北京市西城区2024届高三化学下学期第二次模拟考试试题（含解析）
1.材料的研发应用使城市轨道交通快速发展。地铁列车以下部件的成分属于合金的是
C．酚醛树脂 A．钢化玻璃车窗 B．铝合金车体 玻璃钢座椅 A. A 【答案】B 【解析】
【详解】A、钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，属于无机非金属材料，故A错误； B、车体的成分是铝合金，属于合金材料，故B正确；
C、酚醛树脂、玻璃钢均属于有机合成高分子化合物，故C错误； D．阻燃橡胶地板的主要成分是有机合成高分子化合物，故D错误； 答案选B。
2.下列化学用语对事实的表述正确的是 A. 醋酸电离：CH3COOH==CH3COO?+ H+
B. Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2 +CO2==Na2CO3 + O2 C. NO2与水反应制硝酸：NO2 +H2O==H+ NO3
D. NaOH溶液除去铝表面氧化膜：Al2O3+2OH?==2AlO2?+H2O 【答案】D 【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，应该用
，电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故A错误；
+
?
D．阻燃橡胶地板 B. B C. C D. D
B．方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2 +2CO2==2Na2CO3 + O2，故B错误；
1
C．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，故C错误； D．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2A1O2-+H2O，故D正确； 答案选D。
3.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：
下列说法不正确的是 ．．．
A. 肉桂醛分子中不存在顺反异构现象 B. 苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子 C. 还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂 D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 【答案】A 【解析】
【详解】A. 肉桂醛(顺反异构现象，故A错误； B. 苯丙醛(
)分子中有6种不同化学环境的氢原子，如图示：
，故B正确；
C. 根据图示，还原反应过程中肉桂醛与氢气反应转化成了肉桂醇，分别断开了H-H键和C-O键，发生了极性键和非极性键的断裂，故C正确；
D. 根据图示，还原反应过程中肉桂醛转化成了苯丙醛和肉桂醇，而没有转化为苯丙醛，体现了该催化剂选择性的还原肉桂醛中的醛基，故D正确； 答案选A。
【点睛】本题的易错点为C，要注意肉桂醛转化成肉桂醇的过程中仅断开了极性键，非极性键是断开的氢气分子中的H-H。
2
)分子中碳碳双键两端分别连接2个不同的基团，存在
4.将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确的是 ．．． A B C D A. A 【答案】D 【解析】
【详解】A．将氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中，反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故A正确；
B、将氯水加入CaCO3固体中生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，故B正确； C、将氯水滴入KBr溶液，溶液变黄，说明生成了溴单质，氯气氧化溴离子变成溴单质，说明氯气具有氧化性，故C正确；
D．将氯水滴入滴加酚酞的Na2SO3溶液，是因为氯水显酸性和强氧化性，将Na2SO3转化成了硫酸钠，硫酸钠不水解，溶液不再显示碱性，因此酚酞溶液褪色，结论不正确，故D错误； 答案选D。
5.磺化聚苯醚(SPPO)质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。合成聚苯醚(PPO)并将其改性制备SPPO的路线如下：
B. B
C. C
D. D
试剂 硝酸酸化的AgNO3溶液 CaCO3固体 KBr溶液 滴加酚酞的Na2SO3溶液 现象 产生白色沉淀 固体表面有气泡冒出 溶液变黄 红色褪去 结论 氯水中含有Cl 氯水具有酸性 氯水具有氧化性 Cl2具有漂白性 ?
下列说法不正确的是 ．．．
3
A. 2,6-二甲基苯酚能与饱和溴水发生取代反应 B. 常温下2,6-二甲基苯酚易溶于水
C. 2,6-二甲基苯酚与O2发生氧化反应生成PPO D. PPO合成SPPO的反应是：【答案】B 【解析】
【详解】A. 2,6-二甲基苯酚(代反应，故A正确；
B. 2,6-二甲基苯酚与苯酚互为同系物，结构相似，性质具有相似性，且甲基为憎水基团，常温下2,6-二甲基苯酚在水中的溶解度更小，故B错误；
C. 根据流程图，2,6-二甲基苯酚与O2反应过程中失去了氢原子，发生氧化反应生成PPO，故C正确；
D. 根据流程图，PPO与ClSO3H发生取代反应生成SPPO，反应的化学方程式为：
，故D正确；
答案选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意有机反应的氧化反应和还原反应的判断方法。有机反应中一般将“去氢”或“加氧”的反应称为氧化反应，将“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。
6.某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
)中存在酚羟基的对位氢原子，能与饱和溴水发生取
+mClSO3H
+mHCl
实验 Ⅰ 操作 向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2现象 ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； 4
至过量 向盛有NaHCO3溶液①中持续通入Ⅱ H2S气体至过量
资料：CaS遇水完全水解
③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 现象同实验Ⅰ 由上述实验得出的结论不正确的是 ．．．A. ③中白色浑浊是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu == CuS↓+2H
2?
C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S== CO3+ H2S D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱 【答案】C 【解析】 【分析】
实验Ⅰ.向①的Na2S溶液中持续通入CO2至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，说明生成了硫化氢气体，同时生成了硫酸；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明二氧化碳过量，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；
实验Ⅱ. 向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因为过量的硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成了CuS黑色沉淀，同时生成了硫酸；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明反应生成了二氧化碳，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；据此分析解答。
【详解】A. 根据上述分析，③中白色浑浊是CaCO3，不可能是CaS，因为CaS遇水完全水解，故A正确；
B. ②中反应生成的硫化氢或过量的硫化氢与硫酸铜反应， H2S+Cu = CuS↓+2H，使得溶液的pH降低，故B正确；
C. CO2过量反应生成2HCO3?，发生的反应是：2CO2+2H2O+ S2?=2HCO3?+ H2S，故C错误； D. 根据实验Ⅰ、Ⅱ中现象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱，故D正确； 答案选C。
5
2+
+
的2+
+
2?
北京市西城区2024届高三化学下学期第二次模拟考试试题（含解析）
