2020年高考化学选择题专题（适用于所有全国卷）
11.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
第01套
选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A.在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2NA C．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA D．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g
8.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 9.已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：
溶质 pH NaF 7.5 NaClO 9.7 NaHCO3 8.2 Na2CO3 11.6
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 12.下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 A B 实验目的 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 除去CuO中混有的Al2O3 3+实验方案 将25g CuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 向NaHCO3溶液中加入过量 盐酸振荡、静置、观察 C 证明氧化性：H2O2>Fe D 证明非金属性：Cl>C 13.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3 ，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
下列有关说法不正确的是（ ）
A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有： c(Na+)> c(F)> c(OH)>c(H+)
－
－
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7
＋
B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7
C．0.1 mol·L Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)＝c(H) +c(HCO3)＋2c(H2CO3) D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3)
10.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ） A. BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C. AlCl3 NH3·H2O NaOH D. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
1
-－1
－
-
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)
第02套
选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7..明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭) （ ）
A.炉甘石作还原剂 B.倭铅是氧化产物
C.反应中每生成3 molCO，转移4 mol电子 D.该冶炼锌的方法属于热分解法 8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应 B．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类
C．天然气和水煤气的主要成分都是烃类 D．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种 9．下列实验结论或推论正确的是（ ）
选项 A 实验操作 溴水中加入苯，充分振荡、静置 相应实验现象 水层几乎呈无色 反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面 结论或推论 苯与溴发生了反应 D．干燥管b中装入碱石灰
11． X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．X、Z、W三元素形成的化合物均为共价化合物
B．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀 C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X
12．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显－3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）
A．H＋透过质子交换膜由左向右移动
B 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中 密度：乙醇大于钠 B．铜电极应与Y相连接
C．M电极反应式： H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
KI3 溶液中存在： I3－2＋C 分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀a中溶液变蓝，b中粉溶液和AgNO3溶液 分别向含Mn的草酸溶液X和不含Mn的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液 2＋2＋D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g
13．常温下，将NaOH溶液分别加入HF溶液、CH3COOH溶液中，得到的两混合溶液中离子浓度与pH变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）
产生黄色沉淀 高锰酸钾溶液在溶Mn液X中褪色较快 I2 + I- D 也能还原高锰酸钾 10．通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是（ ）
A．常温下，Ka（CH3COOH）=10-5
B．NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液
A．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 B．Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2 C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3
2
中， =10
（pKa -pH）
C．常温下，0.1mol?L-1的NaF溶液pH小于0.1mol?L-1 的CH3COONa溶液pH D．a点时，c（F﹣）=c（HF）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH﹣）
第03套
选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是( )
选项 A B C D 描述 “丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂” “用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水” “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” “采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢” 分析 此过程涉及化学变化 涉及的操作是蒸馏 硝石中含碘单质 利用其水解显碱性去污 D C 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 B 比 较 HClO 和 CH3COOH 的酸性 A 验证Fe(OH)3的溶 解度小于Mg(OH)2 向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加23Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1'FeCl溶液，白色沉淀变成红褐色沉淀 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) 室温下，用pH试纸分别测定浓度为酸越弱，酸根离子水解程度越大，0.1mol·L-1NaClO溶液和 0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 在较高温度下制得浓溶液再冷却结氯化钠溶解度随温度升高变化不晶、过滤、干燥 大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大 该溶液中一定含有SO42- 其盐溶液碱性越强 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA B．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA C．16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA
D．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA 9．下列关于有机化合物的叙述不正确的是（ ）
-
检验某溶液中是否含向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶有SO42- 液，有白色沉淀生成 12．目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N 为离子交换膜。不列说法正确的是（ ）
A．正丁烷与新戊烷互为同系物，与 互为同分异构体
B．甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH 溶液发生水解反应，均有醇生成 C．用水只能鉴别苯和溴苯，不能分离苯和溴苯的混合物
A．X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为： 2H+-2e-=H2↑
D．
的一氯代物有9种(不考虑立体异构)
B．电子流向： 电源负极→X电极→Y 电极→电源正极
C．电路中每转移1mol 电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D．M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH; 若去掉B室双极膜，B室产物不变
13．用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（ ） A．a点所得溶液中： 2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L B．b点所得溶液中： 2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) C．c 点所得溶液中： c(K+)<3c(HA-)
D．d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81
3
10．x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径： x B．y的简单氢化物的热稳定性比z的强 C．a、b、c中均含有极性共价健： a属于电解质，b和c都属于 非电解质 D．x、y、z 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离 11．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是（ ） 实验目的 操作和现象 实验原理或结论
2020年高考化学选择题专题(适用于所有全国卷)
