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第2课时 乙 酸
一、乙酸的组成、结构、物理性质与酸性 1．乙酸的分子结构
2．乙酸的物理性质
(1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。
(2)熔点：16.6 ℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。 3．乙酸的酸性
(1)乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。 写出乙酸与下列物质反应的离子方程式： ①Na：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO＋2Na＋H2↑。 精品K12教育教学资料
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＋
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②NaOH：CH3COOH＋OH===CH3COO＋H2O。
③Na2O：2CH3COOH＋Na2O===2CH3COO＋2Na＋H2O。 ④Na2CO3：2CH3COOH＋CO3===2CH3COO＋H2O＋CO2↑。 (2)证明乙酸的酸性比碳酸强的方法
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乙酸与碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较 羟基氢的 活泼性 酸碱性 与Na 与NaOH 与NaHCO3
例1 下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是( ) A．金属钠 C．碳酸钠溶液 答案 B
解析 A项，钠与乙酸反应快于钠与乙醇的反应，苯不与Na反应，能区别；B项，溴水与乙醇、乙酸互溶，与苯萃取而使溴水层颜色变浅，不能区别；Na2CO3溶液与乙酸放出CO2气体，与乙醇混溶，与苯分层，C项能区分；紫色石蕊溶液与乙酸混合变红色，与乙醇混溶，与苯分层，D项可区分。 思维启迪
鉴别乙醇和乙酸一般选用紫色石蕊溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液，氢氧化铜悬浊液，氧化铜粉末也能区别乙醇和乙酸。乙酸能与氢氧化铜和氧化铜反应，而乙醇不能。 精品K12教育教学资料
B．溴水 D．紫色石蕊溶液 中性 反应 不反应 不反应 乙醇 水 碳酸 乙酸 逐渐增强――――→ 中性 反应 不反应 不反应 弱酸性 反应 反应 不反应 弱酸性 反应 反应 反应 精品K12教育教学资料
例2 苹果酸的结构简式为
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 答案 A
下列说法正确的是( )
解析 苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，都能发生酯化反应，A项正确；羟基不能与NaOH发生中和反应，故1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；羟基和羧基均能与金属Na反应，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5 mol H2，C项错误；苹
果酸的结构简式可写为二者为同一物质，D项错误。
或，即
思维启迪——羟基、羧基个数与生成气体的定量关系
(1)Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na～2—OH～H2。
(2)Na2CO3、NaHCO3和—COOH反应产生CO2，物质的量的关系为Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。 二、乙酸的酯化反应 1．实验探究
(1)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，且能闻到香味。 (2)化学方程式：
。
2．酯化反应
(1)概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 (2)反应机理：酸脱羟基醇脱氢。
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例3 将1 mol乙醇(其中的羟基氧用O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是( ) A．生成的水分子中一定含有O B．生成的乙酸乙酯中含有O C．可能生成45 g乙酸乙酯
D．不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 答案 A
解析 CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应的原理为CH3CH2OH＋CH3COOH
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浓H2SO4
△
＋H2O，因此生成的水中不含O原子，乙酸乙酯中含有O原子，生成乙酸
乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，1 mol CH3CH2OH参加反应，生成酯的物质的量为0＜n(酯)＜1 mol，即质量关系为0＜m(酯)＜90 g。 特别提示
酯化反应为可逆反应，酸脱羟基、醇脱氢，且反应物不可能完全转化为生成物。 例4 (2017·许昌高一检测)某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含O)和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。
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③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。 回答问题：
(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。 (2)步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查________________。
(3)反应中浓硫酸的作用是________________；写出能表示O位置的制取乙酸乙酯的化学方精品K12教育教学资料
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程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。 a．中和乙酸并吸收乙醇 b．中和乙酸和乙醇 c．减少乙酸乙酯的溶解 d．加速酯的生成，提高其产率
(5)步骤③所观察到的现象是____________________________________________ ________________________________________________________________________； 从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是_______________________________。 答案 (1)防止倒吸 (2)装置的气密性
(3)催化剂、吸水剂 CH3COOH＋C2H5OH(4)ac
(5)试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅 分液
解析 (1)干燥管一是起冷凝的作用，二是起防倒吸的作用，因为乙酸和乙醇易溶于碳酸钠溶液。
(2)因为产生蒸气，因此加药品前，要检验装置的气密性。
(3)酯化反应的实质是酸去羟基醇去氢，其反应方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。
(4)乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸钠反应，因此碳酸钠溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即选项a、c正确。
(5)乙酸乙酯是不溶于水的液体，且密度小于水，现象：试管乙中出现液体分层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；采用分液的方法进行分离。 特别提示
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，反应限度较小。由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酯乙酯，可提高其产率；使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酯乙酯的转化率。 精品K12教育教学资料
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浓硫酸18
CH3COOC2H5＋H2O △
浓硫酸
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配套K12[学习]（通用版）2018-2019版高中化学 第三章 有机化合物 第三节 生活中两种
