2019-2020学年四川省棠湖中学2018级高二上学期期末考试
理科综合化学试卷
★祝考试顺利★ (解析版)
1.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是 （ ） A. 滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作 C. 滴定时达到滴定终点时俯视读数 D. 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤 【答案】A 【解析】
酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还需用盐酸溶液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗净即可,无需润洗；滴定时,应逐出滴定管下口的气泡,否则会引起误差；读数时视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平。
【详解】A项、滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失,消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,故A正确；
B项、碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作,导致氢氧化钠溶液被稀释浓度减小,滴定过程中消耗的标准液体积偏小,测定结果偏低,故B错误；
C项、滴定时达到滴定终点时俯视读数,导致消耗的标准液体积偏小,测定结果偏低,故C错误； D项、锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤,溶质的物质的量不变,标准液的体积不变,对结果无影响,故D错误。 故选A。
2.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A. c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） B. c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋） C. c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH） D. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
【答案】A
【详解】在10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液,发生反应生成醋酸钠和水,
A、醋酸根离子水解显碱性,溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+),故A错误；
B、醋酸根离子水解显碱性,溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+),故B正确；
C、溶液中物料守恒分析得到：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故C正确；
D、依据溶液中电荷守恒分析,溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确； 故选：A。
3.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
2?A. 无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO4、Cr2O7
2?B.
KW2????+ ＝0.1mol/L的溶液：Na、K、SiO3、NO3 c(H)
2??C. Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO4、NO3
D. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4、I－、NO3 【答案】B
2?【详解】A.Cr2O7橙红色,在无色溶液中不符合题意,故A错误；
+?KW2????B.+ ＝0.1mol/L的溶液的溶液呈碱性,Na、K、SiO3、NO3之间不反应,可以大量共c(H)
存,故B正确；
C. Na2CO3溶液中,CO32-与Fe3＋发生双水解反应而不能大量共存,故C错误；
D.能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性：I－、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误。 故选B。
【点睛】凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存,如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类的离子(包括氧化还原反应)。一般可从以下几方面考虑： (1)弱碱阳离子与OH－不能大量共存,如Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NH、Ag＋等。
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(2)弱酸阴离子与H＋不能大量共存,如CH3COO－、CO、SO等。
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H＋)会生成弱酸分子；遇强碱(OH－)会生成正盐和水,如HSO、HCO等。
(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存,如Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等；Ag＋与Cl－、Br－、I－等。
(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如NO(H＋)与I－、Br－、Fe2＋等。
(6)若限定为无色溶液,有色的离子不能大量存在。如MnO(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)。
4.一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) ΔH<0,反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z,则下列说法中正确的是( ) A. 其他条件不变,升高温度逆反应速率加快,正反应速率减慢
1B. 其他条件不变,将容器体积扩大至20 L,则Z的平衡浓度变为原来的
2C. 其他条件不变,将容器体积缩小至5 L,平衡正向移动,平衡常数增大 D. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1 【答案】D 【解析】
A．升高温度,正、逆反应速率都增大；
B．其他条件不变,将容器体积扩大至20L,压强降低,平衡向逆反应方向移动,平衡时Z的物质的量小于0.3 mol,结合c=n判断； V?n计算?(Y)； V?tC．化学平衡常数只受温度影响；
D．根据方程式计算参加反应Y的物质的量,再根据?=【详解】A. 升高温度,正、逆反应速率都增大,但逆反应速率增大更多,平衡向逆反应方向移动,A项错误；
B. 其他条件不变,将容器体积扩大至20 L,压强降低,平衡向逆反应方向移动,平衡时Z的物质的量小于0.3mol,体积变为原来的2倍,平衡时浓度小于原平衡的
1,B项错误； 2C. 化学平衡常数只受温度影响,减小体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,平衡常数不变,C项错误；
D. 反应经60s达到平衡时生成0.3molZ,根据方程式可知,参加反应的Y为0.3mol,所以
2019-2020学年四川省棠湖中学2018级高二上学期期末考试理科综合化学试卷及解析
