高一氧化还原反应练
习题(附答案)
一、单选题
1. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；
(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化
B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO??2>SO24>IO3>I2
D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1:5
2.已知如下三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是( ) A.实验①中铁作还原剂
B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.铜器出现铜绿??Cu2?OH?2CO3?? B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜
4.实验室制备Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是( ) A．该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂 B．每生成1 个Cl2，转移2 个电子 C．每消耗1个MnO2，有4个 HCl被氧化
D．依据该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体
5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（A.Na、H+、H2O B. Cl2、KClO3、Fe C.Na?、K、Fe2+
D. KMnO4、CO、H2O
6.在强碱性条件下，KClO3与MnO2加热熔融发生反应可得到K2MnO4，反应的离子方程式为： ）
?aMnO2?bClO?X???aMnO?4?bCl?Y.下列有关说法错误的是 ( ) ?3△A.a：b=3：1 C.MnO2被氧化
B. X 为“3H2O”、Y 为“6H+”
?D.每消耗1 molClO3转移6 mol电子
n-+3Cl-+5H2O,则ROn-7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO44中R的
化合价是( ) A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
8.在烧碱溶液中Fe(OH)3和NaClO可发生如下反
应:2Fe(OH)3+3NaC1O+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O下列有关说法正确的是( ) A.反应中Fe(OH)3被氧化，发生还原反应 B.X为NaCl,为还原产物
C.Na2FeO4中Fe元素的化合价为+6，Na2FeO4的氧化性强于NaClO D.当有0.2 molFe(OH)3参加反应时转移的电子数目为1.204?1023
10.下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( ) A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
11.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是______价，Na2FeO4能给水消毒利用的是________性。 （2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原理是______________（用简要的文字叙述）。
（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：_____Fe3+ +_____OH－+____ClO－ =_____FeO2?+ _____+ _____Cl－，氧化剂为
4
________，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为______ mol。 12.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
?2NO3?10H??8e??N2O+5H2O
Fe2(SO4)3、KMnO4、Na2SO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的方程式:________________。 (2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________。 (3)反应中硝酸体现了________ 、________性质。
(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的数目为________。
参考答案
1.答案：D
解析：A项,反应①中硫元素化合价未发生变化,反应②中硫元素化合价升高,被氧化,A项错误;B项,反应①中碘元素化合价升高,被氧化，反应②中碘元素化合价降低,被还原,B项错误;C项,由反应①
?2?>SO4可知氧化性:MnO2>I2,由反应②可知氧化性:IO3,C项错误;D项,由反应①得,生成1分子I2转移
2个e-,由反应②得,生成1分子I2转移10个e-所以当生成等量的I2时,转移电子数之比为1:5,D项正确。 2.答案：A
解析：实验①中铁作还原剂,则氧化性:Cu2+>Fe2+;实验②中只表现还原性;实验③中发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,该反应不是置换反应,分析可知氧化性:Fe3+>Cu2+。综上可知氧化
性:Fe3+>Cu2+>Fe2+。 3.答案：C
解析：C项发生的反应为：CaCO3?2H+??Ca2+?H2O?CO2?，不是氧化还原反应。 4.答案：C
解析：该反应中每消耗87 g MnO2，同时消耗73 g HCl。 5.答案：C
解析：元素化合价处于最低价态时，只有还原性;元素化合价处于最高价态时，只有氧化性。元素处于中间价态时， 化合价既可以升高.又可以降低.则既有氧化性又有还原性。 6.答案：B
解析：A项，由得失电子守恒得2a = 6b,a: b= 3:1，正确；B 项，X为6OH-，Y为3H2O,错误;C项，MnO2是还原剂,被氧化，正 确;D项，由反应中氯元素化合价变化知，正确。 7.答案：D
解析：根据电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。设ROn-4=-2，故4中R的化合价为x，则x-2×x=+6，D项正确。 8.答案：B
解析：反应中Fe(OH)3被氧化,发生氧化反应，故A错误； X为NaCl，NaClO得电子被还原，NaCl为还原产物，B正确；由题给 反应可知，NaFeO4的氧化性弱于NaClO,C错误;铁元素的化合价 由+3变为+6,当有0.2 molFe(OH)3参加反应时转移的电子的数 目为3.612?1023,D错误。 9.答案：A
解析：分析题给离子方程式可以看出，这是一个氧化还原反 应，首先依据电荷守恒，对知n =1，所
n-以RO3中R元素的化合价是 + 5,故A正确；R为C1时，题述反应可以发生，故B错误;物质的氧
n-化性要结合具体的反应条件去判断，如题述反应在酸性水溶液中进行，则在酸性水溶液中RO3的n-氧化性强于但若不是在酸性水溶液中，则RO3的氧化性不一定比R2的氧化性强，如若R为C1,在
热的减性水溶液中，可发生反应3C12
+ 6OH-??? ClO?3△ +5C1- +3H2O，故 C 错误；在
15n-n-RO3?5R??6H+??3R2?3H2O中，RO3?R2 (还原产物），5R??R2 ( 氧化产物），故氧
22化产物 和还原产物物质的量之比是5:1，故D错误。 10.答案：BC
解析：在反应4NH3?5O2?4NO?6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的的-3价变为反应后
NO中的+2价,化合价升高,失去电子,氨气作还原剂。A.在2Na?2NH3?2NaNH2?H2?反应
中, H元素的化合价由NH3中的+1价变为反应后氏的0价,化合价降低,得到电子,所以NH3作氧化剂,与上述反应的氨的作用不同,错误。B.在2NH3?3CuO?3Cu?N2?3H2O中, NH3中的N化合价由-3价变
11.答案：（1）+6; 强氧化
（2）Fe3+与水反应生成胶体Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物 （3）2、10、3、2、5H2O、3； ClO－; 0.25
解析：(1)高铁酸钠(Na2FeO4)中钠为+1价，氧为?2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0，可知铁元素化合价为+6价，铁处于高价态，能够降价，所以高铁酸钠具有强的氧化性； 故答案为：+6；强氧化；
(2)Fe3+是弱碱阳离子,发生Fe3++3H2O聚沉降，
故答案为：Fe3+与水反应生成胶体Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物；
(3)工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为?1价,由电子得失守恒和元素守恒可知,反应的化学方程式为2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+5H2O+9NaCl,即离子反应为2Fe3++10OH-－??
+3ClO?=2FeO24+5H2O+3Cl，氧化剂为ClO，由反应可知转移6mol电子生成还原产物为3mol
Fe(OH)3+3H+,生成Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物并凝
NaCl，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为0.25mol， 故答案为：2、10、3、2、5H2O、3；ClO－；0.25。
12.答案：（1）30HNO3?24FeSO4?8Fe(NO3)3?8Fe2(SO4)3?3N2O??15H2O （2）1:4
（3）酸性; 氧化性 （4）0.8mol
解析：(2)氧化剂为硝酸,还原剂为FeSO4，由反应可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4，故答
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