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九上化学知识总结
一、化学实验操作
1.装置气密性的检查：用手紧握试管外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，若有，松开手后导管内形成一段稳定的液柱，气密性良好。 2.过滤：一贴二低三靠
滤液浑浊原因：①烧杯不干净②滤纸破损③液面高于滤纸边缘 3.蒸发：玻璃棒不断搅拌使均匀受热，防飞溅，快蒸干时停止加热用余热蒸干。
二、变化和性质
化学变化 有 物理变化 无 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
物理性质：物质本身具有的性质，不用通过化学变化就能表现出来
新物质生成 三、空气
1空气中氧气含量测定：红磷燃烧实验。
4P+5O2
点燃
———
2P2O5
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现象：红磷燃烧，放热，生成大量白烟，冷却后打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，体积约为瓶内原空气体积的1/5。 误差分析：
偏低：①气密性不好②红磷量不足③未冷却至室温就打开了弹簧夹 偏高：①点燃红磷后伸入集气瓶中速度过慢②弹簧夹未夹紧 2.空气的成分空气成分 氮气 体积分数 78% 3.各组分性质成分 氧气 氮气 稀有气体 性质 化学性质：助燃性，氧化性 物理性质：无色无味，不易溶于水 化学性质：不活泼 物理性质：无色无味，难溶于水 化学性质：急不活泼（惰性） 物理性质：无色无味，通电时发多种颜色光 氧气 21% 稀有气体 二氧化碳 0.94% 0.03% 其他气体和杂质 0.03% 用途 潜水，医疗，炼钢，气焊等 保护气，冷冻剂 保护气，霓虹灯电光源 4.空气的污染：污染物：CO,NO2,SO2和可吸入颗粒物（PM2.5等）
四、实验室制取气体
1.制取氧气：
加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 实验步骤：查 装 定 点 收 离 熄 分解过氧化氢制取氧气
2KCl+3O2↑
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2H2O2
MnO2———
2H2O+O2↑
催化剂：改变其他物质的化学反应速率，催化剂本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。催化剂起到的作用称为催化作用。 2.制取二氧化碳：稀盐酸与块状大理石或石灰石CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 只能用向上排空气法收集。
验满：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木炭熄灭，说明已收集满。 3.气体的收集方法：
①排水法：气体难溶或不易溶与水且不与水反应
②向上排空气法：气体密度大于空气且常温下不与空气中的成分反应③向下排空气法：气体密度小于空气且常温下不与空气中的成分反应
五、宏观与微观
1．分子、原子的区别与联系
分子 ①质量、体积都非常小②彼此间有间隔相同点 ③总是在不停地运动④同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同（唯一性）⑤都具有种类和数量的含义原子 化学复习文档
①分子是保持物质的化学性质的最小粒子 不同点 ①原子是化学变化中的最小粒子②在化学反应中，原子不可再分，不能变②在化学反应中，分子可以分为原子，化为其他原子 原子又可以重新组合成新的分子 ③分子可以直接构成物质③原子可以构成分子，也可以直接构成物质 原子 → 分子 联系 物质 分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都比分子小，备注 不同种分子和原子没法比较。 原子与分子的本质区别：化学变化中分子可分，原子不可分 2．原子结构
粒子种类 质子 中子 电子 电性 每个质子1个单位的正电荷 不带电 每个电子带1个单位的负电荷 质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836 核内质子数＝核电荷数（原子核所带的正电荷数）
＝核外电子数=原子序数
3．结构决定性质
最外层电子数 8个（氦为2个） 子 ＜4个 易失去最外层电子 不稳定 Na、K等 得失电子趋势 相对稳定，不易得失电稳定 He、Ne、Ar等 化学性质 举例 化学复习文档
易得到电子，使最外层≥4个 达到稳定结构 不稳定 S、Cl等 4．原子和离子的区别和联系：
粒子种类 粒子结构 区别 符号 如Na、Mg 如Na+、Mg2+、NH4+ 得电子 失电子 原子 质子数＝电子数 不显电性 元素符号 阳离子 质子数＞电子数 显正电 阳离子符号 阴离子 质子数＜电子数 显负电 阴离子符号 如 Cl-、S2-、SO42- 粒子带电性 联系 阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子 六、自然界的水
1.水的净化：静置，沉淀，过滤，吸附，蒸馏硬水软水区分方法：加入肥皂水 硬水软化方法：煮沸，蒸馏 2.过滤：一贴、二低、三靠
滤液浑浊原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；烧杯不干净等 3.水的电解：2H2O
通电———
2H2↑+O2↑
正氧负氢，氢二氧一
七、化合价与化学式 1.常见元素化合价口诀
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁
二四碳，
小猿伴你学化学—九上化学知识点总结(1) - 图文
