2019—2020学年度江苏省盐城市三星高中第二协作
片高三联考高中化学
可能用到的相对原子质量：
H－1
N－14 O－16 Si－28 C－12 Na－23 K－39 Cl－35．5
Fe
－56 Cu－64 Ag－108
第I卷 〔选择题64分〕
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题4分，共32分〕 1．设NA为阿佛加德罗常数，以下表达中正确的选项是
A．46 gNO2与N2O4的混合气体中含有原子数为3NA
B．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和C-C键 C．标况下22．4L苯完全燃烧生成CO2为6NA D．7．8gNa2O2与足量CO2反应．转移电子数为0．2NA 2．以下分子的电子式书写正确的选项是
A．四氯化碳 B．氮气
C．氨气
+
—12
D．二氧化碳
—1
3．某溶液中水电离产生的C〔H〕=10是
mol·L．那么在该溶液中一定能大量共存的离子组
A．Ba、Cl、NO3、Na
2+
—
—
—
2+——+
B．S、CO3、K、NH4
—
2+
—
+
2—2—++
C．Fe、NO3、Cl、HCO3 D．F、Ca、Cl、Na 4．以下反应的离子方程式错误的选项是
A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH=2AlO2+3H2↑ B．碳酸氢铵与氢氧化钠溶液等物质的量浓度，等体混合：
HCO3+NH4+2OH=CO3 +NH3·H2O+H2O
C．氢碘酸与氢氧化铁反应：Fe〔OH〕3+3H=Fe+3H2O D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓ +2H2O+CO3
2+
—
—
2— +
3+
—
+
—
—
—
5．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，以下表达中一定能讲明X元素的非金属性比Y
强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳固 D．Y的单质不能将X从NaX的溶液中置换出来。 6．有关晶体的以下讲法中正确的选项是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳固 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
7．1 mol白磷〔s〕转化成1 mol红磷，放出18．39KJ热量，
4P〔白、S〕+5O2〔g〕=2P2O5〔S〕；△H1 那么△H1和△H2的关系正确的选项是
A．△H1=△H2 B．△H1>△H2 C．△H1<△H2
—3
4P〔红、S〕+5O2〔g〕=2P2O5〔S〕；△H2
D．无法确定
8．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm，用x射线研究该固体的结果讲明在棱长为1×10cm的立方体中含有20个原子，那么此元素的相对原子质量最接近
A．32
B．65 C．120 D．150
—7
二、选择题〔此题包括8小题，每题4分共32分。每题有1～2个正确选项。假设正确答案只包含一个选项，多项选择时该题为 0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确给4分，但只要选错一个，该小题为 0分〕
9．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g．cm，物质的量浓度为4.0 mol．L那么以下讲法中不正确的选项是
A．25℃时，饱水KCl溶液的浓度大于4.0mol·L B．此溶液中KCl的质量分数为：
—1
—3
—1
74.5?4.0×100%
1.174?1000—3
C．20℃时，密度小于1.174g·cm的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再复原到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm
10．以下各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，不能将它们区分开的是
A．KNO3 、Na2SO4、CaCl2、BaCl2 B．H2SO4、Al2〔SO4〕3、NaCl、NaOH C．盐酸、Na2SO4、Na2CO3、NaOH D．Na2SO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH
—3
11．将1．12gFe粉加入2mol·LFeCl3溶液25 ml中，充分反应后其结果是
A．Fe有剩余
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液显红色 C．Fe和Fe物质的量之化为6：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
12．在一定条件下，Cl2和NH4Cl可发生如下反应：xCl2+yNH4Cl=yNClx+〔x+y〕HCl,当消耗6．72L〔标况〕的氯气时，生成0．10molNClx那么NClx中氮的化合价为
A．2 B．3 C．4 D．5 13．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化处理正确的选项是
A．定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合后，加盐酸酸化 B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 C．鉴定检测液中是否有Fe时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液 D．鉴不溶液中是否有SO4溶液可用盐酸酸化
14．在硫酸工业制法中，以下生产操作及讲明生产操作的要紧缘故二者都正确的选项是
A．从沸腾炉出来的炉气必须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应 B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧
C．SO3用98．3%的浓H2SO4吸取，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸取完全 D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，如此可提高SO2的转化率。
15．第三周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数是最内层电子数的正整数倍，那么关于R的正确判定是
A．常温下，能稳固存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 B．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．R的单质在固态时均属于分子晶体 D．R的气态氢化物在常温下都能稳固存在
16．标况下，由NO2、N2和NH3三种气体组成的混合气体15L，通过稀HNO3后酸液质量增加了15．9g，气体体积缩小为3．80L，那么混合气体中NO2、N2、NH3三种气体的体积分不是
A．6．72 L 、1．56L、6．72L
B．4．62L、5．6L、3．78L
2—2+
2+
3+
—1
C．6L 、8L 、7L D．6．72L、6．72L、1．56L
第二卷 〔非选择题，共86分〕
三、〔此题包括2小题共22分〕 17．〔10分〕
某溶液A中含有1molFeI2和2molFeBr2
〔1〕向溶液A中通入2 molCl2，现在被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分不为 。
〔2〕向溶液A中通入3 molCl2，那么被氧化的离子是 ，其对应的氧化产物的物质的量分不为 。
〔3〕假设溶液A中含有a mol FeI2和b molFeBr2，通入Cl2的物质的量为C mol，当溶液中Br部分被氧化时，C的范畴 〔用含a、b的代数式表示〕 18．〔12分〕
2003年10月17日晨6时许，载着航天英雄杨利伟的〝神舟〞五号飞船在内蒙古大草原成功着陆，我国首次载人航天飞行取得圆满成功。发射〝神舟〞飞船的长征2号火箭用了肼〔N2H4〕作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。
〔1〕写出肼与盐酸反应的离子方程式 。
〔2〕用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出
—
该反应的化学方程式 。该反应中 是氧化产物。
〔3〕发射火箭时肼〔N2H4〕为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。4gN2H4〔g〕在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式 。
〔4〕为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛Na2O2颗粒的供氧装置，如用KO2〔超氧化钾〕代替Na2O2，能达到同样的目的。写出KO2与CO2反应的方程式 。
假设仅从飞船携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好，请用运算结果加以讲
明： 。
四、〔此题包括2小题共23分〕 19．〔10分〕
现学生实验需要用480ml 0．1mol·L
—1
碳酸钠溶液。那么应用托盘天平称取十水合碳
酸钠晶体〔Na2CO3·10H2O〕 g〔设5g以下使用游码〕进行配Na2CO3溶液。
假设称量时砝码与晶体位置颠倒，那么平稳后实际称得的样品质量为 g。配制碳
酸钠溶液时需要用到的仪器有 。
以下操作会使溶液物质的量浓度偏低的是 。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．加水时，水的量超过了刻度线 E．摇匀后赶忙观看，发觉溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 20．〔13分〕
为测定碳酸钠、氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，拟使用如以下图实验装置，测定一定量样品和酸反应放出二氧化碳气体的质量。现提供以下药品：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、无水氯化钙、碱石灰。实验步骤如下：
①称量药品，记录样品质量为m1g；
②检验整套装置的气密性，并在相关的仪器中装入相应的药品； ③……
④分不称量仪器E未装药品时和装入药品后〔连用药品〕的质量，记录所装药品质量为m2g，并把仪器接到K处；
⑤……，把分液漏斗上的玻璃塞打开，旋转活塞，使D中的液体缓慢滴下与B中的样品充分反应；
⑥打开弹簧夹a，通入空气；
⑦拆下仪器E，称量E中所装药品的质量，记录数据为m3g； 请回答以下咨询题：
〔1〕A、C、E仪器中装入的药品是：
A ，C ，E 〔2〕步骤③的操作是 。
〔3〕步骤⑤中打开分液漏斗上的玻璃塞，旋开活塞并滴入溶液之前，应进行的操作是 。
〔4〕步骤④中使用D中液体滴到什么时候〔看到什么现象时〕，并闭分液漏斗的活
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