化学（选修4） 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第一课时 水的电离 教学案例
一、 教学设计思路
中小学心理健康教育是根据中小学生生理，心理发展特点，运用有关心理教育方法和手段，培养学生良好的心理素质，促进学生身心全面和谐发展和素质全面提高的教育活动，是素质教育的重要组成部分，是落实跨世纪素质教育工程，培养跨世纪高质量人才的重要环节 心理健康教育的目标:
是培育良好的性格品质、开发智力潜能、增强心理适应能力、激发内在动力、维护心理健康、养成良好行为习惯。即育性、启智、强能、激力、健心、导行。
本节课题主要通过以下设计，以期达到启智，强能，健心，导行的目的，培养学生形成良好的的学习行为习惯。
1、本节课题我们首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。调动学生的心理积极性。 2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H+)和c(OH-)；（根据学生的心理发展特点，层层递进，利于学生一步一步接受新知识） 3、最后，指导学生整理。体会归纳的学习方法。（体会归纳，给予学生新的心理体验） 4、总体思路如下：
学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习 教学设计： 实验入题
二、教案 课题 水的电离 目标 概念的学习 概念的发展 知识运用 三维 知识与技能 1、了解水的离子积的含义 2、初步学会有关水的离子积的简单计算 过程与方法 1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力，增强其自信 2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力 情感态度与1、体会矛盾的对立统一 价值观 2、激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、认真的学习态度 教学方法 教学重点 讲述、设疑、练习、实验 水的离子积常数的概念 教学难点 水溶液中c(H+)和c(OH-)的计算
教学过程设计： 流程 师生活动 实验 【引言】纯水导电吗？ 引入 【演示实验】水的导电性 教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。 【提问】1、有什么现象？ 2、指针偏转说明了什么？水中的什么在导电？ 3、灯泡不亮又说明了什么呢？ 现象与相应的结论 ①灵敏电流计指针有偏转——水能电离，是电解质，能导电 ②灯泡不亮；——水是弱电解质，电离程度很小，水中离子浓度很小 设计意图 设疑启思 培养观察、分析能力 引入课题 概念【板书】一、水的电离 H2O＋H2O H3O+＋OH-或H2O H+＋OH- 联系旧知识 学习新知识 引出概念 形成概念 理解概念 发展概念 深化概念 培养分析能力 学习 【板书】水是极弱的电解质，仅有微弱的电离 【知识准备】根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式？ c(H?)?c(OH?)?K电离 c(H2O)【讨论】温度一定时，哪些项目是可变的，哪些是不变的？ 【引出概念】其中K电离·c(H2O)是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。 【板书】二. 水的离子积常数 1、t℃ Kw= c(H+)×c(OH-) 【阅读课本】了解Kw有些什么特点 2、25℃时，Kw=10－7mol·L-1×10－7mol·L-1 =1×10－14 【讨论】哪些因素会使水的电离平衡发生移动？相应Kw的如何变化？ 【思考】改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？ ①升高温度②加HCl③加NaOH④加NaCl 【小结】 3、（1）温度升高，促进水电离，水的电离程度增大，Kw增大. （2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变 ①加入酸，c(H+)↑，逆向移动，c(OH—) ↓，Kw不变； ②加入碱，c(OH—) ↑逆向移动，c(H+)↓，离子积不变； ③加入NaCl，不移动，Kw不变。 4、在纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液中，温度一定，Kw一定； 常温下，总是Kw==10－14 三、酸性溶液和碱性溶液中的Kw 应用 （1）对比分析及归纳 酸性溶液 碱性溶液 c(H+)与c(OHc(H+)﹥c(OH—) c(H+)﹤c(OH—) —)相对大小 相同温度下的①相同；②25℃时，为10－14 Kw c(H+)来源 酸电离、水电离 水电离 c(H+)酸﹥﹥c(H+)水 概念很小 对比深化 拓展迁移 +c(OH—)来源 水电离 很小 碱电离、水电离 c(OH-)碱﹥﹥c(OH-)水 -Kw的具体算法 Kw=[c(H+)酸+c(H+)水]·c(OH)Kw=[c(OH-)碱+c(OH-)水]·c(H) 水≈c(H+)酸·c(OH)水 -水≈c(OH-)碱·c(H)水 + （2）例题讨论 【例】25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求： 溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？ 由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？ 本课【指导】请同学们整理本节课内容。 整理知识 小结 板书 设计 一、水的电离 水是极弱的电解质；H2O 二、水的离子积常数 1、t℃ Kw= c(H+)×c(OH—) 2、25℃时，Kw=10－7mol????L-1×10－7mol?L-1 =1×10－14 3、（1）温度升高，促进水电离，水的电离程度增大，Kw增大. （2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变 4、在纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液中，温度一定，Kw一定； 常温下，总是Kw==10－14 三、酸性溶液和碱性溶液中的Kw （1）对比分析及归纳 （2）例题讨论 三、学案 【知识要点】
1、水的电离方程式 或 2、水的离子积
⑴概念：
⑵特征 ①一定温度下是
②升高温度，Kw ③加入酸或碱，Kw
3、酸性溶液或碱性溶液中的Kw 酸性 溶液 c(H+)与c(OH —)相对大小 相同温度下 的Kw c(H+)来源 c(OH—来源 碱性溶液 H+＋OH- 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时) 水的电离 Kw的具体算 法 【例题讨论】
25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求：
溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？
由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？ 【随堂练习】
1、某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol／L，则c(OH—)约为（ ）。 （A）1×10-8mol／L （B）1×10-7mol／L （C）1×10-6mol／L （D）1×10-5mol／L
2、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH)，c(H+)分别是多少，由水电离出的c(OH)水，c(H+)水分别是多少？
—
—
人教版化学选修四《水的电离和溶液的酸碱性》教案
