第三章：化学反应速率习题答案
1、（1）、不正确。基元反应符合质量作用定律，但符合质量作用定律的不一定是基元反应。 （2）、正确。 （3）、不正确。温度升高使反应加快的主要原因是活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增加。 （4）、不正确。一定温度下的反应速率不仅和活化能有关，还与指前因子有关。 （5）、不正确。只有对基元反应，我们才能根据质量作用定律写出它的速率方程。 （6）、正确。 （7）、不正确。在一定温度下，零级反应的反应速率是恒定的：r=k;dr/dt=0. （8）、不正确。关于活化能的概念，不同理论的定义各不相同。过渡状态理论认为：过度状态与反应物分子的能量差称为正反应的活化能，过渡状态与产物分子的能量差称为逆反应的活化能。因此，正反应的活化能和逆反应的活化能不可能相等，同时无论是正反应或逆反应，其活化能都大于0，所以符号不相反。 （9）、不正确。具有特殊的选择性的催化剂，参与了反应，改变了反应历程，不同的催化剂参与反应的方式不同，使活化能降低的程度也不同。 2、该化学反应的反应速率表达式的关系为：
?dc(S2O82?)dtdc(I?)dt??1dc(I?)32O8dt2??1dc(SO42?)2dt,故?dc(I?)dt?1???1dc(S2O82?)dt?3?6.0?10?3(mol.L.s?1?1)???dc(S)dt?2?4.0?10?3(mol.L.s)3、（1）将实验1和实验2比较，c(B)0为原浓度（0.0010 mol.L?1 ）的4倍，其r(A)0为原速率（1.2?10?3 mol.L?1.s?1 ）的4倍，说明反应速率与c(B)的以此方成正比。将实验1和实验3比较，c(A)0的浓度为原浓度（0.10mol.L?1）的2倍，其r(A)0 为原速率（1.2?10?3 mol.L?1.s?1）的2倍，说明反应速率与c(A)的一次方成正比，所以，该反应的速率方程为：r?kc(A)c(B)，反应级数为2. （2）r?kc(A)c(B)=k?0.10?0.010?1.2?10?3.得k?1.2mol?1.L.s?1
（3）r?kc(A)c(B)=1.2?0.010?0.020?2.4?10?4mol.L?1.s?1 4、（1）依题意得：r?kc(H)c(I) 0.10=k?2.0?2.0
22则r?kc(H)c(I)=2.5?10?2?0.10?0.50?1.2?10?3mol.L?1.s?1
22（2）反应一段时间后，c(HI) =0.20 mol.L?1,根据反应方程式，H2和I2均消耗
了0.10mol.L?1,故：c(H2)o=0.70mol.L?1；c(Ic(I2)O?2.5?102)O2)o =0.20mol.L?1
?0.7?0.2?3.5?10?3开始时反应速率r?kc(H?2mol.L.s?1?1
5、以c(s)~t作图得一直线，故该反应为零级反应。 直线的斜率=?5.0?10?3，故k?5.0?10?3mol.L?1.min?1
6、对于同一反应，设指前因子不变，速率常数之比就是反应速率之比。
根据阿仑尼乌斯公式：
lnk??lnk2?lnk1?lnr2r1k2k1??k2k1EaRT?lnA,得：3?25.1?10?75.3?108.314?3003?lnA?lnA38.314?300
(75.3?25.1)?108.314?300?5.51?10(倍）87、根据lnk=lnA-
EaRT,由作图法求Ea及A.
反应的lnk和1/T的值如下： 13.23 3?1?10/K T3.16 -3.206 3.06 -2.129 lnk -3.835 以lnk-1/T作图，得一直线，斜率为-1.017?104，截距为28.97.
Ea??R?斜率?8.314?1.017?10?10lnA?28.97A?3.82?1012?14?3?84.6kJ.mol?1
h8、据
lnk2k1?EaT2?T1(),得：RT2T1?2?4ln5.48?101.08?10?Ea8.314?1(333?283333?2833)Ea?97.6kJ.mollnk1.08?10?4
(310?283310?283)??397.6?108.314?1k?4.00?100.693kt1/214s9、由一级反应
t1/2?k?0.693?0.6935730?1.209?10?4a?1lnlnc(C)0c(C)1.000.68514?kt;?c0?68.5%?4
?1.209?103tt?3.13?10a10、若反应属于简单级数的反应，则速率方程的通式为r?kc(nA) 对于同一反应，k值相等，则：
r1r2?kc(A)1kcn(A)2n?(c(A)1c（A)2)n
取常用对数，得：lgr1r2?nlgc(A)1c(A)2lg;n?lgr1r2c(A)1c(A)2
（1） 当
r1r2r1r2r1r2?0.5时，n=lg0.5/lg0.5=1,为一级反应；
（2） 当=1.0时，n=lg0.5/lg0.5=0，为零级反应；
（3） 当11、据
=0.25时，n=lg0.5/lg0.5=2，为二级反应。
无机化学第三章 化学反应速率习题答案
