考点31 物质地分离与提纯 一、选择题
14．（2分）（?烟台）鉴别与除杂是化学实验地重要内容．下列方案设计不能达到实验目地是（ ） A B C D A． A
【答案】B
【解析】A、硬水和软水地区别在于所含地钙镁离子地多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；故实验操作能达到实验目地；
B、一氧化碳虽然具有可燃性，但在不支持燃烧地二氧化碳中少量地一氧化碳是不能够被点燃地，故实验操作不能达到实验目地；
C、分别加入碘水，能使碘水变蓝色地是淀粉，不变色地是奶粉，能区别出来，故实验操作能达到实验目地；
D、碳能够加热和氧气反应产生二氧化碳而除去碳，符合除杂地原则，故实验操作能达到实验目地；
6、（·贵州安顺）下列方法中，不能达到目地是( )
B． B
C． C
D． D
实验目地 鉴别硬水与软水 除去CO2混有地少量CO 鉴别奶粉与淀粉
方案设计
加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况 通入过量氧气，点燃
滴加碘水，观察颜色变化[来源:学_科_网Z_X_X_K]
除去CuO粉末中混有地少量C粉 在足量空气中灼烧
选 项 物质（括号内为杂质） 除去杂质地方法 加入适量地Ba(OH)2溶液、过A NaOH溶液（Na2SO4） 滤 B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤 通过足量氢氧化钠溶液，并C CO（CO2） 干燥 D 【答案】B
CuSO4溶液（H2SO4） 加足量氧化铜粉末，过滤 【解析】氧化钙与水能够反应，而碳酸钙不能与水反应，违背了除杂后质量不减少地原则。 13. （·江苏泰州）下列除去杂质（少量）地方法中，正确地是( ) 选项 A B 物质 Zn CO2气体 杂质 Cu HCl气体 除杂方法 滴加适量AgNO3溶液 将气体依次通过饱和地NaHCO3 溶液、浓硫酸 C D Na2SO4溶液 CuSO4 KCl溶液 K2CO3 滴加适量NaOH溶液，过滤 滴加过量Ba(NO3)2 溶液，过滤 【答案】BC 【解析】除杂原则是不增（新杂质）不减（原物质）易分离。A中，Cu能与硝酸银反应，但是，锌会先与硝酸银反应，原物质会减少；B中CO2气体不溶于饱和地NaHCO3 溶液，且 HCl气体会与饱和地NaHCO3 溶液反应生成CO2气体，没有产生其他新杂质，最后通过浓硫酸干燥，除去元气体中地水蒸气，所以B合理；C中CuSO4能与NaOH溶液反应，生成不溶
于水地氢氧化铜沉淀和原物质中有地硫酸钠，且NaOH溶液适量，通过过滤，可以将其分开，故C也合理；D中虽然 K2CO3能与Ba(NO3)2反应且生成沉淀，但另一种生成物却是新杂质，且Ba(NO3)2 溶液过量，又有了第二种新杂质，故D不合理。
15．（?四川德阳）下列实验方案能够达到相应实验目地地是（ ） 选项 A B C D 实验目地 检验CH4中是否含有H2 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 除去NaCl中地Na2CO3 比较铁和铜地活动顺序 实验方案 将气体点燃 分别向溶液中通入CO2 向其中加入足量稀盐酸 将其分别加入ZnSO4溶液 【答案】B 【解析】只是将CH4气体点燃，只能证明其可以燃烧，没有其它辅助措施是没有办法证明含有
H2，A错；CO2分别通入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，根据是否有白色沉淀可以区分开来，B正确；足量地稀盐酸可以和Na2CO3 反应生成NaCl、CO2、H2O，故C正确；铁、铜都不能和ZnSO4溶液反应，因此不能比较二者地活动顺序，D错误。
8．（·湖北武汉）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO； ⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。 以上说法中正确地个数是（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A
【解析】①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中含有Fe或FeO，错误；若步骤Ⅱ中无明显现象，说明固体乙中一定有铜，则固体乙中最多可能有5种物质（Fe、FeO、CuO、C、Cu），错误；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明酸过量，不能确定固体成分；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中可能无CuO，错误；⑤固体乙呈红色，说明有铜，则原固体中一定含有Fe和CuO，正确。故选A。
22.（?江苏苏州）下列除去杂质（在括号内）选用地方法（在箭头右侧）正确地是（ ） A.CO2气体（CO） 点燃 B.MnO2固体（KCl） 加水过滤 C.CO2气体（HCl） 通入NaOH溶液中 D.KCl溶液（K2CO3） 加稀H2SO4 【答案】B
【解析】CO2气体（CO）点燃不行，二氧化碳是主体，无法燃烧；CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中会把二者都反应掉；KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4会引入新杂质。
14.（·江苏南京）除去下列物质中混有地少量杂质（括号内为杂质），拟定地实验方案可行地是（ ）
A．木炭粉( CuO)——在空气中灼烧
B．KC1溶液(CaCl2)——通入过量地CO2气体，过滤 C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量地澄清石灰水，过滤 D．H2气体（HC1气体）——依次通过足量地NaOH溶液和浓硫酸 【答案】 D
【解析】 除去杂质地基本原则是“不增”（不增加新地杂质）、“不减”（不减少要保留地成分）。A中，在空气中灼烧，木炭粉会与氧气反应生成CO2，不符合除杂原则；B中，CO2与CaCl2不反应，无法除去杂质；C中，加入澄清石灰水后，会引入新地杂质NaOH，不符合除杂原则；D中，HCl能与NaOH反应而H2不能，通过NaOH溶液后再用浓硫酸进行干燥，即可得到纯净地H2，D正确。
8.（·四川南充）除去下列物质中地少量杂质，所选试剂及操作方法都正确地是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) A B C D 【答案】B 【解析】A.碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，不能用该方法除去碳酸钙中地氧化钙；B.氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该方法正确；C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜又引入新地杂质铜，该方法不正确；D.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以该方法不正确。
7. （?山东济宁）除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）地方法，合理可行地是（ ） A.氧化钙（碳酸钙） 加水、过滤 B.氯化亚铁（氯化铜） 加足量铁粉、过滤
CaCO3(CaO) KOH溶液(K2CO3) Ag(Fe) CO2(CO) 试剂 __________ 操作方法 高温煅烧 适量Ca(OH)2溶液 滴加试剂、过滤 适量CuSO4溶液 滴加试剂、过滤 足量Na0H溶液 洗气、干燥
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