高三模拟考试化学试题（十七）
7．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，20 g D2O中所含的质子数为10 NA B． mol H2O2完全分解转移的电子数为 NA
C．常温常压下，22.4 L乙醇完全燃烧生成CO2分子数目为2 NA D．25℃时，pH＝12的 NaClO溶液中水电离出的OH的数目为 NA 8．含有下列各组离子的溶液中，大量共存的是
A．Na、SO4、Ag、Cl B．Fe、K、H、NO3 C．Na、Al、SO4、CO3
+―2+－
D．NH4、NO3、Ca、Cl
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4＋Ba＝ BaSO4↓ B．可溶性碳酸盐溶浸石膏矿：CaSO4+ CO3 CaCO3 + SO4 C．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H＋NO3＝Ag＋NO↑＋H2O
＋2＋
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 10．有机物的除杂方法中正确的是（括号中的是杂质）
A．乙酸（乙醛）：加入新制的氢氧化铜，加热 B．苯（苯酚）：加入溴水，过滤
C．溴乙烷（溴单质）：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 11．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 水 60 气体 Na KMnO4 红墨水 溶液 甲 乙 丙
A．装置甲：验证Na和水反应放热 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C．装置丙：用于实验室制硝基苯
D．装置丁：说明反应2NO2(g) ? N2O4(g)是放热反应
12．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ( )
＋
－
＋
2—
2—
2－
2＋
+
3+
2－
2－
2＋
+
+
―
+
2－
+
―
－
NO2
冰水
热水
常温
丁
A. c (Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) B. c(H)=c(CH3COO)+c(OH)
C. c (Na) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H) D. c (CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
22．（双选）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：X C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 －1 D．常温下， mol·L W的氢化物水溶液的pH＞1 23 ．（双选）下列图示与对应的叙述不相符的是 ．．． bpH10a乙n(沉淀)反应物 %n(Mn)/mol2++－+－一 +－－+－++－ 甲 70图 10图 3VH2O图 2V HCl时间0图 4时间A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中b表示氨水稀释时pH的变化曲线 B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系 C．图3表示压强对可逆反应CO(g)+H2O(g) 强大 D．图4表示10 mL mol·L KMnO4 酸性溶液与过量的 mol·L H2C2O4 溶液混合时，n(Mn) 随时间的变化（Mn对该反应有催化作用） 30．(16分)6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图： CH2Br12+ -1 －1 2+ CO2(g)+H2(g)的影响，乙的压强比甲的压 OHBH2O催化剂H2SO4(浓)O3Zn/H2OE新制Cu(OH)2酸化ACBr2DOCOOHGF 已知： （1）反应①的条件是 ，反应类型是 。 （2）下列说法中正确的是 ： a．1molC与足量的Na反应生成1molH2 b．C能被催化氧化成酮 c．Ni催化下1molG最多只能与1molH2加成 d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃 （3）E与新制Cu(OH)2的化学方程式为 。 （4）G的同分异构体有多种。请写出结构中含有 、且属于酯类的同分异O．．．构体： 、 、 。 CH3CH3CCH（5）已知“Diels-Alder反应”为： 。物质D与呋喃（ ）催化剂 也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程O式为 。 31、（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上) ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据： 实验组 1 2 3 温度℃ 650 900 900 起始量/mol CO 4 2 a H2O 2 1 b H2 c 平衡量/mol CO d 达到平衡所需时间/min 6 3 t ① 实验1中以v（CO2）表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。 ② 该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。 （3）已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) ＝ 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH ＝ － kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ － kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ － kJ／mol A 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 导管 （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理， O2 设计如右图所示的电池装置。 ① 该电池正极的电极反应为 惰性电极 惰性电极 。 甲醇、KOH溶液 ② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程： 。 （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=×10。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3 —4 溶液的浓度为2×10mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 32．（16分）以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca、Fe、Fe、Mg等）制备BaCl2·2H2O的流程如下： 盐酸钡矿粉酸浸沉淀AH2O2氧化氨水除铁沉淀BNaOH调pH=12沉淀C盐酸酸化……BaCl22H2O2+ 2+ 3+ 2+ —9 （1）氧化过程主要反应的离子方程式为 ▲ 。 （2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 ▲ 。 由图可知，为了更好的使Ca沉淀，还应采取的措施为 ▲ 。 80溶解度/g60402000204060温度/℃80氢氧化钡2+ 0.20.150.10.0500溶解度/g氢氧化钙温度/℃20406080 （3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为： 步骤1：准确称取～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L 的HCl溶 液加热溶解。 步骤2：边搅拌，边逐滴加入 mol·L H2SO4溶液。 步骤3：待BaSO4沉降后， ，确认已完全沉淀。 步骤4：过滤，用 mol·L的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl为止。 步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于 中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。 称量计算BaCl2·2H2O中Ba的含量。 ①步骤3所缺的操作为 ▲ 。 ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 ▲ 。 ③步骤5所用瓷质仪器名称为 ▲ 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为 ▲ 。 ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因 ▲ 。 [已知：Ksp(BaSO4)=×10 Ksp(BaCrO4)=×10] 33．（16分）Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点℃熔点-116℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图Ⅰ）： ．． -10 -10 2+ -1 － -1 -1 Na2CO3 回答下列问题： 胶塞分液漏斗导管锥形瓶a Cl2O NaOH 溶液 固体液体A B C D E （图Ⅰ） （图Ⅱ） （1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。 （2）B中试剂a应选用 （填下列序号字母）： b.饱和NaCl溶液 c.浓H2SO4 d.饱和NaHCO3溶液 （3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl2O，该物质常温为气体，方程式为： Cl2+ Na2CO3+ == NaHCO3+ NaCl+ Cl2O （4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。 实验步骤 步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。 步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。 无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 步骤三： 步骤四： 则证明固体中含有 NaCl。 现象和结论
高三模拟考试化学试题17
