2021年高考化学实验复习题及答案
21．实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如图（反应需要加热，图中省去了加热装置）H3PO4（浓）+NaBrCH3CH2OH+HBr
状态
CH3CH2Br+H2O，有关数据见表：
乙醇 无色液体
溴乙烷 无色液体
溴 深红棕色 液体
密度/g?cm3
﹣
NaH2PO4+HBr、
0.79 78.5
1.44 38.4
3.1 59
沸点/℃
（1）A中加入沸石的作用是 防止液体暴沸
（2）仪器B的名称为 球形冷凝管 该仪器的进水口为 b （填“a”或“b”）口 （3）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为 平衡压强，使浓磷酸顺利流下 （4）制取氢溴酸时，为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸？ 2HBr+H2SO（＝Br2+SO24浓）↑+2H2O （用化学方程式表示）。
（5）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质滴加浓硫酸约1～2mL，使溶液明显分层，再用分液漏斗分去硫酸层，将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35﹣40℃馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是 53.4% （保留三位有效数字）
【分析】（1）液体加热加入沸石，可以防止液体暴沸，
（2）B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流； （3）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓磷酸顺利流下；
（4）氢溴酸具有还原性，能被浓硫酸氧化，生成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，； （5）10mL乙醇的质量为0.79×10g＝7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙
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烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率＝×100%计算。
【解答】解：（1）液体加热加入沸石，可以防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸； （2）B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以B中进水口为b，故答案为：球形冷凝管；b；
（3）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓磷酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能，故答案为：平衡压强，使浓磷酸顺利流下；
（4）氢溴酸具有还原性，能被浓硫酸氧化，生成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，反应的方程式为2HBr+H2SO（＝Br2+SO2↑+2H2O，所以不能用浓H2SO4代替浓磷酸， 4浓）故答案为：2HBr+H2SO4（浓）＝Br2+SO2↑+2H2O；
（5）10mL乙醇的质量为0.79×10g＝7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率＝53.4%，
故答案为：53.4%。
【点评】本题考查有机物制备实验，涉及实验室HBr的制备、物质的分离提纯、对操作与原理的分析评价等，综合考查学生实验分析的能力、知识迁移运用能力，题目难度中等。
×100%＝
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