本章笔答题答题语言再规范
1．在80℃时，纯水的pH小于7，为什么？
答案 室温时，纯水中的[H]＝[OH]＝10mol·L，又因水的电离(H2O
＋
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＋
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－7
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H＋OH)是吸
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热过程，故温度升高到80℃，电离程度增大，致使[H]＝[OH]>10mol·L，即pH＜7。 2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L和0.1mol·L，则甲、乙两瓶氨水中[OH]之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。
答案 小于 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH]之比小于10。
3．利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。 答案 NaOH固体溶于氨水后放热；增大OH浓度，使平衡NH3＋H2O
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－－－1
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－
NH3·H2ONH4＋OH
＋
逆向移动，加快氨气逸出。
＋
4．为了除去氨氮废水中的NH4，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4＋OH===NH3·H2O。
(2)用化学平衡原理解释通空气的目的：废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨。
5．为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，
NH3＋H2O
＋
－
减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。
6．常温下，0.1mol·LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中[H2CO3]>(填“>”“＝”或“＜”)[CO3]，原因是：HCO3
2－
－
－1
CO3＋H，HCO3＋H2O
2－＋－
H2CO3＋OH，HCO3的水解程度大
－－
于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。
7．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程△△
式：MgCl2·6H2O====Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O====MgO＋2HCl↑＋5H2O↑或△
Mg(OH)Cl====MgO＋HCl↑。
(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2。 (3)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。
8．用沉淀溶解平衡解答下列问题。
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 答案 加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
(2)Ba有很强的毒性，胃酸酸性很强(pH约为1)，医学上进行消化系统的X射线透视时，服用大量BaSO4仍然是安全的，其原因是：___________________________________________。 答案 对于沉淀溶解平衡：BaSO4(s)平衡不移动
(3)有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案 AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)
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＋
＋
2＋
Ba(aq)＋SO4(aq)，H不会影响Ba或SO4的浓度，
2＋2－＋2＋2－
Ag(aq)＋Cl(aq)，由于Ag和
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NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]使Ag浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。 (4)几种离子完全沉淀的pH
物质(25℃) 完全沉淀时的pH范围
除去CuSO4酸性溶液中的FeSO4，方法是：___________________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案 滴加H2O2，将Fe完全转化为Fe后，慢慢加入CuO[或Cu2(OH)2CO3]，调至pH>3，过滤
9．用0.1 mol·L的NaOH溶液分别滴定体积均为10 mL 0.1 mol·L的HCl溶液、0.1 mol·L
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Fe(OH)2 ≥9.6 Cu(OH)2 ≥6.4 Fe(OH)3 ≥3 的CH3COOH溶液，所得pH变化曲线如下：
图________是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是_____________________ _______________________________________________________________________________。 答案 Ⅱ CH3COOH为弱电解质，0.1mol·L的CH3COOH的pH大于1 10．常考滴定终点的判断方法
(1)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti至全部生成Ti，滴定Ti时发生反
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3＋
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应的离子方程式为_____________________________________________________________ _______________________________________________________________________________， 达到滴定终点时的现象是_________________________________________________________。 答案 Ti＋Fe===Ti＋Fe 当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不退色 (2)用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe的含量时，酸性KMnO4溶液应放在________滴定管中，判断滴定终点的方法：_________________________________________。 答案 酸式 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不退色
(3)测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：(I2＋2S2O3===S4O6＋2I)，可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_________________________。 答案 淀粉溶液 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色退去，且半分钟不恢复
(4)已知：Ag＋SCN===AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。
①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______________________________________________________。 ②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·LNH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_______________________________ _______________________________________________________________________________。 答案 ①100mL容量瓶、胶头滴管 ②溶液变为红色且半分钟内不退色
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2021高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为本章笔答题答题语言再规范学案
