(完整版)2019中考化学实验探究必备训练题(附答案)

由天下分享时间：2024/11/14 9:27:20 加入收藏我要投稿点赞

2019中考化学实验探究必备训练题

1.某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；

乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；

你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想： (1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤 1．将NaOH溶液加热煮沸 2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方设计这一步骤的目的实验现象溶液变红，过一会儿红色消失实验结论甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”） (2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是___________________________________。

(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________；

______________________________________________。 ②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( A．小于30s

)

B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s

【答案】滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等．（1）实验步骤 1．将NaOH溶液加热煮沸 2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴设计这一步骤的目的实验现象实验结论甲同学猜想不正确除去溶液中的氧气溶液变红，过一会儿红隔绝氧气 1

色消失一些植物油在其上方（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去（3）①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大．②F 2.已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO已完全反应）作如下探究：探究一：检验产物的成份

【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：，说明暗红色固体含有Cu2O．探究二：测定产物中Cu2O的含量

2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物

原理：Cu2O+H2

2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和

氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是；（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是；（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是

①打开K2，关闭K1 ②检查装置的气密性

③连接仪器 ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间

（4）还可通过测定反应前后装置（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．【答案】探究一：

【设计实验】固体部分溶解，溶液变成蓝色．探究二：

（1）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果．（2）d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳．（3）③②④①．（4）c．

3.在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？（2）查阅资料

化学式酸碱性与稀盐酸作用毒性 2

NaNO2 NaC1

（3）提出猜想：

碱性中性放出棕红色气体不反应有无猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4 猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2 猜想Ⅲ：只含有猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2 （4）进行探究步骤实验操作实验现象结论步骤一取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入试管1：溶液变红色一定有，无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氧化钡溶液．试管2：无明显现象一定没有．一定有．步骤二另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生（5）通过实验，猜想成立．（6）写出步骤二中发生的化学方程式．

（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、、蒸发．【答案】（3）Na2SO4、NaNO2 （4）NaNO2、Na2SO4，NaCl （5）Ⅱ

（6）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 （7）过滤

4.学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2═2MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为 _________ ．【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．进一步【查阅资料】得知：

①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH． ②Ba（OH）2溶于而BaCO3不溶于水． ③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．

基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想： Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ _________ 、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C

通过理论分析，猜想 _________ （填序号）肯定错误的，理由是 _________ 【验证猜想】步骤实验操作（1）将产物溶于适量水中主要实验现象部分溶解，试管底部有黑色固体结论（燃烧产物判断）燃烧产物中肯定有C 燃烧产物中肯定有Na2CO3 （2）取少量（1）所得上层溶液，加入过 _________ 量的BaCl2溶液（3）取少量（2）所得上层清液，加入有蓝色沉淀生成 _________ 溶液在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是： _________ ． 3

燃烧产物中肯定有 _________ 【结论】猜想 _________ （填序号）是正确的．【答案】

【提出猜想】4Na+CO2

2Na2O+C；

【实验】Na2CO3；Ⅲ；NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误；【验证猜想】步骤（1）（2）（3）实验操作 CuSO4（或CuCl2）主要实验现象结论（燃烧产物判断）有白色沉淀生成 Na2O 完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验；【结论】Ⅳ．

5.定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法．某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究．请你一起踏上探究之路，回答下列问题．【查阅资料】

①无水CuSO4遇水变蓝 ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2

③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 【设计实验方案】

方案1 取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为，结论为红色固体中含有Cu2O．方案2 装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．

（1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有；（填序号） ①加热前先排尽装置中的空气

②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶

（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式．