（化学）第5单元课题3 利用化学方程式的简单计算

课题3 利用化学方程式的简单计算

从容说课

本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型,一种是用一定量的反应物计算最多可得到多少生成物,另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物,但无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的.通过本节学习使学生十分明确地认识到,化学方程式不仅表示什么物质发生反应,生成什么物质,而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系.根据化学方程式的计算,就是依据反应物和生成物间的质量比进行的.已知反应物的质量可以算出生成物的质量,反之,已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量.教材还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法.

本课题内容虽是计算,但这种计算对数学方面的知识要求并不高,只要能正确列出比例式并求解就可以了.但是,学生对化学计算常常进行得并不顺利,这往往是由于在有关化学计算的教学中,学生对化学的特点认识不足造成的.因此在教学过程中,力争从以下几方面对薄弱环节进行突破.

1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解. 2．强调化学方程式一定要写正确并且配平. 3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题.

4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能. 教学目标 1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算. (2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用. 2．过程与方法

(1)通过多练习的方法,调动学生的积极性.

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练,开阔思路,提高解题技巧,培养思维能力,加深对化学知识的认识和理解.

3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力.

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算,培养学生学以致用,联系实际的学风. (3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的,质和量是统一的辩证观点. 教学重点

1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量. 2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化. 教学难点

训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法. 教学方法

复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高. 教具准备

教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题.

学生用具：有关化学方程式计算的习题,根据化学方程式计算的步骤总结. 课时安排 1课时 教学过程

[引入新课]根据化学方程式所表示的含义,可以知道反应物与生成物之间存在数量关系.而研究物质的化学变化常涉及到量的计算,例如,用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等.通过这些计算,可以加强生产的计划性.并有利于合理地利用资源,而这些计算的进行都需要根据化学方程式.本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的.

[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算

[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算,今天我们进—步学习根据化学方程式的计 算.如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1. [投影]展示例题1

[例题1]加热分解6 g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量,即已知原料的质量求产品的质量. 我们一起来看课本中的解题步骤. [师生共同阅读、讨论] [讲解并板书]

解：设加热分解6 g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为x. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32

,

x==0．6 g.

答：加热分解6 g高锰酸钾,可以得到0．6 g氧气.

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [学生思考、讨论并回答]

[教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式并配平；

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； (4)列出比例式,求解； (5)简明地写出答案.

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法,接下来我就一些 问题进行补充.

(1)设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,一定要进行单位换 算.单位必须一致才能计算.

(2)写出方程式一定要注意配平,而且要注意方程式的完整,反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明,不完整的方程式计算时是要扣分的.

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面,一定要注意用相对分子质量乘以化 学式前面的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边.

(4)比例式有两种列法,可以横列也可以纵列.例题1中采用的是纵列,即；

还可以采用横列,即2×158：32＝6 g：x.一般情况下采用纵列比较好,因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系,从而使得计算简单.如用158 g高锰酸钾加热分解,可以制得多少克氧气?采用纵列法得

计算非常简便.

计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数,如例题1中就是.

[教师]在实际运算过程中,我们往往需要把过程再简化些,具体格式可以参照下面的例题2.

[投影]展示例题2

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取10 t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?

解：设需要碳酸钙的质量为x. CaCO3100 56 x 10 t

CaO+CO2↑

x==18 t.

答：需要碳酸钙18 t.

[教师]根据上述两例可知,已知反应物的质量可以求生成物的质量,已知生成物的质量也可求出反应物的质量,那么,假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量,或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?

我们一起来看P100的课堂练习. [投影]展示课堂练习

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成 氯化氢气体多少克?

[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物) [学生分析、讨论]

[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量. [追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做. (学生练习,教师巡视,发现步骤和格式上的错误及时纠正) [选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果] [板演]

解：设需要氯气的质量为x,生成氯化氢气体的质量为y. H2+Cl22 71 73 100g x y

2HCl

.

答：需要氯气3550 g,生成氯化氢气体3650 g.

[讲解](1)因为此题有两问,所以一个未知数设为x,另一个未知数设为y.

(2)仍和前面例题一样,写出并配平化学方程式,列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量,并写在相应化学式的下面.

(3)不管有几个未知数,列比例式和前面例题一样.根据已知量求出一个未知量,另一个未知量可以根据已知量求出,也可以根据求出的未知量来求.如此题中氯化氢气体的质量也可以这样

求出：=

代入x＝3550 g,

=,

解得y=3650 g. 可见计算结果相同.

[评价]该同学不仅计算步骤和结果完全正确,而且讲解得也非常好,讲出了多种方法,真是难能可贵.

[总结]由此可知,已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量,同理,已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量.可见根据化学方程式计算共有四种类型.

[板书]2．化学方程式计算的四种类型： ①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量.

[提问]通过前面例题的讲解,大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

[学生思考] [教师总结并板书]

3．化学方程式计算的三个要领和三个关键. 三个要领：①步骤要完整； ②格式要规范； ③得数要准确.

三个关键：①准确书写化学式； ②化学方程式要配平； ③准确计算相对分子质量.

[教师]根据前面的例题和理论知识,请同学们进行练习. [投影]展示下列练习

[练习]1．用氢气还原氧化铜,要得到6．4 g铜,需要多少克氧化铜?

2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应,可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑) 3．12 g镁与足量稀盐酸起反应,可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)