①为确定棕色物质是NO与Fe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物,设计如下实验,请补齐实验方案。
②加热实验IV中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红
褐
色
沉
淀
生
成
。
解
释
上
述
现
象
产
生
的
原
因
______________________________________________________________________。 (4)络合反应导致反应物浓度下降,干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V:将K闭合后电流表指针发生偏转,向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。 ①盐桥的作用是____________________________________________________ ②电池总反应式为____________________________________________________
实验结论:NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性,氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
【2019丰台二模】
28.(17分)某小组研究AgCl的溶解平衡:向10mL1mol/LKCl溶液中加入1mL0.2mol/L AgNO3溶液,将浑浊液均分为2份,进行如下实验:
已知:AgOH不稳定,立即分解为Ag2O(棕褐色或棕黑色),Ag粉为黑色 AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2+ (1)滤液所属分散系为。
(2)现象ii中无色气泡产生的原因是___________________________________(写出化学方程式)。
(3)现象iii中,导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是___________________________________________________.。
(4)甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O,其中生成Ag的离子方程式 为___________________________________________________。
(5)甲设计实验检验Ag:取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中,向其中加入足量试剂a,反应结束后,继续向其中加入浓硝酸,产生棕色气体,溶液中有白色不溶物。 ①白色不溶物为__________(填化学式),棕色气体产生的原因是_________________________________________(写离子方程式)。
②试剂a为____________,加入试剂a的目的是________________________。 ③该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是________________________。 (6)甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O,实验方案是: ____________________________________ (7)综合上述实验,能说明存在AgCl(s)____________________________________
Ag+(aq)+Cl(aq)的证据及理由有
-
答案
【西城期末答案】
【海淀期末答案】 19.(12分)
(1)① 2H+ + 2e- == H2↑ 2分
② Fe2+ + 2e- == Fe和Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑(FeCl42-合理正确给分,各1分)
2分
③其他条件相同时,pH=0,pH较小,c(H+)较大]时,阴极H+优先于1 mol·L-1 Fe2+放电产生H2,而pH=4.9,pH较大,c(H+)较小时,阴极1 mol·L-1Fe2+优先于H+放电产生Fe 2分 或整体回答:由pH=0变为pH=4.9,c(H+)减小,H+放电能力减弱,Fe2+放电能力增强
(2)①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝 1分
FeCl42- - e- === Fe3+ + 4Cl-(或写为:FeCl42- + 2Cl- - e- === FeCl63-) 1分 ②随着溶液pH的越低,c(H+)升高,抑制水解平衡Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
正向移动,难以生成Fe(OH)3 1分 或正向回答:随着溶液pH的增大,c(H+)减小,有利于水解平衡Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+正向移动,生成Fe(OH)3
(3)可改变条件1:改变c(Cl-) 1分
保持其他条件不变,用2 mol/L FeCl2溶液和n(n>0)mol/L NaCl溶液等体积混合的溶液作为电解液[c(Fe2+)= 1 mol/L,c(Cl-)>2 mol/L],观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象 2分 可改变条件2:改变电压
保持其他条件不变,增大电压(或改变电压),观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”
上的现象
【石景山期末答案】 18.(11分) (
1
)
圆
底
烧
28~35℃ 瓶………………………………………………………………………………………………………………………………………………(1分)
(2)ZnS2O4+2NaOH Na2S2O4 + Zn(OH)2?……………………………………………………………………(2分)
(3)打开A中分液漏斗活塞,使硫酸与亚硫酸钠先反应产生的SO2,排出装置中残留的
O2 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………(2
分)
(4)加入氯化钠,增大了Na+离子浓度,促进Na2S2O4结晶析出(用沉淀溶解平衡解释可
以)(答盐析只给1分)……………………………………………………………………………………………………………(2分)
(5)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,
若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质………………………………………………………………………(2分) (
6
)
2Ag++S2O42
—
+4OH
—
=2Ag↓+2SO32
—
+2H2O…………………………………………………………………………(2分) 【朝阳期末答案】 19.(12分)
(1)3Cu?8HNO?3CuNO?2NO??4HO
?3?232(2)硝酸浓度大
(3)①向上拉动活塞a,试管内液面上方出现红棕色气体 ②Cu?OH?2(或CuO等) (4)解释1.增多 解释2.①水 ②浓硝酸
③C中溶液变绿
【丰台期末答案】17.(15分) (1)(1分)(2)①SO2Na2S(1分)
②SO2+Na2CO3==CO2+Na2SO3(1分)
(3)NaOH(2分)吸收SO2防止污染环境(2分) (4)酸性条件下,Na2S2O3发生分解(1分) (5)①加入1mLpH=2.4的稀盐酸(2分)
②氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素,酸性分解及氧气氧化是次要因素(1分) 理由:实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素,反应速率比实验a慢且浑浊度小(2分) (6)3Cl2+S+4H2O===6HCl+H2SO4(2分) 【昌平期末答案】20.(13分) (1)Cu2++2OH-(2)①浓HCl
②SO2+2Cu(OH)2+2Cl-(3)反应后上层为淡绿色溶液
(4)①滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,无白色沉淀产生
②加入适量H2SO4溶液,产生紫红色固体,溶液变蓝 (5)3Cu(OH)2+SO2【海淀零模答案】
11.【解答】(1)淀粉溶液; (2)2Fe+2I=I2+2Fe;
(3)实验Ⅰ中KI过量的前提下反应后仍含铁离子,说明反应不能进行彻底,证明反应为可逆反应;
(4)向试管中加入5ml0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液,加酸调至PH=5;c(I)浓度低、c(H)浓度低;
(5)由于存在化学平衡I+I2?I3,碘离子过量,则碘单质浓度减小为主要因素,2Fe+2I
﹣
﹣
﹣
Cu(OH)2↓
2CuCl+SO42-+2H2O
Cu2O+CuSO4+3H2O
3+
﹣
2+
+
3+
2019高三化学模拟实验探究专题(附答案)
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