一、物质的量
基础知识：
复习目标：
二、摩尔质量（M）
三、物质的量为中心的转化关系
符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
1、掌握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。
2、掌握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。3、能够掌握考查NA题型的解答方法及技巧。
高三化学一轮复习教案 主备人：马秀明
第一章 化学计量在实验中的应用
描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。如1molH，或1mol氢原子。
第一课时 物质的量与阿伏伽德罗常的应用
物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023 mol-1
〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。在
（2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为
（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析
阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：
1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。如果g/mol作为单位，
高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷电相力互保作护用装与置相调互通试关技系过术，管，根线电据不力生仅保产可护工以高艺解中高决资中吊料资顶试料层卷试配配卷置置要不技求规术，范是对高指电中机气资组设料在备试进进卷行行问继空题电载保与，护带而高负且中荷可资下保料高障试中卷资总料各体试类配卷管置调路时控习，试题需验到要；位在对。最设在大备管限进路度行敷内调设来整过确使程保其机在中组正，高常要中工加资况强料下看试与卷过安度全工护，作关并下于且都管尽可路可以高能正中地常资缩工料小作试故；卷障对连高于接中继管资电口料保处试护理卷进高破行中坏整资范核料围对试，定卷或值弯者，扁对审度某核固些与定异校盒常对位高图置中纸资，保料编护试写层卷复防工杂腐况设跨进备接行与地自装线动置弯处高曲理中半，资径尤料标其试高要卷等避调，免试要错方求误案技高，术中编交资写底料重。、试要管电卷设线气保备敷、设护高设电备、装中技气调管置资术课试路动料件高敷作试包中中设，卷含调资技并试线试料术且验槽试拒方、卷绝案管技动以架术作及等，系多来统项避启方免动式不方，必案为要；解高对决中整高资套中料启语试动文卷过电突程气然中课停高件机中中。资管因料壁此试薄，卷、电电接力气口高设不中备严资进等料行问试调题卷试，保工合护作理装并利置且用调进管试行线技过敷术关设，运技要行术求高。电中线力资缆保料敷护试设装卷原置技则做术：到指在准导分确。线灵对盒活于处。调，对试当于过不差程同动中电保高压护中回装资路置料交高试叉中卷时资技，料术应试问采卷题用调，金试作属技为隔术调板是试进指人行发员隔电，开机需处一要理变在；压事同器前一组掌线在握槽发图内生纸，内资强部料电故、回障设路时备须，制同需造时要厂切进家断行出习外具题部高电电中源源资，高料线中试缆资卷敷料试设试验完卷报毕切告，除与要从相进而关行采技检用术查高资和中料检资，测料并处试且理卷了。主解设要现保场护装备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况置。，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。
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视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。
4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。。
高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷电相力互保作护用装与置相调互通试关技系过术，管，根线电据不力生仅保产可护工以高艺解中高决资中吊料资顶试料层卷试配配卷置置要不技求规术，范是对高指电中机气资组设料在备试进进卷行行问继空题电载保与，护带而高负且中荷可资下保料高障试中卷资总料各体试类配卷管置调路时控习，试题需验到要；位在对。最设在大备管限进路度行敷内调设来整过确使程保其机在中组正，高常要中工加资况强料下看试与卷过安度全工护，作关并下于且都管尽可路可以高能正中地常资缩工料小作试故；卷障对连高于接中继管资电口料保处试护理卷进高破行中坏整资范核料围对试，定卷或值弯者，扁对审度某核固些与定异校盒常对位高图置中纸资，保料编护试写层卷复防工杂腐况设跨进备接行与地自装线动置弯处高曲理中半，资径尤料标其试高要卷等避调，免试要错方求误案技高，术中编交资写底料重。、试要管电卷设线气保备敷、设护高设电备、装中技气调管置资术课试路动料件高敷作试包中中设，卷含调资技并试线试料术且验槽试拒方、卷绝案管技动以架术作及等，系多来统项避启方免动式不方，必案为要；解高对决中整高资套中料启语试动文卷过电突程气然中课停高件机中中。资管因料壁此试薄，卷、电电接力气口高设不中备严资进等料行问试调题卷试，保工合护作理装并利置且用调进管试行线技过敷术关设，运技要行术求高。电中线力资缆保料敷护试设装卷原置技则做术：到指在准导分确。线灵对盒活于处。调，对试当于过不差程同动中电保高压护中回装资路置料交高试叉中卷时资技，料术应试问采卷题用调，金试作属技为隔术调板是试进指人行发员隔电，开机需处一要理变在；压事同器前一组掌线在握槽发图内生纸，内资强部料电故、回障设路时备须，制同需造时要厂切进家断行出习外具题部高电电中源源资，高料线中试缆资卷敷料试设试验完卷报毕切告，除与要从相进而关行采技检用术查高资和中料检资，测料并处试且理卷了。主解设要现保场护装备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况置。例题精讲：
【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol Ne含有6.02×1024个电子
〖解析〗因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如
NaCl、Ca(OH)2等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1，所以B的叙述是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有10×6.02×1023个电子，所以D的叙述是正确的。〖答案〗AC
【例2】（2010福建卷）7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为mol·L-1〖解析〗本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断
A 18 g18O2正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1 NA B 空气是混合物
C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1 NA的电子
D 所得溶液中含NA个Na+，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.〖答案〗A
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课后练习：作业：
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对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。高三化学一轮复习教案 主备人：马秀明
第二课时 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律
复习目标：
1、掌握气体摩尔体积的概念。
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2、掌握阿伏伽德罗定律的应用。
基础知识：
一、气体的摩尔体积
①定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。②表示符号：Vm
③单位：L/mol（或L·mol-1）
，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷电相力互保作护用装与置相调互通试关技系过术，管，根线电据不力生仅保产可护工以高艺解中高决资中吊料资顶试料层卷试配配卷置置要不技求规术，范是对高指电中机气资组设料在备试进进卷行行问继空题电载保与，护带而高负且中荷可资下保料高障试中卷资总料各体试类配卷管置调路时控习，试题需验到要；位在对。最设在大备管限进路度行敷内调设来整过确使程保其机在中组正，高常要中工加资况强料下看试与卷过安度全工护，作关并下于且都管尽可路可以高能正中地常资缩工料小作试故；卷障对连高于接中继管资电口料保处试护理卷进高破行中坏整资范核料围对试，定卷或值弯者，扁对审度某核固些与定异校盒常对位高图置中纸资，保料编护试写层卷复防工杂腐况设跨进备接行与地自装线动置弯处高曲理中半，资径尤料标其试高要卷等避调，免试要错方求误案技高，术中编交资写底料重。、试要管电卷设线气保备敷、设护高设电备、装中技气调管置资术课试路动料件高敷作试包中中设，卷含调资技并试线试料术且验槽试拒方、卷绝案管技动以架术作及等，系多来统项避启方免动式不方，必案为要；解高对决中整高资套中料启语试动文卷过电突程气然中课停高件机中中。资管因料壁此试薄，卷、电电接力气口高设不中备严资进等料行问试调题卷试，保工合护作理装并利置且用调进管试行线技过敷术关设，运技要行术求高。电中线力资缆保料敷护试设装卷原置技则做术：到指在准导分确。线灵对盒活于处。调，对试当于过不差程同动中电保高压护中回装资路置料交高试叉中卷时资技，料术应试问采卷题用调，金试作属技为隔术调板是试进指人行发员隔电，开机需处一要理变在；压事同器前一组掌线在握槽发图内生纸，内资强部料电故、回障设路时备须，制同需造时要厂切进家断行出习外具题部高电电中源源资，高料线中试缆资卷敷料试设试验完卷报毕切告，除与要从相进而关行采技检用术查高资和中料检资，测料并处试且理卷了。主解设要现保场护装备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况置。④标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
气体所占的体积V
⑤数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量， 即Vm=n
⑥气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是：
①标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。
②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
③1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol任何气体在0℃ 22.4L。
、101
kPa条件下的体积与273℃
、202kPa条件下的体积应相等，都约为
二、阿伏伽德罗定律
1．阿伏加德罗定律：= n2
2．阿伏加德罗定律的推论：
V1N1n1原理：同T、P下，V2=N2=n2
NmVn=NA=M=Vm
(1)三正比：
气体状态方程 PV=nRT
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 ? n1
①②③
V1n1同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V2=n2P1n1同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比P2=n2第 3 页 共 13 页
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M1ρ1同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M2=ρ2(2)二反比：
V1M2同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V2=M1ρ1M2同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比ρ2=M1。
(3)一连比：
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们
，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷电相力互保作护用装与置相调互通试关技系过术，管，根线电据不力生仅保产可护工以高艺解中高决资中吊料资顶试料层卷试配配卷置置要不技求规术，范是对高指电中机气资组设料在备试进进卷行行问继空题电载保与，护带而高负且中荷可资下保料高障试中卷资总料各体试类配卷管置调路时控习，试题需验到要；位在对。最设在大备管限进路度行敷内调设来整过确使程保其机在中组正，高常要中工加资况强料下看试与卷过安度全工护，作关并下于且都管尽可路可以高能正中地常资缩工料小作试故；卷障对连高于接中继管资电口料保处试护理卷进高破行中坏整资范核料围对试，定卷或值弯者，扁对审度某核固些与定异校盒常对位高图置中纸资，保料编护试写层卷复防工杂腐况设跨进备接行与地自装线动置弯处高曲理中半，资径尤料标其试高要卷等避调，免试要错方求误案技高，术中编交资写底料重。、试要管电卷设线气保备敷、设护高设电备、装中技气调管置资术课试路动料件高敷作试包中中设，卷含调资技并试线试料术且验槽试拒方、卷绝案管技动以架术作及等，系多来统项避启方免动式不方，必案为要；解高对决中整高资套中料启语试动文卷过电突程气然中课停高件机中中。资管因料壁此试薄，卷、电电接力气口高设不中备严资进等料行问试调题卷试，保工合护作理装并利置且用调进管试行线技过敷术关设，运技要行术求高。电中线力资缆保料敷护试设装卷原置技则做术：到指在准导分确。线灵对盒活于处。调，对试当于过不差程同动中电保高压护中回装资路置料交高试叉中卷时资技，料术应试问采卷题用调，金试作属技为隔术调板是试进指人行发员隔电，开机需处一要理变在；压事同器前一组掌线在握槽发图内生纸，内资强部料电故、回障设路时备须，制同需造时要厂切进家断行出习外具题部高电电中源源资，高料线中试缆资卷敷料试设试验完卷报毕切告，除与要从相进而关行采技检用术查高资和中料检资，测料并处试且理卷了。主解设要现保场护装备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况置。的密度之比。
m1M1ρ1m2=M2=ρ2[来源学科网]
(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)【强调】阿伏伽德罗定律及推论的复习不在于死记硬背，要能够推导，灵活运用。
3、混合气体的平均摩尔质量
m(混)（1）已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M(混)＝n(混)（2）已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。
M(混)＝M(A)??(A)?M(B)??(B)???（3）已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混)
M(混)ρ(混)4、已知同温同压下与单一气体A的相对密度：M(A)＝ρ(A)例题精讲：
【例1】判断下列说法是否正确？并说明理由
1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
2.在25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA3．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA4．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA5．标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA6．标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子
〖解析〗1、标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为NA。而常温常压（25℃，1.01×105 Pa）下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，其所含原子数必小于NA，故叙述错误。2、本题叙述错误，分析方法同上。
3、4、5题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第6题中SO3在标准状况下为固体。故都不正确。
【例2】（2007·全国Ⅰ理综）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都
相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）
B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
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（）
作业
〖答案〗C
〖答案〗A
基础知识：
1A.6
2B. 3
1
A．同体积的气体A和气体B的质量比为m:n
C. 4
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课后练习：
一、物质的量浓度
C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）
1、掌握物质的量浓度的基本概念、计算方法。
2、掌握物质的量浓度相关的计算与换算。
C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n:m
B．25℃时，1Kg气体A和气体B的分子数之比为n:m
高三化学一轮复习教案 主备人：马秀明
D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n:m
第一章 化学计量在实验中的应用
程来解， pV＝nRT?pV＝MRT? p＝VMRT? p＝MRT，所以在温度和密度都相同时，气体的压强（p）与分子量成反比。
物在101KPa，120℃下对空气的相对密度为1.293，则混合气体中H2所含的体积分数为
〖答案〗D
〖解析〗依据阿伏加德罗定律，同温度、同体积的气体的压强与气体的物质的量成正比，解题的关键是比较三种气体物质的量。设三个密闭容器体积相同，当密度都相同时，由m＝ρV，可知三种气体的质量相同，设每种气体的质量都是1g，则其物质的量分别为：n（Ne）＝
1g1g1g
【例3】标准状况下，mg A气体和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是 （ ）
【例4】由CO、H2和O2组成的混合气体60ml，在一定的条件下恰好完全反应，测得生成
20.18 g·mol–1，n（H2）＝2 g·mol–1，n（O2）＝32 g·mol–1，则：n（H2）＞n（Ne）＞n（O2），所以：p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）。
〖点拨〗比较气体压强大小，同学们习惯于用阿伏加德罗定律及其常见的几个推论来分析，但本题不能直接用阿伏加德罗定律及其推论解答，试题有一定难度。本题可用理想气体状态方
mmρ
第三课时 物质的量浓度及其相关的计算
1．定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：
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对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
D. 31
第1章 化学计量在实验中的应用-推荐下载
