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《氧化还原反应方程式的配平》练习题
一、配平下列方程式
（1）__NH3?__O2?????__NO?__H2O
加温加压催化剂??__NO2??__CO2??__H2O （2）__C?__HNO3(浓)???__Cu(NO3)2?__NO??__H2O （3）__Cu?__HNO3(稀)?（4） Cu+ HNO3（浓）---Cu(NO3)2+ NO2+ H2O （5） H2S+ SO2
（6） KClO3+ HCl
S↓+ H20 KCl+ Cl2+ H2O
Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O
（7） CuS+ HNO3(浓）（8） Al(NO3)3
Al2O3+ NO2+ O2↑
N2↑+ Cu+ H2O
（9） NH3+ CuO
??__KNO3?__S??__NO??__H2O （10） __K2S?__HNO3（稀）???__CO2?__K2SO4?__Cr2(SO4)4?_________ （11）__C?__K2Cr2O7?__H2SO4?（12） FeCl3+ Na2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH3+ Cl2----N2+ NH4Cl 2 NH3+ Cl2----N2+ HCl
3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S 4 As2S3+ HNO3 + H2O+ ---- H2SO4+ H3AsO4 + NO 5 Fe3C+ HNO3 + H2O+ ---- CO2+ Fe(NO )3+ NO2 6 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N2 7 Ca(OH)+ S---CaSx+ CaS2O3+ H2O
8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O 9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO4
10 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O 11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
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12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O 13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ NO+ H2O 14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O 15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O 16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O
17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O
二、缺项配平
方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。 1、 2、 3、 4、 5、
KMnO4+ KNO2+ [ ]=== MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O MnO4- + Cl-+ [ ] === Mn2++ Cl2↑+ H2O P + KOH+ [ ] === KH2PO4 + PH3
MnO4- + NO2-+ [ ] === MnO42- + NO3- + H2O KI+ KIO3+ [ ] === I2+ K2SO4+ H2O
第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题
（ ）1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为
A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17 （ ）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1
A
1．配平以下氧化还原反应方程式：
（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O （2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O
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（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑ （4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+ （5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O （6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ） （A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+2S +6H2O （B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2↑+7S +18H2O （C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2↑ +7S +16H2O （D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O
3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。
（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2 （C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可
4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O ②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O
根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。 （A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③ 5．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )
A. 3/14mol B．1/7 mol C.5/7 mol D．4/7mol
6．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加人50 mL 0.5 mol／L KN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+ ，KNO3也反应完全，并有NxOy，氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy十H2O (1)推算出x＝ ，y= 。
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(2)配平该化学方程式。 (3)反应中氧化剂为 。
(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。
B
1、（06上海）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）________+_________→ ________+________+_________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是__ __。
(3)反应中1 mol氧化剂_____(填“得到”或“失去”)____ mol电子。
2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。 ⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：
Fe2O3＋ NaNO3＋ NaOH — Na2FeO4＋ NaNO2＋ H2O
⑵当反应物中含有1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。
3、某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O ⑴该反应的氧化剂是
⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 →
4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
__________________________________________________________________ （2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
______________________________________。
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5、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+4Fe2++2H+ 2Fe3++2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应
为 。
（2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：
H2O2+I2 2HIO， ，总反应
为 。
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液
呈棕色，
并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－ I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：
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?6、（1）配平下列离子方程式： I-x+ Cl2+ H2O --- Cl-+ IO3+
在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=_____________。 （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反
+2?2?应：Mn2++S2O8+H2O→MnO?+SO+H 44该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________， 若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有
高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。 （4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体
溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； ．．．．．．．．．．．．．
②上述反应中还原产物是
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氧化还原反应方程式配平练习题目和答案详细讲解
