2013年全国Ⅰ卷化学部分
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右所示。下列有关香叶醇的叙述正确
的是( )
A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
( )
A．W、X C．Y、Z 【答案】C
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下
处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B
11．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10
－
－
－10
3＋
2－
2－
＋
B．X、Y D．X、Z
＋
2－
＋3＋
，Ksp(AgBr)＝7.7×10
－13
，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10
－1
－12
。某
溶液中含有Cl、Br和CrO4，浓度均为0.010 mol·L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A．Cl、Br、CrO4 C．Br、Cl、CrO4 【答案】C
－
－
2－
－
－
2－
－1
2－
B．CrO4、Br、Cl D．Br、CrO4、Cl
－
2－
－
2－－－
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12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇
和酸重新组合可形成的酯共有( ) A．15种 C．32种 【答案】D
13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 A B C D 【答案】D 26.(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
目的 分离溶于水中的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去KNO3固体中混杂的NaCl 除去丁醇中的乙醚 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶 蒸馏 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大
B．28种 D．40种
浓H2SO4――→△
＋H2O
可能用到的有关数据如下：
环己醇 环己烯 合成反应： 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
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相对分子质量 100 82 密度(g·cm) 0.961 8 0.810 2 －3沸点/℃ 161 83 溶解性 微溶于水 难溶于水
(1)装置b的名称是________________。
(2)加入碎瓷片的作用是_________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________________________。 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。 A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。 A．41% B．50% C．61% D．70% 【答案】
(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B
(3)
(4)检漏 上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)CD (7)C
27．(15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi
＋
＋xe===LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
－
回答下列问题：
(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为________。
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(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________________ ______________________________。
(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式___________________________________________________________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是______________________________________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_________________________________ ______________________________。
(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式________________________________________。
(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是____________________ ________________________________________________________________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有___________________________________(填化学式)。 【答案】
(1)＋3
(2)2Al＋2OH＋6H2O===2Al(OH)4＋3H2↑
－
－
(3)2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2=====Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O、2H2O2=====2H2O＋O2↑ 有氯气生成，污染较大
(4)CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑ (5)Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋6C
(6)Li从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
28．(15分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO
和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：
(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol
(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol 水煤气变换反应：
(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol 二甲醚合成反应：
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－1－1－1
＋
△△
(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol 回答下列问题：
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是___________________________________________________ ______________________________________________________________________________ __________________________________________________(以化学方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO转化率的影响______________________________ ______________________________________________________________________________。
(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为______________ ____________________________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ __________________________________________________________。
(4)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_________________________________________。
－1
(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg”)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为______________ ______________________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E＝_______________________ ______________________________________________________________(列式计算。能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1 kW·h＝3.6×10 J)。
【答案】
(1)Al2O3(铝土矿)＋2NaOH＋3H2O===2NaAl(OH)4、NaAl(OH)4＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3、
6
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2013年全国Ⅰ卷化学部分试题及答案(精编)解读
