本章笔答题答题语言再规范
1.在80℃时,纯水的pH小于7,为什么?
答案 室温时,纯水中的[H]=[OH]=10mol·L,又因水的电离(H2O
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-7
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-7
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H+OH)是吸
+-
热过程,故温度升高到80℃,电离程度增大,致使[H]=[OH]>10mol·L,即pH<7。 2.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L和0.1mol·L,则甲、乙两瓶氨水中[OH]之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。
答案 小于 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以甲、乙两瓶氨水中[OH]之比小于10。
3.利用浓氨水分解制备NH3,应加入NaOH固体,试用化学平衡原理分析NaOH的作用。 答案 NaOH固体溶于氨水后放热;增大OH浓度,使平衡NH3+H2O
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---1
-1
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NH3·H2ONH4+OH
+
逆向移动,加快氨气逸出。
+
4.为了除去氨氮废水中的NH4,得到低浓度的氨氮废水,采取以下措施:加入NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:NH4+OH===NH3·H2O。
(2)用化学平衡原理解释通空气的目的:废水中的NH3被空气带走,使NH3·H2O的平衡向正反应方向移动,利于除氨。
5.为了获得更多的Cl2,电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:由于阳极上生成氯气,而氯气可溶于水,并发生下列反应Cl2+H2O
HCl+HClO,根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动,
NH3+H2O
+
-
减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出。
6.常温下,0.1mol·LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中[H2CO3]>(填“>”“=”或“<”)[CO3],原因是:HCO3
2-
-
-1
CO3+H,HCO3+H2O
2-+-
H2CO3+OH,HCO3的水解程度大
--
于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。
7.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程△△
式:MgCl2·6H2O====Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑,MgCl2·6H2O====MgO+2HCl↑+5H2O↑或△
Mg(OH)Cl====MgO+HCl↑。
(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气,故能得到无水MgCl2。 (3)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体,抑制CeCl3水解。
8.用沉淀溶解平衡解答下列问题。
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。 答案 加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤。
(2)Ba有很强的毒性,胃酸酸性很强(pH约为1),医学上进行消化系统的X射线透视时,服用大量BaSO4仍然是安全的,其原因是:___________________________________________。 答案 对于沉淀溶解平衡:BaSO4(s)平衡不移动
(3)有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液,从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2],试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因:________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案 AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)
+
+
+
2+
Ba(aq)+SO4(aq),H不会影响Ba或SO4的浓度,
2+2-+2+2-
Ag(aq)+Cl(aq),由于Ag和
+-+
NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]使Ag浓度降低,导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。 (4)几种离子完全沉淀的pH
物质(25℃) 完全沉淀时的pH范围
除去CuSO4酸性溶液中的FeSO4,方法是:___________________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案 滴加H2O2,将Fe完全转化为Fe后,慢慢加入CuO[或Cu2(OH)2CO3],调至pH>3,过滤
9.用0.1 mol·L的NaOH溶液分别滴定体积均为10 mL 0.1 mol·L的HCl溶液、0.1 mol·L
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-1
2+
3+
Fe(OH)2 ≥9.6 Cu(OH)2 ≥6.4 Fe(OH)3 ≥3 的CH3COOH溶液,所得pH变化曲线如下:
图________是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线,判断的理由是_____________________ _______________________________________________________________________________。 答案 Ⅱ CH3COOH为弱电解质,0.1mol·L的CH3COOH的pH大于1 10.常考滴定终点的判断方法
(1)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti,再用KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti至全部生成Ti,滴定Ti时发生反
3+
4+
3+
3+
-1
应的离子方程式为_____________________________________________________________ _______________________________________________________________________________, 达到滴定终点时的现象是_________________________________________________________。 答案 Ti+Fe===Ti+Fe 当滴入最后一滴标准液,溶液变成红色,且半分钟内不退色 (2)用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe的含量时,酸性KMnO4溶液应放在________滴定管中,判断滴定终点的方法:_________________________________________。 答案 酸式 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液呈浅红色,且半分钟内不退色
(3)测定维生素C(C6H8O6)含量的方法:向其溶液中加入过量的碘水,发生反应:C6H8O6+I2―→C6H6O6+2HI,然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘,发生反应:(I2+2S2O3===S4O6+2I),可选用_______作指示剂,滴定终点的现象是_________________________。 答案 淀粉溶液 滴入最后一滴Na2S2O3溶液,蓝色退去,且半分钟不恢复
(4)已知:Ag+SCN===AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。
①称取2.000g制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______________________________________________________。 ②准确量取25.00mL溶液,酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂,再用0.100 mol·LNH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_______________________________ _______________________________________________________________________________。 答案 ①100mL容量瓶、胶头滴管 ②溶液变为红色且半分钟内不退色
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