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2024-2024学年高中化学人教版(2024)必修第一册教案:2.2.2 氯气的实验室制法与氯离子的检验

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第二章 海水中的重要元素—钠和氯 2.2.2 氯气的实验室制法及氯离子的检验

教学设计

一、教学目标

1.掌握氯气的实验室制法、用途。 2.了解Cl-的检验方法 二、教学重难点 1.教学重点

了解氯的化学性质;了解氯与碱的反应;掌握实验室制氯气的方法 2.教学难点

氯的化学性质;实验室制氯气的方法 三、教学过程 教学环节 1.新课导入 教学内容 舍勒发现氯气是在1774年,当时他正在研究软锰矿(二氧化锰),当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受,但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷的快乐。 舍勒制备出氯气以后,把它溶解在水里,发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气以后,到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间,氯气一直被当作一种化合物。直到1810年,戴维经过大量实验研究,才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine,这个名称来自希腊文,有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”,后改为氯气。 2.探索新知 【师】一、氯气的实验室制法 1.反应原理 △MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O 设计意图 联系实际生活,情景带入 2.仪器装置 主要仪器:铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。 3.收集方法 (1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。 (3)验满方法:用湿润的KI—淀粉试纸检验。将湿润的KI—淀粉试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,则证明Cl2已收集满。 4.尾气处理 Cl2有毒,易污染空气,需用NaOH溶液吸收。 二、氯离子的检验 通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力 激发学生对新事物的探究,培养严【实验2-9】向三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、谨的科学思维方Na2CO3溶液,然后各加入几滴AgNO3溶液。观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸,观察发生的变化。 加入 AgNO3溶液 稀盐酸 产生白色沉淀 产生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag++Cl-===AgCl↓ 加入稀硝酸 实验现象 离子方程式或解释 法 沉淀不溶解 Ag++Cl-===AgCl↓ Na2CO3溶液 产生白色沉淀 2-2Ag++CO3===Ag2CO3↓ NaCl溶液 沉淀溶解 Ag2CO3+2H===2Ag+CO2↑+H2O ++【总结】氯离子的检验方法 (1)操作方法:向未知溶液中先加AgNO3溶液,再加稀HNO3。 (2)现象:产生白色沉淀,加稀硝酸时,沉淀不溶解。 (3)原理:Ag++Cl-===AgCl↓。 2-(4)加入稀硝酸的目的:排除CO3等离子的干扰。 培养学生总结归纳、辩证思维的能力 3.小结作业 四.板书设计

氯及其化合物 一.氯气的实验室制法 二.氯离子的检验

完成课后同步练习

2024-2024学年高中化学人教版(2024)必修第一册教案:2.2.2 氯气的实验室制法与氯离子的检验

第二章海水中的重要元素—钠和氯2.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验教学设计一、教学目标1.掌握氯气的实验室制法、用途。2.了解Cl-的检验方法二、教学重难点1.教学重点了解氯的化学性质;了解氯与碱的反应;掌握实验室制氯气的方法2.教学难点氯的化学性质;实验室制氯气的方法三、教
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