原子结构与性质专项训练
题组一 原子及其核外电子排布
1．下列微粒：①质子,②中子,③电子,在所有原子中一定含有的微粒是( ) A．①②③ C．①和③ 答案 C
解析 任何原子核中均有质子,为使原子整体不显电性,故核外必须有与质子带相反电荷的电子,所以原子中必定存在质子和电子,可以不存在中子,如11H,它的核内只有1个质子。 2．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为_________________________________________________________, 其电子排布式为_________________________________________________________, 请你根据洪特规则写出该元素的基态原子的最外层排布图：____________________。
B．仅有① D．①和②
答案
1s22s22p63s23p3
解析 设该元素的核电荷数＝质子数＝a,元素的电子层数为x,最外层电子数为y,则有a＝3y,xa3y
＝＝,因原子核外的最外层电子数不超过8,即1≤y≤8,且y为整数,只有当y＝5、x＝3时才55合理。由此推出该元素的核电荷数为15,电子排布式为1s22s22p63s23p3,进而可得出最外层电子
排布图为
3．有X、Y、Z、Q、T五种元素,X原子的M层p轨道有2个未成对电子,Y原子的价电子构型为3d64s2,Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道,Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子,T原子的M电子层上p轨道半充满。试回答下列问题： (1)X的元素符号__________,Y的元素符号________。
(2)Z元素原子的电子排布式____________,Q元素原子的电子排布图_________________________,T元素原子的电子排布图_________________________。 (3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式__________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Si或S Fe (2)1s22s22p2
(3)3Fe＋2O2=====Fe3O4
解析 M层p轨道有2个未成对电子可能是3p2,也可能是3p4,故X原子可能是Si,也可能是S。Z原子2p能级上有一空轨道则只能是2p2,为碳(C)。Q原子2p能级上只有一对成对电子应为2p4,为O。T原子3p轨道半充满应为3p3,为P元素。 题组二 元素周期表及其结构
4．下列有关元素周期系的叙述正确的是( ) A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素 B．元素周期系中每一周期元素的种数均相等
C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化 D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8,周而复始 答案 C
解析 A项,ⅠA族元素除H之外的称为碱金属元素;B项,随着周期数的递增,元素种数逐渐增多;C项,元素周期系形成的根本原因是核外电子排布的周期性变化,故C项正确;D项,第一周期元素的最外层电子数为1和2,不符合1→8的递变规律。
5．某元素原子的价电子排布式是3s23p4,则它在周期表中的位置是( ) A．第二周期第ⅣA族 C．第四周期第ⅡA族 答案 D
解析 由题意知,最外层有6个电子,故为主族元素。对于主族元素,周期序数＝电子层数,主族序数＝最外层电子数。
6．按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是( ) A．Fe B．Mg C．P D．Cu 答案 C
解析 Fe位于d区;Mg位于s区;P位于p区;Cu位于ds区,故A、B、D错误,C正确。 题组三 元素周期律及其应用
7．X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( ) A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性小于Y的电负性 C．X的氧化性小于Y的氧化性
D．X的第一电离能大于Y的第一电离能 答案 D
B．第三周期第ⅣA族 D．第三周期第ⅥA族
点燃
解析 由X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构可知,X位于Y的上一周期非金属部分,Y位于X的下一周期金属部分,所以X的原子半径小于Y的原子半径,X的电负性大于Y的电负性,X的氧化性大于Y的氧化性,X的第一电离能大于Y的第一电离能,所以只有D选项正确。
8．下图表示前36号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系,其中A、B、C各点表示的元素是( )
A．N、S、P C．He、Ne、Ar 答案 C
解析 从图中可以看出,A、B、C三种元素的第一电离能为各自周期中最大的,即A、B、C在各自周期中是最难失去电子的,故A、B、C分别是各自周期中的稀有气体元素He、Ne、Ar。 9．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4,第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb;②N、P、Si;③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能(单位为kJ·mol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、
－
B．F、Cl、O D．Si、C、B
13 630、17 995、21 703……,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3
＋
答案 D
解析 A正确,①～④分别是Si、N、C、S;B正确,①～④分别是Al、Si、P、S;C正确,因为非金属性越强,电负性越大。根据电离能可知,D中元素的最高价是＋2价,属于第ⅡA族元素,D不正确。
10．下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)：
高中化学人教版步步高选修3第一章原子结构与性质第一章 原子结构与性质专项训练
