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________________________________。
(3)已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。则反应结束后，瓶中剩余的气体为_____，处理该气体的方法是__________________。
21．(5分)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板，以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和________________________。
(2)滤渣的成分有_____，步骤③中发生反应的化学方程式是________________________。 (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是________。
22．(3分)颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
(1)在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式__________________。
(2)“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应产物与铁在纯氧中燃烧的相同，写出该反应的化学方程式__________________。
(3)请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示______________________(填写一种即可)。
23．(4分)某工厂排放的几股污水中分别含有A、B、C、D四种物质，它们分别是CuCl2、HCl、Na2CO3和NaOH中的一种。现对污水进行如下处理。
(1)将含A的污水与含B的蓝绿色污水通入第一处理池，产生蓝色沉淀。 (2)将含C的污水与具有酸性的污水通入第二处理池则产生气泡。
(3)将第一处理池上层的碱性污水与第二处理池排出的酸性污水通人第三处理池，结果污水可以达到中性，再向外排放。
试推断污水中的污染物(填化学式)：A是_____，B是_____，C是_____，最后排放的水中含有的物质是_________。
24．(4分)据报道，科学家在深海发现了一种外表像冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物(CH4·H2O)，称为可燃冰。通常状况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态。其储量超过煤和石油的总储量，是很有前途的待开发能源。
(1)请你分析：可燃冰作为能源有什么优点? ____________________
(2)科学家对在我国南海海域发现的可燃冰的组分进行研究后，测得其含碳的质量分数为75％，则x的值为____。
(3)测得这种晶体的结构为平均每46个水分子构建8个笼，每个笼中容有一个甲烷分子或一个游离的水分子，则在这种晶体中共含_____种分子。若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，则在这8个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是_____。
25．(8分)氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和C02则： (1)氮化铝陶瓷属于_____。(填“A”或“B”) A．金属材料 B.无机非金属材料 精品文档
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(2)通常情况下，空气中氮气的体积分数为_____，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将______(填“氧气”或“氮气”)从液态空气中先蒸发出来。 (3)物质x的化学式_____，制ALN的化学反应方程式____________________。
(4)铝在地壳中的含量居所有元素的第______位。铝元素摄人过多对人体有害，请给大家提一条减少铝元素摄入的合理化建议_____________________________________________。 三、实验题(本题共3小题，共20分)
26(3分)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是_____(选填“甲”或“乙”)；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是____，气体应从_____(选填a或b)端导入。
27．(8分)某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。请你帮助完成下列实验报告。 (1)实验目的：测定粗锌的纯度。
(2)实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶 药品：粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO和NaOH) (3)实验步骤：
①称量10．0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g。 ②将铜网插人足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为____________________，反应的化学方程式____________________。
③反应完全后，称得装置总质量为119．8g。则产生H2的质量为____g，粗锌的纯度为____。 (4)问题探究：(说明：不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响。)
①该实验中碱石灰的作用是____，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若只将粗锌换成石灰石，原实施方案能否用于石灰石样品纯度的测定____(填“能”或“不能”)，理由是____________________________．
28．(9分)某小组同学对废干电池筒内黑色固体进行研究。查资料得知：①内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等；②NH4Cl具有铵态氮肥的性质；③ZnCl2溶液中逐滴滴人稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn(NH3)4]Cl2。据此，小组同学进行了如下实验探究：
(1)寻找MnO2存在的证据。设计了如图所示的实验：
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操作②的名称是，该操作中玻璃棒的作用是____。
操作⑨灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为____。 操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，该气体为____。 由此得出结论，滤渣中除含有____外，还含有黑色粉末____。 (2)猜想滤液中溶质的主要成分为NH4Cl。
取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热。未闻到明显的刺激性气味，但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸变蓝色。 实验结论应是________________ 。
(3)猜想滤液中溶质的主要成分为ZnCl2。
向盛有少量滤液的试管中逐滴加入____________，观察到__________________________实验结论应是猜想正确。
四、计算题(本题共2小题，共l0分) 盐酸 29．(4分)实验室中浓盐酸的商标如右下图所示。 欲配制730g溶质质量分数为10％的稀盐酸， 请根据有关信息计算，需这种浓盐酸多少克? 体积为多少?
30.(6分)航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低(-183℃)，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢(H2O2)代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇(含碳52％、含氢l3％、含氧35％)为燃料，质量分数为90％的过氧化氢做氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90％的过氧化氢的质量(提示：可按2H2O2=2H2O+O2↑得到的氧气与醇反应来计算)。 精品文档
化学纯试剂 500mL约590g 化学式HCl 相对分子质量：36.46 密度l.l8g/mL 质量分数为36.5％ 精品文档
2014年初中化学竞赛试题4
(120分钟满分100分)
可能用到的相对原子质量：
H-l C-12 N-14 O—16 Na-23 Mg-24 Al一27 S一32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu一64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1 个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。 题号 答案 l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
1.下列观点中正确的是( )
A.通过化学变化一定能改变物质的性质 B.改变物质的性质一定要通过化学变化
C.在化学变化中原子中的电子数不会发生改变 D.在任何变化中原子的核都不会发生改变
2.乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下列过程中不涉及化学变化的是( )
A.甜菜的生长 B.蔗糖的发酵 C.乙醇的蒸馏 D.乙醇的燃烧 3.下列说法正确的是( )
A.人们所使用的物质，都是纯度越高越好 B.矿泉水不是纯净水 C.天然物质都比人造物质好 D.化学反应进行得越快、越彻底越好
4.“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一。目前计入其中的各项污染物除可吸人颗粒外，还应包括的气体是( )
A.S02 02 N02 B.S02 C02 N02 C.S02 N2 N02 D.S02 CO N02
5.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y203等化合物为原料经研磨、烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O7，其中Cu的化合价为( ) A.1 B.2 C.2.33 D.2.5
6.下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是( ) A.热胀冷缩，说明分子大小随温度改变而改变 B.酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动
C.25 m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔 D.一水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分 7.近年用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+。H3+属于( ) A.分子 B.原子 C.离子 D.质子
8.右图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是( )
A.导管B连接供给氧气的钢瓶 B.导管 B连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察输出氧气的速度 D.该装置可用来调节输出氧气的速度
9.用石灰浆涂抹墙壁，一段时间以后，涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下列化学方程式可以解释这一现象的是( )
A.Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H20 B.CaO+H20=Ca(OH)2 C.CaCO3=Ca+C02↑ D.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 精品文档
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lO.某同学在家中找到一种白色粉末.到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末成分判断正确的是( )
A.该粉末一定是碳酸钙 B.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 C.该粉末一定是一种碱 D.该粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子
11.下列各组内的物质充分反应后过滤，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，一定减少的是( )
A.铜加入到硝酸银溶液中 B.铝加入到稀硫酸中
C.二氧化碳通入到石灰水中 D.碳酸钠固体加入到稀盐酸中
12.现用98％的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20％的稀硫酸(密度为1.14 g／mL)。下列说法正确的是( )
A.实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B.配制该稀硫酸需要加水800 mL C.配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D.该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量=5：4
13.某金属的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55％。向其中滴加AgN03溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体28.7g。该金属氯化物的化学式应为( ) A NaCl B.MgCl2 C CaCl2 D.FeCl3
14.不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约lO-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充人液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度汁测量的范围可从300C到 490℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是( ) A.碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计 B.金属镓的熔点、沸点都很低
C.在30℃至490℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比
D.金属镓的体积在30℃至490℃之间随温度变化很小，可忽略不计 15.根据维生索C能够使淀粉一碘溶液褪色的原理，应用右图实验可以测定果汁中维生素C含量的多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是( )
A.烧杯中溶液的体积 B.两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积 C.烧杯中淀粉一碘溶液的浓度 D.胶头滴管滴出的果汁的滴数 二、填空题(本题包括9个小题，共40分) 16.(4分)按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是______、______、______；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学方程式为_______________________________。
17.(2分)(1)打火机使用的气体有机燃料稍加压即可以液化，减压(打开开关)液体很容易气化，遇明火即燃烧。下表中的有机物可作打火机燃料的是____。
化学式 沸点／℃ 熔点／℃ 精品文档
C2H6 -88.6 -183.3 C3H8 -42.1 -189.7 C4H10 -0.5 -138.4 C5H12 36.1 -129.7
最新初中化学竞赛试题及答案 - 图文
