第6讲 氨和铵盐
[考纲解读] 1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和NH4的检验。2.初步了解常见化肥的基本性质。
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考点一 氨的分子结构和性质 1．物理性质
氨气是____色____________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解____体积的氨气。 2．分子结构
电子式：________________。 3．氨的化学性质 (1)与水的反应 NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋OH，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：
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________________________________________________________________________。
△
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O=====____________。 (2)氨气与酸反应
①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为__________，将浓盐酸改为________，也会出现相同的现象。
化学方程式为_______________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 ②与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。 (3)NH3的还原性——氨的催化氧化
化学方程式：_______________________________________________________________。 (4)与盐溶液反应
将氨水加入下列溶液，完成下表： 被滴试剂 现象 离子方程式 Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 3＋＋FeCl3溶液 生成____色沉淀 AlCl3溶液 生成____沉淀 特别提醒 (1)氨气是非电解质；氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。(2)氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl2干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。(3)氨气溶于水，生成NH3·H2O，但关于氨水的质量分数、物质的量浓度的计算仍按溶质为NH3。
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1．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。 ①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 ②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。
③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。
④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH4。 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4。
⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。 2．液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。 形成 物质 分类 微粒 种类 存在 条件 能存在 液氨 常温常压下不 常温常压下可存在 氨水 混合物 NH3、NH3·H2O、H、H2O、NH4、OH ＋＋－＋
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3.在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。
(1)用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。
(2)用NH3做喷泉时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。 (3)用NO2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处，则溶液的物质的量浓度为________。
(4)用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。
考点二 铵盐及NH＋4的检验 1．铵盐的概念
铵根离子与酸根离子构成的化合物。 2．铵盐的物理性质
铵盐都是____色固体，均易溶于水。 3．铵盐的化学性质
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4．NH的检验
－OH△＋
未知液――→呈碱性――→湿润____色石蕊试纸变____色，则证明含NH4。
特别提醒 不能用直接加热铵盐制取氨气。如：硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸而有危险；NH4HCO3受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质；NH4Cl受热分解生成的HCl和NH3遇冷后立即化合又生成NH4Cl。
4．固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？ 5．按要求写出下列反应的离子方程式： (1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。 (2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。 (3)在浓NH4Cl溶液中加浓NaOH。 (4)NH4Cl溶液呈酸性的原因。
(5)在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀。
特别提醒 (1)铵盐与碱反应不在溶液中进行不写离子方程式。(2)铵盐的稀溶液与碱反应，不加热，产物为NH3·H2O。(3)NH4与CH3COO、HCO3等虽然能发生双水解反应，但能大量共存。(4)NH4与SiO3、AlO2因发生完全的双水解反应而不能大量共存。
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喷泉实验的形成原理
1．形成喷泉的原理
形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。
2．常见喷泉的形成主要有以下两类：
(1)极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。
(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。 【例1】
喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
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高考化学一轮复习教案 第4章 第6讲《氨和铵盐》
