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实验步骤 盐酸(1分) 实验现象 结 论 无气泡产生 该化肥是氯化铵(1分) 取少量样品于试管中，滴加稀 有气泡产生 该化肥是碳酸氢铵(1分) (现象及结论都对给1分)(其他合理答案均给分)
(2)不要与碱性物质混合使用或者混放。(其他合理答案均给分) (1分) 28.(8分)
(1)若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色了(1分)
(2)氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠水溶液显碱性，红色不会消失(1分) (3)(2分) 实验步骤 1将配制的氢氧化钠溶液加热 (4)(4分) 实验方法 可能观察到的现象和结论 取两支试管，分别加入不同浓度若浓度大(或小)的溶液中红色最终消失，而浓度小(或大)氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴的溶液颜色无明显变化，证明红色消失与否与氢氧化钠酚酞溶液 溶液浓度大小有关 (其他合理答案均给分)
四、计算题(本题包括2个小题，共10分) 29.(5分)
解：(1)设原混合物中硫酸的质量为x H2S04+Ba(0H)2=BaS04↓+2H20 98 171 x 20 g×17.1％ 98：171=x：20 g×17.1％ x=1.96 g 硫酸的质量分数为：1.96 g／20g×l00％=9.8％
(2)设pH=7时，溶液中溶质BaCl2的质量为y
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + H20 17l 208 (60 g-20 g)×17．1％ y 171：208=(60 g-20 g)×17.l％：y y=8.32 g
答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8％；当pH=7时溶液中的溶质BaCl2为8．32 g。
30(5分)
解：(1)m(FeO)：m(Fe203)=9：20 混合物中铁的质量分数为：(56÷72× 9+112+160× 20)／29=O.72 (2)设需要加入碳x
高温
2Fe203 + C4FeO + C02↑ 320 12 288
(320／12)x x (288／12)x 精品文档
设计这一步骤的目的 赶出其中的氧气 2在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油 证明红色消失与氧气无关 精品文档
(288／12)x：[480-(320／12)x]=9：20 x=6 g
答：铁的氧化物混合物中铁的质量分数为O．72，为制得这种活性最高的催化剂，应向 480 g Fe203粉末中加入碳6克。
2014年初中化学竞赛试题5
参考答案及评分标准
一、选择题： 题号 答案 题号 答案 1 D 9 B、C 2 D 10 A、C 3 B 11 D 4 B 12 B 5 D 13 C 6 D 14 B、C 7 A、C 15 B、D 8 C 二、填空题：
16．（2分，每空1分）（1）稳定 （2）①④⑤⑥ （全对1分，有错不给分） 17．（3分）相对分子质量依次增大；除氢以外元素的质子数依次增大 （每空1分）（其他合理答案同样给分） HCl 10 （共1分） 18．（3分）（1）气-液、气-固 （共1分）（2）a b c （2分，漏1个扣1分，扣完为止） 19．（4分）（1）CO2 + 2 NH3 == CO(NH2)2 + H2O （2分） 733.3 （1分） （2）某些海洋钙质生物（如珊瑚）难于形成外骨架（由碳酸钙构成）。 （1分） 20．（5分）（1）CO2 CaCO3（各1分） （2）铁（1分） （3）C＋O2
点燃 CO2 2C＋O2
点燃 2CO （各1分）
21．（3分）2 Ca(H2O)b == bCH4↑ +（2a－b）CO2 ↑ （2分） （其他合理答案同样给分） a ＝ b （1分） 22．（5分）（1）第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应 （2分） （2）3 Mg(OH)2 + 2 FeCl3 == 3 MgCl2 + 2 Fe (OH)3↓ (2分) Fe (OH)3比Mg(OH)2更难溶 （1分）
－
23．（7分）（每空1分）（1）否，因为引入新的杂质离子NO3
（2）取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量。 （其他合理答案同样给分）
（3）除去Ca2+、Ba2+ 一次过滤，简化实验步骤
（4）NaCl、NaOH、Na2CO3 应在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH 除去过量的Na2CO3
（5）NaOH、BaCl2、Na2CO3（其他合理答案同样给分） 24．（8分）（1）集气瓶中盛20%（其容积）的水，盖上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃片，用排水集气法收集H2至满，在水下盖上玻璃片，从水中取出倒置放在桌面上。 （2分）
（2）60 80 （各1分）
（3）① 按优选法（取中值，氢气占0.7，下同）收集。点火实验，若发生爆炸，在0.7 ~ 0.8中优选继续；若不爆炸，在0.6 ~ 0.7中优选继续；…… （4分）
② 按0.65、0.70、0.75收集实验 （1分） 发生爆炸的上限为：发生爆炸的最大值 ~ （发生爆炸的最大值+ 0.05） （2分） 精品文档
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三、实验题：
25．（4分）（1）
A 仪 器 （1分） B （1分） （A若画成具支试管也给分，B若画成蒸馏烧瓶也给分） （2）①②③④⑤⑥⑧（全对1分，有错不给分） CO2、H2或H2S （1分） 26．（3分）（1）不严谨 还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体 （1分） （2）该装置的缺陷是：① 若产生的气体中有一氧化碳，则会造成空气污染；②若产生的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，则无法验证 （各1分） 27．（5分，每空1分）（1）0.4； 4.25% （2）氧气会带走水蒸气
（3）托盘天平的精确度为0.1g，误差较大；需用500 mL量筒（因为产生氧气的体积约是282 mL）。 28．（8分）（1）1.6 （1分） ①②③ （1分） （2）生成50mL气体所需时间 （1分） （3）a d （2分，错1个扣1分，扣完为止） （4）20.8 mL （1分） （5） 实验步骤 设计这一步骤的目的 将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤CuO的质量在反应前后是否保持不变 后称重CuO的质量 将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，CuO的化学性质在反应前后是否保持不观察是否依旧能加快KClO3的分解 变 （共2分，实验步骤和设计目的全部答对得1分）
四、计算题：
29．（4分）设100 g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na和SO42之间的关系得：
＋
－
H2SO4 ～ 2 NaOH （1分） 98 80
x 150 g×16% （1分）
x== (98×150×16%)g/80 == 29.4g （1分） ω(H2SO4）＝29.4g/100g ＝29.4% （1分）（其他合理过程也给分） 30．（6分）解：（1）m(CO2) ＝ 11.2×1.964 ＝ 22 g （1分） 设盐酸中HCl的质量为x。
HCl ～ CO2
36.5 44 x 22
36.5x=4422
x ＝ 18.25 g （1分） 精品文档
精品文档 （2）∵
120mL100mL ＜
58.5g45 g ∴ V(CO2) ＝ 11.2×1.2 ＝ 13.44 L （2分）
（3）m(粉末) ＝ 45×1.4 ＝ 63 g 若x ≤ 63 g ，则 y ＝
x45?11.2 ＝
11.2x45 L （1分）
若x ＞ 63 g ，则 y ＝ 11.2×1.4 ＝ 15.68 L （1分） 答：该盐酸中HCl的质量为18.25 g。产生CO2的体积为13.44 L。 若x≤63 g ，y ＝
11.2x45L ；若x＞63 g ，y ＝15.68 L 。
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