2024-2024中考化学知识点过关培优训练化学溶液的形成含详细答案

A．t1℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等

B．t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙 C．甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲

D．t1℃时，在50g水中加入30g的甲固体，可得到甲的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】

A、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以两种饱和溶液溶质的质量分数相等，故A错误；B、t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温至t1℃，溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故B错误；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；D、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以在50g水中加入30g的甲固体，可得到甲的饱和溶液，故D正确。故选D。 【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

12．对下列实验操作和现象的分析合理的是 A．通过闻气味区别厨房中的醋和白酒

B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4 C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁 D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液 【答案】A 【解析】

分析：A、白醋与酒气味不同．

B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，并不一定说明是硫酸钡，也可能是碳酸钡氯化银等沉淀．

C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了新的杂质．

D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会

析出晶体．

解答：解：A、白醋与酒气味不同，闻气味可以区分，故此选项正确．

B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，可说明有可能生成了硫酸钡、碳酸钡、氯化银等沉淀，故此选项错误．

C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了氯化镁的杂质，正确的做法是加入稀硫酸除掉氧化镁，故此选项错误． D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体，只要在降温过程溶液达到饱和时即可，故此选项错误． 故选A

13．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 ( )

A．50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液 B．A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯

C．将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法

D．将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A溶液中的溶质质量分数最大 【答案】B 【解析】

A、50℃时，A的溶解度是80g，把50gA物质放入50g水中能得到溶液的质量

=40g+50g=90g，不是100g溶液，故A错误；B、A的溶解度随温度的升高变化比B大，A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯，故B正确；C、C的溶解度随温度的升高而降低，将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用降低温度或加水的方法，故C错误；D、将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A、B的溶解度变大，无溶质析出，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，C的溶解度变小，析出晶体，溶质的质量分数减小；一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=

×100%，即溶解度

大则溶质的质量分数大，20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，B溶液中的溶质质量分数最大，不是A，故D错误。故选B。 点睛：一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=

×100%。

14．如右图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表示剩余盐酸信息的数字是( )

A．500mL 【答案】A 【解析】

A、由于倒出一半盐酸，所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL；故选； B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度，倒出一半盐酸，也不会改变，仍是1.19g/cm3；故不选；

C、36.5表示的是相对分子质量，所以倒出一半盐酸也不会改变；故不选； D、虽然倒出一半盐酸，但溶液中溶质的质量分数不会改变，仍是37%；故不选。 点睛：

溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。

B．1.19g/cm3

C．36.5

D．37%

15．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）

A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】 【分析】

催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。 【详解】

A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质可能没有参加反应，也可能是催化剂，故A不正确；

B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确； C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应可能是金属氧化物和酸的反应，也可能是非金属氧化物和碱的反应，也可以是酸碱中和反应；故C不正确；

D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如：水，故D不正确。故选B。 【点睛】

中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。

16．下列有关溶液的叙述错误的是（ ） A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去 C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊

D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】

A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，正确；B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，错误；C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，错误；D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，错误。故选A。 【点睛】

溶液是均一、稳定的混合物。

17．下列物质与水混合，可用于冷敷的是 A．氯化钠 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A、氯化钠溶于水时，溶液温度变化不大，故错。 B、氢氧化钠溶水时放出热量；故错。 C、硝酸铵晶体溶于水时吸收热量；故对。 D、浓硫酸稀释过程中放出热量；故错。 故选C。

B．氢氧化钠

C．硝酸铵

D．浓硫酸

18．市场上有一种俗称“摇摇冰”在饮料的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使他们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ） A．硝酸铵 【答案】A 【解析】 【详解】

A、硝酸铵溶于水时吸收大量热，可以使罐内饮料温度明显降低； B、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度会升高； C、食盐氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象； D、生石灰氧化钙与水反应放出大量的热，温度会升高。 故选：A。

B．氢氧化钠

C．食盐

D．生石灰

19．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等

C．欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法

D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲 【答案】C 【解析】 【详解】

A、t1℃时，丙的溶解度为40g，故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为

40g?100%?40%，故选项错误；

40g+100gB、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，但因为溶液的质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；

C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项正确；

D、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项错误。故选C。

20．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，如图所示。将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。则下列说法正确的是( )

A．甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大 B．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度一定相等 C．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液 D．乙物质的溶解度随温度升高而增大 【答案】D 【解析】