①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红
褐
色
沉
淀
生
成
。
解
释
上
述
现
象
产
生
的
原
因
______________________________________________________________________。 （4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。 ①盐桥的作用是____________________________________________________ ②电池总反应式为____________________________________________________
实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
【2019丰台二模】
28．（17分）某小组研究AgCl的溶解平衡：向10mL1mol/LKCl溶液中加入1mL0.2mol/L AgNO3溶液，将浑浊液均分为2份，进行如下实验：
已知：AgOH不稳定，立即分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色 AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2＋ （1）滤液所属分散系为。
（2）现象ii中无色气泡产生的原因是___________________________________（写出化学方程式）。
（3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是___________________________________________________．。
（4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的离子方程式 为___________________________________________________。
（5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。 ①白色不溶物为__________（填化学式），棕色气体产生的原因是_________________________________________（写离子方程式）。
②试剂a为____________，加入试剂a的目的是________________________。 ③该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是________________________。 （6）甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是： ____________________________________ （7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s)____________________________________
Ag+(aq)+Cl(aq)的证据及理由有
－
答案
【西城期末答案】
【海淀期末答案】 19．（12分）
（1）① 2H+ + 2e- == H2↑ 2分
② Fe2+ + 2e- == Fe和Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（FeCl42-合理正确给分，各1分）
2分
③其他条件相同时，pH=0，pH较小，c(H+)较大]时，阴极H+优先于1 mol·L-1 Fe2+放电产生H2，而pH=4.9，pH较大，c(H+)较小时，阴极1 mol·L-1Fe2+优先于H+放电产生Fe 2分 或整体回答：由pH=0变为pH=4.9，c(H+)减小，H+放电能力减弱，Fe2+放电能力增强
（2）①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝 1分
FeCl42- - e- === Fe3+ + 4Cl-（或写为：FeCl42- + 2Cl- - e- === FeCl63-） 1分 ②随着溶液pH的越低，c(H+)升高，抑制水解平衡Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
正向移动，难以生成Fe(OH)3 1分 或正向回答：随着溶液pH的增大，c(H+)减小，有利于水解平衡Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+正向移动，生成Fe(OH)3
（3）可改变条件1：改变c(Cl-) 1分
保持其他条件不变，用2 mol/L FeCl2溶液和n（n>0）mol/L NaCl溶液等体积混合的溶液作为电解液[c（Fe2+）= 1 mol/L，c（Cl-）>2 mol/L]，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象 2分 可改变条件2：改变电压
保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”
上的现象
【石景山期末答案】 18．（11分） （
1
）
圆
底
烧
28～35℃ 瓶………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分）
（2）ZnS2O4+2NaOH Na2S2O4 + Zn(OH)2?……………………………………………………………………（2分）
（3）打开A中分液漏斗活塞，使硫酸与亚硫酸钠先反应产生的SO2，排出装置中残留的
O2 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………（2
分）
（4）加入氯化钠，增大了Na+离子浓度，促进Na2S2O4结晶析出（用沉淀溶解平衡解释可
以）（答盐析只给1分）……………………………………………………………………………………………………………（2分）
（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，
若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质………………………………………………………………………（2分） （
6
）
2Ag++S2O42
—
+4OH
—
＝2Ag↓+2SO32
—
+2H2O…………………………………………………………………………（2分） 【朝阳期末答案】 19．（12分）
（1）3Cu?8HNO?3CuNO?2NO??4HO
?3?232（2）硝酸浓度大
（3）①向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体 ②Cu?OH?2（或CuO等） （4）解释1．增多 解释2．①水 ②浓硝酸
③C中溶液变绿
【丰台期末答案】17.（15分） （1）（1分）（2）①SO2Na2S（1分）
②SO2+Na2CO3==CO2+Na2SO3（1分）
（3）NaOH（2分）吸收SO2防止污染环境（2分） （4）酸性条件下，Na2S2O3发生分解（1分） （5）①加入1mLpH=2.4的稀盐酸（2分）
②氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素（1分） 理由：实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a慢且浑浊度小（2分） （6）3Cl2+S+4H2O===6HCl+H2SO4（2分） 【昌平期末答案】20.（13分） （1）Cu2++2OH-（2）①浓HCl
②SO2+2Cu(OH)2+2Cl-（3）反应后上层为淡绿色溶液
（4）①滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生
②加入适量H2SO4溶液，产生紫红色固体，溶液变蓝 （5）3Cu(OH)2+SO2【海淀零模答案】
11．【解答】（1）淀粉溶液； （2）2Fe+2I＝I2+2Fe；
（3）实验Ⅰ中KI过量的前提下反应后仍含铁离子，说明反应不能进行彻底，证明反应为可逆反应；
（4）向试管中加入5ml0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至PH＝5；c（I）浓度低、c（H）浓度低；
（5）由于存在化学平衡I+I2?I3，碘离子过量，则碘单质浓度减小为主要因素，2Fe+2I
﹣
﹣
﹣
Cu(OH)2↓
2CuCl+SO42-+2H2O
Cu2O+CuSO4+3H2O
3+
﹣
2+
+
3+
2019高三化学模拟实验探究专题(附答案)
