第二章《化学物质及其变化》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验( ) A． Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B． Fe、Cu、MgCl2溶液 C． Mg、CuO、FeSO4溶液 D． Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
2.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( ) A． Br2在反应中表现氧化性 B． SO2在反应中被还原 C． Br2在反应中失去电子
D． 1 mol Br2在反应中得到1 mol电子
3.下列概念或性质间的关系符合下图所示关系的是( )
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
4.下列物质中导电性最差的是( ) A． 0.6 mol·L－1的硫酸 B． 0.1 mol·L－1的盐酸 C． 熔融氯化钠 D． 硝酸钾晶体
5.下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A． 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B． 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：
+OH﹣===NH3?H2O
C． CO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣===CaCO3↓+H2O
D． CuO与盐酸反应：CuO+2H+===Cu2++H2O
6.图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与如图对应正确的是（ ）
A． A B． B C． C D． D
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A． 某无色澄清透明溶液中：K＋ H＋ Fe2＋ Cl－
?
B． 含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋ K＋ SO2ClO－ 4
2??C． 含0.1 mol·L－1CO2K＋ Ca2＋ NO?3 SO4 3的溶液中：+D． 含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋ NH4 Cu2＋ NO?3
8.按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是( )
A．
B．
C．
D．
9.下列物质：①氯水 ①氯化氢气体 ①盐酸 ①融熔氯化钠 ①氯酸钾溶液
①四氯化碳，其中不含氯离子的是（ ） A． ①①① B． ①①① C． ①①① D． ①①①
10.下列各组物质在溶液中反应，能用同一离子方程式表示的是( ) A． 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸
B． 氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C． 碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸 D． 石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸
11.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（ ） A． KClO3是氧化剂 B． P2O5是氧化产物
C． 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移 D． 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl 12.下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A． 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀 B． 丁达尔效应并不是胶体特有的性质
C． 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D． 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 13.下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是( ) A． C＋O2B． CaCO3C． 2KMnO4
CO2 CaO＋CO2
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 14.下列电离方程式错误的是（ ） A． NaHCO3===Na++H++B． NaHSO4===Na++H++C． H2SO4===2H++D． CH3COOH
CH3COO﹣+H+
15.下列各离子能大量共存的是（ ） A． 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、
、
、
B． 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、C． NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、D． pH=1的溶液中：Na+、K+、
、Cl﹣ 、
二、实验题(共3小题) 16.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：
(1)被氧化的氯化氢的质量为________________________________________________。 (2)转移电子的物质的量为________________________________________________。
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_______________________________________________________________。
17.某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验： ①.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
①.过滤，向实验①所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_________________________________________________。 (2)写出①和①中所发生反应的离子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；①Cl－、NO同时存在；①____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
－
验证溶液中是否存在Cl的实验方法：________________________________________
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，
________________________________________________________________________。 18.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
①以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。 ①标明上述反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。 (3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下： 8MnO＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·LCu2S的混合物。
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
______MnO＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O ①KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。 三、计算题(共3小题)
19.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L， 计算
（1）参加反应的HCl的物质的量？ （2）反应中被氧化的HCl的物质的量？ （3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
20.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (1)用氢气还原氧化铜。 (2)加热氯酸钾分解制取氧气。
21.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。 四、填空题(共3小题)
22.某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；①向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3；①向①的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
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的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和
人教版高一化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
