天津大学无机化学考试试卷
（下册） 答案
X）(每小题 1 分,共 10 分) 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画
1、 ( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 2、 ( X )SnS 溶于 Na2S2 溶液中，生成硫代亚锡酸钠。 3、 ( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。 4、 ( X )氧族元素氢化物的沸点高低次序为 H2O>H2S>H2Se>H3Te。
2--16--12+2-5、 ( √ )已知 [HgCl 4] 的 K =1.0 10，当溶液中 c(Cl )=0.10mol·L 时， c(Hg)/c([HgCl 4] )的比值
为 1.0 10-12。
6、 ( √ )如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、 ( X )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
--2-。 、 √ 可以被 OH还原为 MnO
8 ( MnO 4
√ ))在浓碱溶液中9、 ( 配合物 Na [Ag(S O ) ] 应命名为二硫代硫酸根合银 (Ⅰ)酸钠。
4
3 2 3 2
10、( X
)Pb(OAc)2 是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） 1、在下列各种酸中氧化性最强的是 ...............
(
(每小题 1 分,共 20 分)
B
)。
(A)HClO 3； (B)HClO ； (C)HClO 4；(D)HCl 。
2、下列浓酸中，可以用来和 KI(s) 反应制取较纯 HI(g) 的是 ............... ( C
浓 ； 浓 24；(C)浓 H3 4；(D)浓 HNO3。 (A) HCl (B) H SO PO 3、用于说明 Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是 ............... ( D
)。
)。
(A) 熵效应； (B) 螯合效应； (C)屏蔽效应； (D)惰性电子对效应。 4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金
. ............... ( C )。
(A) 机械强度大； (B) 熔点高； (C)具有记忆性能； (D) 耐腐蚀。
5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量
NaClO 溶液，得到蓝色溶液 (a),继续加入 NaClO 后得一无色溶液，
(b)。
然后加入适量 Na2 3 溶液，又复原为 (a)，Na2 3 溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液
SO SO
由此可推断， (a)和(b)溶液含有 ............... ( B )。
2-
-
2-
-
(B)(a)I 2， (b)SO4 、I ； (A)(a)I 2，(b)SO4 、IO3 ；
-，(b)H 2 、 3 -； (D)(a)I -，(b)H 2 、 -。
S IO S I (C)(a)I
6、下列各组离子中每种离子分别与过量 NaOH 溶液反应时，都不生成沉淀的是 ............... ( B
(A)Al 3+、Sb3+、Bi 3+； (C)Pb2+、Mg 2+、Be2+；
(B)Be2+、Al 3+、Sb3+；
)。
(D)Sn2+、Pb2+、Mg 2+。
7、在下列各盐溶液中通入 H2S(g)不生成硫化物沉淀的是 ............... ( D )。
(A)Ag +；(B)Cd2+； (C)Pb2+；(D)Mn 2+。
8、决定卤素单质熔点高低的主要因素是 ............... (
(A) 卤素单质分子的极性大小；
(C)卤素单质分子中的化学键的强弱；
B )。
(B) 卤素单质的相对分子质量的大小； (D) 卤素单质分子的氧化性强弱。
1
9、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是 ...............
( D
；(C) CO3
)。
2- -
+
(A)CO 10
3
2-3+ 2+
、仅用一种试剂，即可将
, Al , Mg
，(B) Br -
+
,NO ,K ,S
2+
2+
3
-
+
2-
3+
2+五种离子区分开，这种试剂可选用
3+ 2+
；(D)Cr 2 2-。 7
, I , Na O , Fe , Co
............... ( B )。
Ag , Hg , Zn , Fe , Ni
(A)NH 3·H2O；(B)NaOH ； (C)H2S；(D)Na2S。
............... (
C
)。
11、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是
(A) Fe2+； (B)Co2+；(C)Cu+；(D)Hg 22+。
12、下列离子中，顺磁性最强的是 ............... (
D )。
(A)Ni ；(B)V ；(C)Ti ；(D)Mn 。
、 3 受热分解的产物是 ............... (B)。 13 NaNO (A)Na 2O，NO2， O2；
(B)NaNO 2，O2；
2+2+3+2+
(C)NaNO2， NO2，O2；
(D)Na2O，NO，O2 。
14、将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子
是 ...............
2+
( C
3+
-
)。
2+
3+
+
(A) Cu 、Fe 、NO3 ； (B) Cu 、Fe 、H ；
2+2+-2+3+-(C) Cu、Fe、 NO3； (D) Fe、Fe、 NO3。
15、下列各组物质中，不能共存的是 ............... (B)。
(A) Pb2+、Fe3+； (B) S2-、Al 3+；(C) Cu2+、 Fe3+；(D) Cr 2O7 2-、 CrO42-。
2+
、欲从含有少量 的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2+，最好加入 ..............（ C 16 Cu
） 。
(A) NaOH ；(B) Na 2S；(C) Zn；(D) H 2S。
17、下列酸中难溶的酸是 .............. （ B
(A) H BO SiO PO 18、下列各组离子，能用氨水分离的是 ..............
3
3；(B) H 2
3；(C) H3
） 。
4；(D) 冰醋酸。
（ B ） 。
(A) Mn 2+、Sn2+；(B) Zn 2+、Al 3+；(C) Co2+、Cu2+；(D) Al 3+、 Fe3+。
19、下列氯化物中，属于共价化合物的是 .............
（ A ） 。
(A) HgCl 2 ；(B)KCl ；(C) MnCl 2；(D) CaCl 2。
20、下列各组物质，能自发发生反应的是 ............（
D ） 。
(A) Cu 、Cu2+；(B) Cr 2O72-、Cr3+； (C) MnO 2、Mn 2+；(D) SnCl 4、Sn。
(本题共 10 分) 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）
2+2+2
、在 平面正方 形。 3 4 配离子中， Cu采用 _dsp 杂化轨道成键，该配离子的几何构型为 1 [Cu(NH ) ] _
Na2 2 3，Cl2 可将 Na2 、 23 与__硫粉 __共热可制得 。 2 3 氧化为 __ Na24
2 Na SO S O S O SO _
3 在_NaOH_溶液中可被 Cl2 氧化为 _NaBiO3 。
3、 Bi(OH) _
2
4、 AlCl 3 双聚分子的结构式为： _ _；其中含有两个 _3c-4e_键。 2 3 称为 _铁红 _。黄铁矿的化学式为 __FeS2 。 5、用作红色颜料的 Fe O _
6、在 Na3PO4, Na2HPO4, NaH2 PO4 溶液中加入 AgNO 3 溶液，得到的沉淀是 _Ag3PO4_。
7 H3BO3
-
、 为 _一 _元 __弱酸 _,其水溶液显酸性的反应式为 _H
3BO3 + H2O_
+ 。
[B(OH) 4 ] + H
、欲增加 在水溶液中的溶解度，可在其中加入 __KI__ , 原因是生成 _I - 。 8 I2 3 __
9、变色硅胶能变色是因为含有 __CoCl2__,吸水后颜色由 __蓝色 __变__粉红色 __。
10、将固体 Hg(NO3)2 与单质 Hg 一起研磨 ,最终将生成 __ Hg2 (NO3)2 __。
四、填表 (本大题共 5 小题，总计 10 分 )
1、鉴定下列离子
离子
3+
Cr 3-
加入试剂
过量 2 2、Pb(NO3 2
NaOH、H O )
现象
黄色沉淀
主要产物 PbCrO
4
PO4
(NH 4)2MoO 4
2+
黄色沉淀
-
(NH 4)3PO4?12MoO3?6 H2O
3+
2+
2、写出反应最终产物
2+
物质
Ni
Hg (NO3 ) Cr Cr(OH) 3
3 4
Mn
加入过量氨水并放置 3、
[Ni(NH 3)6]2+
HgO?NH 2HgNO3
MnO(OH) 2
化学式
名称 配体
-
配位原子 Cl, N
硝酸二氯 四氨合铂 (IV)
[PtCl 2 3 4 3 2
](NO ) (NH )
3
Cl , NH
2
4、下列分子中 ,除含有一般键外 ,还含有何种键 ?
分子
B2 6 H 3c-2e
键的名称
H SO
(p-d) π
O
4 3
5、 写出反应的主要产物
加入 H2 2
42
2
物质
KMnO 4 + (H )
2+
2
4 -
[Cr(OH) ] 2-
2 4
PbS MnO
2
2
O
Mn , O
CrO , H O
PbSO , H O O , H O
五、配平题（完成并配平下列各反应方程式） 1、 PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl
(每小题 2 分,共 20 分)
2、 Cr2 O72- + 6I- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 3、 2Na SO +I → Na S O + 2NaI
2 2 3 2 2 4 6
3
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