郴州第十五中学人教版高一下期第二册第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试 - 图文

由天下分享时间：2024/11/19 7:22:16 加入收藏我要投稿点赞

第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试

一、单选题

1．下列物品的主要成分不是SiO2的是( ) A．水泥

B．玛瑙饰物

C．光导纤维

D．水晶花瓶

2．下列各选项给出的物质与对应阴影部分不相符的是( ) A B C D HNO3 SO2 NO 氯气与氢氧化钠溶液的反应 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间均能实现一步转化的是( ) 222A．Fe??????Fe2O3??????FeCl3 B．N2??????NO2?????HNO3 高温高温HO(g)稀盐酸OHO通电足量NaOH溶液2C．H2SO4(浓)??Cu ???SO2?????S D．Al2O3??????Al????????Al(OH)3ΔHS4．根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是( ) 选项实验操作和现象 A B 结论或解释向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动钠硬度小，与水的反应放热且产生气体向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊将铜粉加入1.0mol?L的Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝先用脱脂棉包好过氧化钠，然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧 ?1该溶液中一定含有CO3或HCO3 2??C 氧化性：Fe3??Cu2? 过氧化钠与水的反应放热，且有助燃气体放出 D 5．下列物质用途叙述不正确的是（） A．Fe2O3可用作红色颜料 C．SO2可用作食品添加剂

B．NaClO可用作消毒剂

D．BaCO3可用于消化系统X射线检查的内服药剂

6．下列物质间的转化能一步实现的是( )

A．N2?NO2 B．SiO2?H2SiO3 C．SO2?H2SO4 D．NaCl?Na2O2 7．下列物质的性质与应用的对应关系正确的是( )

A．晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 B．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 C．常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸 D．NaHCO3受热易分解，可用于中和过多的胃酸

8．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是( ) A．向燃煤中加入CaO可以避免酸雨的形成及温室气体的排放 B．华为自主研发的5G芯片的主要原料是Si

C．疫情期间用到的“84消毒液”的有效成分为NaClO D．木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火 9．下列离子方程式书写正确的是（）

2+-+2-A．稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba+OH+H+SO4=BaSO4?+H2O

++-+B．将少量氨气通入盐酸中：NH3+H=NH4 C．用氢氧化铝治疗胃酸过多：OH+H=H2O +2+D．用稀盐酸除去铁锈：FeO+2H=2Fe+H2O

10．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法不正确的是( )

A．湿润的蓝色石蕊试纸变红后不褪色

B．湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性 C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2的 D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 11．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )

实验 A B 现象 C D 无色红色红色无色无现象白色沉淀溶液变无色，白色沉淀无色溶液无色溶液白色沉淀白色沉淀无色溶液 12．CO2气体中含少量SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，①、②两瓶中所装的试剂应该是( ) A．①NaOH溶液 ②浓H2SO4

B．①浓H2SO4 ②NaOH溶液 D．①浓H2SO4 ②Na2CO3溶液

C．①饱和NaHCO3 ②浓H2SO4

13．室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是( ) A．Na+、S2?、K+、SO4 C．Fe2+、NH4、Na+、NO3

?2?B．Cl?、NO3、K+、SO4

??2?D．Cu2+、Cl?、NO3、NH4

??14．如图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是( ) A．该实验证明了浓硫酸具有脱水性

B．若将此实验中褪色的品红溶液加热，溶液又将变红

C．此实验中若铜片过量，硫酸将完全反应 D．用作尾气处理的氢氧化钠溶液可用澄清石灰水替代

15．硫元素在自然界中的循环如下图所示。下列说法错误的是( ) A．硫是组成某些蛋白质的生命元素

B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在

C．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气SO2污染的主要来源 D．海水中的硫元素主要以S2-形式存在二、填空题

16．按要求完成下列问题： (1)三氧化硫的分子式____

(3)沸点：H2O____H2S(填“>”或“＜”)。； (2)氯气中存在的化学键类型是_______；

17．金属及非金属在高中化学中占有重要地位。

(1)为了验证某溶液中含有Fe2+而不含有Fe3+，正确的方法是 ______(填字母)。 A．直接滴加KSCN溶液 B．先通入足量氯气，再滴入KSCN溶液

C．先滴入KSCN溶液，再通入氯气 D．先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加KSCN溶液

(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是，说明起漂白性的物质是 (填化学式)。

(4)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图。

①氯化炉中，Al2O3、Cl2和C反应中的氧化产物是 ______(填化学式)。

②用NaOH溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为。 ③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是。 18．汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一； (1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、___________ 、___________等。

(2)在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为；但使用“催化转化器”的缺点是

一定程度提高了空气的酸度，其原因是。

(3)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：。

19．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_____(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体单质。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (3)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号)。a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。三、实验题

20．实验的探究和创新是化学学科核心素养之一。某校化学实验小组为了探究SO2和Cl2(水溶液)的漂白性实验，设计了如下图所示的实验装置： (1)仪器a的名称是__________________。 (2)他们制备SO2的反应原理为

Na2SO3+H2SO（较浓）=Na2SO4+SO2?+2H2O ，根据反应特点，制备SO2应选用上图中的_________4装置。(填A或E)

(3)在制备Cl2时他们使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，请你写出制备Cl2的反应方程式

__________________________，该反应在含4mol浓盐酸的反应体系中充分反应，生成的Cl2在标准状况下的体积为___________22.4L。(填“>”或“＜”或“=”)

(4)反应开始后，发现B、D两支试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别加热两支试管中的液体，B试管中的现象是_______________。

(5)C烧杯中NaOH溶液的作用是_________________。

(6)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，写出反应的化学方程式__________________。

第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试

参考答案

1．A2．C3．C4．D5．D6．C7．C8．A9．B10．B11．C12．C13．B14．B15．D 16．SO3 共价键或非极性共价键 >

17．C SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 褪色 HClO CO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 除去FeCl3