浙教版科学九上 第一章 知识要点
一、酸的通性
1、酸能使紫色石蕊变 红 色,不能使无色酚酞变色。 2、酸 + 碱 --- 盐 + 水(复分解反应)
①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 。 3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 (复分解反应) ①用盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 (置换反应) ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②实验室制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)
①检验氢氧化钠已变质(加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 二、碱的通性
1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色,使无色酚酞变 红 色。 2、酸 + 碱 -----盐 + 水(复分解反应)
①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水
①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐(复分解反应)
①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 三、金属的性质
1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与氧气的反应
加热 ①红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+O2=== 2CuO 点燃 ②铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 (置换反应)
①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H2 SO4 === Mg SO4 + H2↑
小结:金属与酸反应条件是:金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质 + 盐(溶液)--- 另一种金属 + 另一种盐(置换反应) ①湿法炼铜 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag 小结:金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。 四、 有机物的性质 1、可燃性
点燃 ①甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O 点燃 ②酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O 五、物质鉴别 1、据物质颜色鉴别
Cu红 CuO黑 CuSO4粉末白色 CuSO4溶液蓝色 CuSO4·H2O 蓝 Fe(银白) Fe2O3 (红) FeCl3 (黄) Fe(OH)3 (红褐色) 2、根据反应现象鉴别
(1)鉴别NaOH溶液与石灰水 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O (2)鉴别稀硫酸与稀盐酸 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(3)鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液 3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀 六、常见物质化学式及俗称及重要性质
1.硫磺: S 淡黄色粉末 2. KCIO3 白色物质易溶于水
3.金刚石、石墨、 活性炭:C 4. 甲烷:CH4 (沼气、天然气的主要成分) 5. 高锰酸钾:KMnO4 紫黑色, 6. 酒精:乙醇C2H6O
7.生石灰:CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石 大理石(主要成分):CaCO3
9. 干冰(二氧化碳):CO2 10.胆矾、蓝矾:CuSO4?5H2O 蓝色固体
11. 食盐----NaCl 纯碱 苏打----- Na2CO3 七、四大反应类型: 1、各举一例:
化合反应: 分解反应: 置换反应: 复分解反应: 八、物质特性
1、浓H2SO4 :吸水性(用于干燥剂)、 脱水性(使木材、纸张等炭化变黑)。 2、浓盐酸:挥发性,产生白雾(盐酸小液滴)
3、固体NaOH :吸水性(用于干燥剂,不能干燥CO2)、与空气中CO2反应变质。 4、Na2CO3·10 H2O:在干燥空气中风化失去结晶水(属于化学变化)。
第二章物质转化与材料利用知识点
一、物质的分类方法:
(一)根据纯净物的物理 性质不同。
如 颜色 、 状态 、气味 , 硬度 、 密度 、 溶解性 等,对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的 化学 性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的 组成 、 用途 的不同,可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类:
(一)、物质可分为 纯净物 和 混合物 。 1.纯净物:由 一种物质 组成的物质。
2.混合物:由 两种或两种 以上的物质混合而成。
3.纯净物和混合物判断的依据:物质是否由一种物质组成。(绝对纯净的物质是没有的)
(二)、纯净物根据 元素组成 不同,可分为 单质 和化合物 两大类。 1.单质:由 一种元素 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。 注意:由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。 1.1单质按性质不同分 金属 和非金属 :
金属如铁,铜、镁等; 非金属如:氧气、碳、硫等。
颜色 延展性 金属 具特殊的金属光泽 具良好的延展性 非金属 有多种颜色,但无金属光泽 不具延展性 可锻性 硬度 导电性 导热性 密度 熔点 具良好的可锻性 比较硬 良好的导电性 良好的导热性 密度高 熔点高 不具可锻性 硬度不一致 除石墨外一般不导电 除石墨外一般不导热 密度低 熔点低 注意:金属的导电性强弱顺序为:银>铜>铝>铁。
2.化合物:由两种或两种以上的元素 组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为:有机化合物 和无机化合物 。 2.1 有机化合物:含 碳 的化合物,简称有机物。
注意:a.有机化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物,例
如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。 b.最简单的有机物是甲烷(CH4)。
2.2 无机化合物:不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐。
(三)、无机化合物可分为: 氧化物 、 酸 、 碱 和 盐 。
1.1 氧化物:由两种元素 组成.其中一种是氧元素 的化合物,“二元一氧”。 氧化物可分为:氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化物 :
金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。 非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2
等。
1.2 酸:电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。
1.3 碱:电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。 1.4 盐:由 金属 (或铵根)阳离子和酸根 阴离子组成的化合物。 三、物质转化的规律:
(一)、非金属单质与其化合物的转化
(1) 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物,如:
点燃 点燃 ?
S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2 (2) 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如: CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4
(二)、金属单质与其化合物的转化
(1)金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。如:
? ? 点燃 Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 3Fe + 2O2==== Fe3O4 (2)某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如:
CaO + H2O === Ca(OH)2 Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH (三)、金属的冶炼
1.金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其还原成全属单质。
2.可以作还原剂的物质主要有 碳 、一氧化碳 和氢气 。 (1)、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应: ?
C + 2CuO === 2Cu + CO2
实验现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。 (2)、从孔雀石中冶炼铜:
①孔雀石(或铜锈)的主要成分为碱式碳酸铜,为绿色粉末。 ?
②孔雀石加热: Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2 ?
③氢气还原氧化铜: H2 + CuO === Cu + H2O
现象:黑色粉末状固体逐渐变为红色,试管口有水珠生成。
浙教版科学九年级上每章知识点总结
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