第一节
一、物质是不断变化着的 1.物质的变化形式
1）物理变化：变化过程中没有产生新物质的变化 2）化学变化：变化过程中产生了新物质的变化 2.根本区别：
1）宏观角度：变化时是否有新的物质生成 2）微观角度：
a物理变化：微粒间的间距发生了变化
b化学变化：构成物质的分子先分解成原子，原子再重新组合，形成新的分子 3.性质：
1）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质
如：颜色、气味、味道、状态、密度、软硬程度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性
等
2）化学性质：通过化学变化表现出来的性质
如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性 二、探究物质变化的方法
1.了解物质变化的基本方法：通过观察和实验，寻找物质变化的证据
2.物质变化的证据：生成沉淀、颜色变化、气体产生、温度变化、发光发热、pH变化、状态
形状变化等
3.Pb（NO3）2+ 2KI == PbI2↓+ 2KNO3 生成黄色沉淀
4.Ca（OH）2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色絮状沉淀（澄清石灰水变浑浊） 5.硫氰化钾与氯化铁反应，溶液变成血红色
利用这一性质，可用硫氰化钾检验三价铁离子（Fe3+）的存在 6.白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色
利用这一性质，可以做某种物质是否含有水分的检测剂（或检验实验中是否有水生成），或作为少量水分的吸收剂（干燥剂） 第二节 一、电离
1、电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程 2.电离方程式
二、酸性物质和碱性物质
1.酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子H+的化合物 1）HCl == H+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42-
HNO3 == H+ + NO3- H2CO3 == 2H+ + CO32- H3PO4 == 3H+ + PO43- HClO3 == H+ + ClO3- 2）酸根离子：某种酸电离产生的阴离子，叫做这种酸的酸根离子
Cl- 盐酸根离子 NO3- 硝酸根离子 SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子
PO43- 磷酸根离子 ClO3- 氯酸根离子
3）常见的酸：盐酸 HCl、硫酸H2SO4 、硝酸 HNO3、 碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4 2.碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物 1) NaOH == Na+ + OH- Ca（OH）2 == Ca2+ + 2OH- Ba（OH）2 == Ba2++ 2OH- Al（OH）3 == Al3+ + 3OH- 2）常见的碱
可溶性碱：氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钙 Ca（OH）2 氢氧化钡 Ba（OH）2 、氢氧化钾 KOH
三、酸碱指示剂
1.定义：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，常称指示剂 2.常用的酸碱指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 四、溶液酸碱性的强弱程度 1.pH是反映物质酸碱性强弱的指标
pH < 7，溶液呈酸性，pH值越低，酸性越强 pH > 7，溶液呈碱性，pH值越高，碱性越强 pH = 7，溶液呈中性
2.测定物质酸碱性强弱（酸碱度）最常用、最简单的方法：使用pH试纸
pH试纸的正确使用：用洁净的玻璃棒蘸取少许被测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
第三节 一、盐酸
1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。
常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米3
酸性溶液 红色 无色（不变色） 红色 不变色 碱性溶液 蓝色 红色 不变色 蓝色
2.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色 3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量将减小，溶质质量分数减小
实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体 4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在
HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3 现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰
Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03 Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑
5.盐酸的化学性质
1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变红色 无色酚酞：不变色 2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑鸡蛋壳溶解，表面有大量气泡产生
——实验室制CO2原理
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑——灭火原理 MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应 AB + CD == AD +CB 3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成红褐色 黄色 黄色
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色 黑色 蓝色
4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气——可以制氢气 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 表面产生大量气泡 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
补充：Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与盐酸反应
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种新的单质和新的化合物
A + BC == AC + B
5）盐酸能与碱反应，生成盐和水
HCl + NaOH == NaCl + H2O 实验无明显现象 2HCl + Ca（OH）2 == CaCl2 + H2O
3HCl + Al（OH）3 == AlCl3 + 3H2O ——治疗胃酸过多 二、硫酸 1.硫酸的化学性质
1）硫酸能使酸碱指示剂变色
2）能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2（SO4）3 + 3H2↑ 3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 现象同前 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4） 3 + 3H2O 4）能与碱反应，生成盐和水
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
浙教版九年级科学上册第一章课堂笔记.doc
