第十一单元盐和化肥教学设计

第十一单元 盐 化肥(人教九下)

作者：佚名 资料来源：不详 点击数：

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M 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 教学目标

通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断

复分解反应的类型及发生条件。 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 重点和难点

重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备

①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。

②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。

③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排 共3课时 教学设计

第一课时 初步认识生活中常见的盐 课前准备

学生多渠道收集四方面的资料：

①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 ②食盐与人体健康的关系。

③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。

④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？ 创设情境

多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。 学生活动

1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。

2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评） 3.阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。

871 更新时间：2009-9-6 18:05:27

氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙

化学式 主要用途 组成上的共同点 结论 日常生活中所说的盐是指： 化学中所说的盐是指： （教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）

4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评） 教师指导

1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问） 2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。 练习巩固

学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。 自我反思

这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。 课后活动

1.作业：P76页2题、P77页4题。

2.家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）

第二课时 活动与探究：粗盐的初步提纯 创设情境

1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。

2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。 3.学生观察：

①固体食盐与粗盐的外观差异； ②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。

4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。 学生活动

1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）

①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？ ②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？ ③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？ ④每个步骤，应该注意哪些问题？ 2.交流讨论结果：

①组内交流，形成方案。

②全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导） 教师示范

1.制作过滤器。

2.简要说明过滤操作注意事项。 学生活动

1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型） 2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值） 3.学生评议，提出疑问：

①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？

②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？ 4.分组讨论：

①造成实验误差的原因，可能有哪些？

②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？

5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引导） 教学小结

1.学生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）

2.教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价） 问题拓展

通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？ 学生讨论

针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料进行探究。为下一节课做铺垫。 课后活动

按要求写探究实验报告。

第三课时 复分解反应及发生条件的探究 创设情境

1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。

2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？ 学生活动

1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］，记录实验现象。 2.集体交流：汇报观察到的实验现象。 3.创新尝试：

仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试着书写下列反应的化学方程式：

②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓ 4.观察与思考（一）：

①观察：反应①②③有什么共同特点？ ②讨论：由此你发现了什么？

③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。 ④举例：填写下表 被鉴定的物质 加入的试剂 现 象 5.观察与思考（二）： ①观察：第④个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？

③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。

6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属

于复分解反应？为什么？ 7.讨论与归纳：

①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？ ②归纳：复分解反应发生的条件。 问题拓展

根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质： ①你将用什么方法除去？ ②原理是什么？ ③怎样操作？

④写出相关的化学反应方程式。 学生活动

1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）

2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理） 自我反思

1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。

2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？ 教师小结（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法） 课后活动

1.作业：P76 1、3。

2.归纳整理本课题的知识要点。

课题1 生活中常见的盐(第二课时） 教学目标

知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。

通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。

通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。 重点和难点

重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。 难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。 实验准备

仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。

药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。 教学设计

复习引入 学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑

提问 出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？

投影实验 1.将0.5 g碳酸钠放入试管，并加入2 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。 2.用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。

学生思考 实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？ 指导板演 上述两个反应的化学方程式。

提问 上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？

学生实验 检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。

观察、分析 水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。

讲述 在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。（板书注明） 变量 恒量

CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl +H2O + CO2↑

提问 你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？ 举例 稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。

提问 上面一组实验（三个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的盐能与相同的酸反应吗？请你设计实验证明。

学生实验 1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。 2.将柠檬的汁挤出，代替醋做上述实验。

观察、分析 澄清的石灰水变浑浊，说明不同的酸也能与相同的盐发生反应。

提问 分析第二组的三个实验中，哪些反应物为恒量，哪些反应物为变量？（指导学生注明） 恒量 变量

Na2CO3+ 稀盐酸 Na2CO3+ 醋酸 Na2CO3+ 柠檬酸

讲述 不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应。

学生实验 1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值，并记录在下表。

2.在3个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙，然后同时在3个小烧杯中分别加入5 mL稀盐酸、柠檬汁、醋，比较反应速度。

3.通过上述实验，你的结论是 。 稀盐酸 柠檬汁 醋 pH值 与小苏打的反应速度比较 学生练习 著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外发现做出了种种假设，经过多次实验验证，探究普通规律，终于获得成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请写出你的假设，并设计出验证假设的实验方案。 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设 验证方案 解题思路 本题是通过著名化学家罗伯特·波义耳的小故事，展示科学家是怎样捕捉化学现象深入思考，运用假设的方法进行科学探究活动，形成开放性作答题。通过“紫罗兰花瓣遇盐酸变红”这一实验事实，分析这一实验中，“紫罗兰花瓣”和“盐酸”为实验的两个条件，由控制这两个实验条件来进行实验方案的设计：当“盐酸”为恒量，另一量为变量时，推陈出新，盐酸能使除紫罗兰花瓣以外的花瓣变色吗？同理，当“紫罗兰花瓣”为恒量，另一量为变量时，