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化学家眼中的物质世界（2）
李仕才
第二单元 物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制
[考试标准]
知识条目 必考要求 加试要求 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积b b 的概念 2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 b c 3.固、液、气态物质的一些特性 a a 4.阿伏加德罗定律及其推论 b 5.物质的量应用于化学方程式的简单计算 b b 6.物质的量浓度的概念 b b 7.配制一定物质的量浓度的溶液 b b 8.物质的量浓度的相关计算 c c 考点 以物质的量为中心的有关概念及应用
1．物质的量 (1)物质的量(n)
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)阿伏加德罗常数(NA)
0．012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023
，单位为mol－1
。 公式：NNA＝n。 2．摩尔质量
(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是 g·mol－1
。 (2)表达式：M＝mn。 3．气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素
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①微粒的大小(物质的本性)
②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) ③微粒的数目(物质的量的大小)
(2)气体摩尔体积
①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol。 ②基本关系式
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VmNn＝＝＝。 VmMNA
③影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4．物质的量浓度概念
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝。
(3)单位：mol·L(或mol/L)。 5．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器
天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。 (2)容量瓶的构造及使用
①容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 ②容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 (3)配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L NaCl溶液为例。 ①计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。 ②称量：用托盘天平称量NaCl固体。
③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶中。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程如下图所示：
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1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)容量瓶不能用作溶解物质的容器(√)
(2016·浙江4月选考，9C)
(2)分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏(√)
(2017·浙江4月选考，10B)
(3)定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出(×)
(2015·浙江10月选考，24A)
2．(2016·浙江10月选考，28)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L的溶液。 请回答：
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_______________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 答案 (1)B
(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 (3)AC
解析 (1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。
(3)A项，若称取相同质量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造
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2019版高考化学大一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界(2)讲与练(含解析)
