能量烧烤食物、取暖；当今社会，煤、石油、天然气是主要能源。煤、石油、天然气在燃烧反应中释放出的能量广泛应用于工业、农业、科学技术、日常生活各个领域。有数据统计，近年来我国煤、石油、天然气的消耗占主要能源总量的94.9%。可见，我们研究化学反应过
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2H2O 2H2O2H2↑+O2↑
程中的能量变化是非常有意义的。
今天这节课我们重点来学习第2章第1节化学键与化学反应的第二个大问题化学键与化学反应中的能量变化。 【板书】
二、化学键与化学反应中的能量变化 1.化学键与化学反应中能量的关系 【师生互动】 【设问】
大家知道，镁、硫等燃烧会放出大量的热，是不是所有的化学反应都会放出热量呢？在化学反应过程中是不是都伴随着能量的变化呢？能量的变化是不是都是释放能量呢？有没有吸收能量的化学反应呢？ 【引入实验】
下面就让我们通过三个实验来感受化学反应中的能量变化。在实验过程中，利用温度计测量温度的变化来判断一个化学反应是释放能量、还是吸收能量。如果反应中温度升高，则是释放能量；如果反应中温度降低，则是吸收能量。 【学生交流，明确实验方案】
学生甲：实验1：先记录室温；取一支试管加入3毫升氢氧化钠溶液，再加入3毫升盐酸，振荡，用温度计测量此时溶液的温度，并记录。
学生乙：实验2：取一支试管加入少量锌粉，再加入5毫升盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用温度计测量此时溶液的温度，并记录。
学生丙：实验3：取一个小烧杯加入约10克氢氧化钡晶体，再加入约5克氯化铵固体，立即用玻璃棒迅速搅拌，使充分反应，用手触摸试管外壁。用温度计测量此时混合物的温度，并记录。 【实验指导】
这个实验的注意事项有2点：注意正确使用温度计；实验3生成的钡盐有毒，注意药品的回收及个人卫生。 【学生探究实验】
学生分小组实验 【交流与讨论】
实验结束，交流每个小组记录的数据
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实验内容 实验现象 实验结论 NaOH溶液与盐酸反应 锌粉与HCl反应 Ca(OH)2与NH4Cl反应 【实例思考】
根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时，是释放能量还是吸收能量？ 每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。
[试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？ 1. 2Mg+O2=2MgO 2. C+CO2=2CO
3. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 4. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 5. Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
6. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 7. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 【判断对错】
分析以下两位同学的观点，哪个对，哪个错，为什么？ 学生甲：凡经加热而发生的化学反应都是吸收能量的。
学生乙：不一定。有些反应在启动时要加热，反应开始后不再加热就能继续进行，如燃烧反应，这类反应是释放能量的。
通过分析我们明确：需加热的反应不一定都是吸收能量的；判断一个反应是吸收能量还是释放能量不能以条件为依据。 【设问】
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那么为什么燃烧反应在启动时要加热，而反应开始后不再加热就能继续进行？为什么有的化学反应吸收能量，而有的化学反应释放能量？ 【知识准备】
因为在反应过程中破坏旧化学键需要吸收一定的能量克服原子（或离子）间的相互作用，而形成新化学键时，又要释放一定的能量。
【课堂总结】
E1>E2 反应吸收能量 E1 现在我们就可以回答为什么燃烧反应在启动时要加热，而反应开始后不再加热也能继续进行这个问题了。 【练习巩固】 在H2+Cl2 2HCl反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键吸收的能量为Q1kJ，破 坏1mol氯气中的化学键吸收的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是（ ） A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2<2Q3 C. Q1+Q2 1. 你能列举出化学能与其他形式能转化的实例吗？这些转化有什么实际意义？ 2. 在使用能源的时候我们应该注意什么问题？ 【图片展示】 4 1.能源的形式。 2.化学反应过程中能量的转化：化学能与热能、电能、光能的转化。 可以把化学反应的过程看作“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能和光能等释放出来，或者是热能、电能、光能等转化为物质内部能量（化学能）被“储存”起来的过程。 【归纳总结】 【课后作业】 课后小论文：以氢气燃烧生成水为例，从多个不同的角度谈谈你对化学变化的认识。 【板书设计】 【板书】 二、化学键与化学反应中的能量变化 1.学键与化学反应中能量的关系 据能量 →放热反应：…… 化学反应 变化情况 →吸热反应：…… ∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放热反应（能量释放） ∑E（反应物）＜∑E（生成物）——放热反应（能量释放） 2.研究化学反应中能量变化的意义 5
化学：2.1.2《化学键与化学反应中的能量变化》教案(鲁科版必须2)
