2020-2021备战中考化学提高题专题复习生活中常见的盐练习题及
详细答案
一、初中化学生活中常见的盐
1．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是 A．KNO3（NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发 B．CaO（CaCO3）：加足量稀盐酸
C．NaOH（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液并过滤 D．CO2（CO）：点燃 【答案】C 【解析】
试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质不用过滤；B选项主要物质与盐酸反应；C选项符合除杂原则；D选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择C 考点：物质的除杂
2．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A．OH﹣ 【答案】C 【解析】 【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。 【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意； B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意； C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意； D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意； 故选C 【点睛】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
B．Ba2+
C．H+
D．Ag+
3．下列实验能观察到明显现象的是( ) A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 C．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 【答案】D 【解析】
B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 D．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中
【详解】
A、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项A错误； B、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项B错误； C、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项C错误；
D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现象明显，故D选项正确。故选D。
4．实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH变化关系如图。你认为X是( )
A．纯碱溶液 【答案】A 【解析】 【详解】
B．水 C．稀盐酸 D．石灰水
A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高，故A正确；
B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B错误；
C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故C错误；
D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故D错误。故选A。 【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
5．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（ ） A．NaOH 【答案】C 【解析】
氮肥，磷肥和钾肥是我们常用的化肥。无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4，还可能大量
B．BaCl2
C．KNO3
D．AgNO3
存在的溶质是KNO3，KNO3属于钾肥。
6．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X↓ + NH4Cl（已配平）。下列有关说法错误的是 A．X由四种元素组成
C．医疗上X可用于治疗胃酸过多 体 【答案】B 【解析】 【分析】
由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、1个氮原子、5个氢原子、3个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，反应后出现了1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，根据质量守恒定律，尚缺的1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子存在于X中，则X的化学式为NaHCO3。 【详解】
A、由分析可知，X是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，选项正确，不符合题意； B、由X的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；
C、由分析可知，X为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；
D、碳酸氢钠溶液能与HCl气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。故选B。 【点睛】 除杂的原则： 1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应； 3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
B．X属于酸类物质
D．饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气
7．下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是 A．CO32— 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A. pH＝1的溶液显酸性，CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；
B. HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；
C. OH-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；
B．HCO3—
C．OH—
D．Cl—
D. Cl-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。 故选D。 【点睛】
离子之间能结合为气体、水的离子不能共存是解答此题的关键。
8．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是
A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液
B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液 C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸
D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；
A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A正确；
B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故B错误；
C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C正确；
D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故D正确。故选B。
9．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ） A．碳酸氢铵 【答案】A 【解析】 【分析】
与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味说明生成了氨气。 【详解】
A、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气，能闻到刺激性气味，故A正确； B、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故B不正确； C、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故C不正确；
B．氯化钾
C．过磷酸钙
D．尿素
D、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故D不正确。故选A。 【点睛】
与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味，则化肥是氨态氮肥。
10．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（ ） A．氯化钠 食盐 NaCl C．氧化钙 生石灰 CaO 【答案】B 【解析】
A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为
NaHCO3，错误；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，正确。故选B。
B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 D．氢氧化钠 火碱 NaOH
11．关于中和反应的说法，错误的是（） A．一定没有沉淀生成 B．一定有氧化物生成 C．一定是放热反应 D．一定是复分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的化学变化。酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以中和反应属于复分解反应，同时是放热反应，生成的水是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物。中和反应可能有沉淀生成，如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。 故选A。 考点：中和反应
12．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（ ） A．蔗糖和无水硫酸铜 C．还原铁粉和生石灰 【答案】C 【解析】
A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧
B．食盐和生石灰 D．烧碱和生石灰
2020-2021备战中考化学提高题专题复习生活中常见的盐练习题及详细答案
