第一课时 化学反应速率
学习目标 1.了解化学反应速率的概念和表示方法。 2．能够进行化学反应速率的简单计算。 3．理解影响化学反应速率的因素及规律。 核心素养 1.变化观念：认识反应条件对化学反应速率的影响。 2．模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。
一、化学反应速率
1．化学反应速率的含义及表示方法
2．意义
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律
对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
二、外界条件对化学反应速率的影响
1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响 (1)温度对化学反应速率影响的探究
(2)催化剂对化学反应速率影响的探究
2.外界条件对化学反应速率的影响
1．正误判断
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )
(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 ( )
(3)化学反应速率为0.8 mol·L·s是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L( ) (4)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大( )
(5)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ 2．在一定条件下，反应N2＋3H2
2NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，
－1
－1
－1
H2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内H2的化学反应速率为( )
A．1.2 mol·L·min B．1.8 mol·L·min C．0.6 mol·L·min D．0.2 mol·L·min
Δc?H2?20 mol－8 mol－1－1
[解析] v(H2)＝＝＝0.6 mol·L·min。
Δt10 L×2 min[答案] C
高温、高压
3．工业上用H2和N2直接合成氨：N2＋3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反
催化剂应速率加快的是( )
①升高温度 ②加入合适催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强 A．只有①②③ C．只有①③④
B．只有①②④ D．①②③④
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[解析] 增大压强不一定加快反应速率，如在等容条件下，充入非反应气体，虽然压强增大，但是各组分的浓度不变，反应速率不变，故选项A符合题意。
[答案] A
知识点一化学反应速率 1.化学反应速率的正确理解
高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第一课时化学反应速率学案新人教版必修2
