【晶体结构与性质】 晶体结构与性质知识点
第34讲晶体结构与性质（一） 【考纲要求】
1、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3、理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 4、了解化学键和分子间作用力的区别。
5、了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 6、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
7、了解简单配合物的成键情况。 【课前预习区】 一、认识晶体
1、晶体的定义：微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质
2、晶体的特性：
（1）有规则的几何外形（自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发的呈现封闭的、规则的多面
体外形。）（2）有确定的熔点
（3）各向异性：在不同的方向上表现不同的性质（4）具有特定的对称性 3、晶体是由晶胞堆积得到的，故晶胞就能反映整个晶体的组成。利用晶胞可以求化学式——均 摊法。
均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。若某个粒子为N个晶胞所共有，则该粒子有1/N
属于此晶胞。以正方体晶胞为例，晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献为：
顶点原子_______属于此晶胞棱上原子_______属于此晶胞 面上原子_______属于此晶胞体内原子完全属于此晶胞
若晶胞为六棱柱，则顶点原子有________属于此晶胞，棱上有________属于此晶胞。
练习、硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合 物晶体结构中的重复结构单元如图所示。十二个镁原子间形成正六 棱柱，两个镁原子分别在棱柱上底、下底的中心；六个硼原子位于 棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A、Mg14B6B、MgB2（）●○MgB C、Mg5B12D、Mg3B2 二、晶体结构 1、金属晶体 （1）金属键：
_____________________________________________________________ 成键微粒：________________________ 特征：
影响金属键强弱因素及对金属性质的影响： （2）金属晶体：
（3）金属晶体物理性质的解释 2、离子晶体 （1）离子键：
____________________________________________________________ 成键微粒：_________________特征：____________________________ 影响离子键强弱因素： （2）离子晶体定义： （3）晶格能： ①影响因素
②与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔点越，硬度
越。
（4）常见的晶胞类型 ①氯化钠型
配位数：________。即每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有_____个，每个氯离子周
围距离最近且相等的钠离子有_____个，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有_____个，每个氯离子周围距离最近且相等的氯离子有______个。晶胞中Na+和Cl-的数目分别为：________ ②氯化铯型
配位数：________。即每个铯离子周围距离最近且相等的氯离子有______个，每个氯离子周
围距离最近且相等的铯离子有______个，每个铯离子周围距离最近且相等的铯离子有_______个，每个氯离子周围距离最近且相等的氯离子有______个。 晶胞中Cs+和Cl-的数目分别为：_________ 3、原子晶体 （1）概念：
________________________________________________________________ （2）几种常见的原子晶体
①金刚石：结构：空间网状结构，碳原子以______杂化与它紧邻的四个碳原子以共价键结合。
键角_______。晶体内最小环为______元环。12克金刚石含_______摩尔共价键。
②晶体硅：与金刚石结构相同
③水晶：在晶体硅结构中的每个Si—Si键中插入一个氧原子，便可得到以硅氧四面体为骨架
的二氧化硅的结构。最小环为______元环。 第34讲晶体结构与性质（一） 【课堂互动区】
考点一、晶体空间结构及相关计算
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