【2019西城期末】
【2019海淀期末】
19．（12分）某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下
图所示，其中电极为石墨电极。
【查阅文献】i.Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成
FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。
ii.电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子 浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。
【实验记录】
序号 实验条件 阴极 I pH=0 1mol·L FeCl2溶液 电压1.5V II pH=4.9 1mol·L FeCl2溶液 电压1.5V -1-1实验现象 阳极 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。 电极上产生无色气体。 ①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。 ②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②阳极附近出现红褐色浑浊。 取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。 （1）结合阴极实验现象的分析
①实验I中阴极的电极反应式为________________。
②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因：________________________。 ③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是________________________________。 （2）结合阳极实验现象的分析
①甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+-e-===Fe3+、________。
②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：____________ ______________________________________________。 【实验讨论】
（3）有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是，对应的实验方案是_______________________________________。
【2019石景山期末】
18．（11分）Na2S2O4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备
并探究其性质。
资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。 Ⅰ．制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略去）
70%的硫酸
NaOH溶液
①
Na2SO3固体 （1）仪器①的名称是。
Zn粉-水悬浮液
NaOH溶液
A B C
△ （2）B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn+2SO2 ZnS2O4；第二步，加入NaOH
溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为________________。 （3）B装置反应前，先进行的实验操作是________________________。
（4）反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析
出。加入NaCl固体的作用是________________________。 Ⅱ．探究Na2S2O4的性质
（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研
小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是________________________。
（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液） （6）制备纳米级银粉
用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰1，且生成的含硫物质只有一种，
写出该反应的离子方程式________________________________________________。
【2019朝阳期末】
19．（12分）某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
装置（尾气处理装置略） 现象 Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。 （1）试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是_____________。 （2）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是__________________________。 （3）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2+的浓度较大所致； 假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于右图所示装置中，_____________________________________ (填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。 （4）对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：
解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂
处获得较多电子的机会（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。
解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。
3NO2 + H2O2HNO3 + NO
①B中盛放的试剂是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和________。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________________________。
【2019丰台期末】
17.（15分）实验小组制备硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）并探究其性质。
5H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。 资料：Na2S2O3·
Ⅰ.以SO2、Na2S、Na2CO3为原料制备Na2S2O3·5H2O，装置如下图所示：
（1）A是SO2气体发生装置，常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2，实验过程中
需要控制SO2产生的速率。请在虚框内将装置A补充完整。 （2）B中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na2SO3===Na2S2O3
①S是由、、H2O反应得到_____________________。
②实验过程中有大量CO2产生，化学方程式为_____________________。 （3）装置C中的试剂为__________，作用是_____________________。
（4）当装置B中溶液的pH约为7时应停止通入SO2，否则Na2S2O3的产率下降，其原因
是__________________________________________。 Ⅱ.探究Na2S2O3的性质： （5）研究S产生的原因：
已知：Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6
提出假设：假设1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素
假设2：空气中的O2也可能氧化-2价硫元素
△
步骤1 步骤2 取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。 取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水（pH=2.4），溶液立即出现
2019高三化学模拟实验探究专题(附答案)
