酸、碱、盐的化学性质
1.下列实验操作或记录正确的是 ( )
A.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 B.打开装有浓盐酸的试剂瓶,可看到白烟 C.用托盘天平称取5.4 g氯化钠
D.测溶液pH时,将待测液倾倒在pH试纸上,将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
【解析】选C。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,A错误;浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,故看到的是白雾;托盘天平的精确度为0.1 g,C正确;测溶液pH时,应用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴到pH试纸上,D错误。
2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是
( )
A.H2O B.H2SO4 C.HCl D.CaO
【解析】选B。解答本题可采用排除法,根据该物质的浓溶液不易挥发,可排除C选项,常温下为无色液体,可排除D选项,该物质的浓溶液具有强烈腐蚀性且能用来干燥气体,可排除A选项。
3.可以一次性鉴别出蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是 ( ) A.酚酞溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀硫酸 D.氯化钠溶液
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【解析】选B。要通过一种试剂将三种液体一次性鉴别,所加试剂与三种物质混合后需产生三种不同的现象,虽蒸馏水为中性、盐酸呈酸性、石灰水呈碱性,但因酚酞溶液在中性或酸性溶液中均为无色,故不能用酚酞溶液鉴别;而碳酸钠与蒸馏水混合后无明显现象,与稀盐酸反应生成CO2气体,因而有气泡产生,与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,出现了三种不同的现象,故可以用碳酸钠溶液区分。 4.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 ( ) A.CO2中混有CO(点燃) B.铜粉中混有CuO(稀硫酸) C.CO中混有CO2(氢氧化钠溶液) D.铜粉中混有铁粉(用磁铁吸引)
【解析】选A。因CO含量少,CO2含量多而不能点燃,且易引入O2杂质,故A错;CuO可与稀硫酸作用变为可溶性的CuSO4,不与稀硫酸反应的铜粉可过滤得到,B正确;混有CO2的CO气体通过氢氧化钠溶液时,CO2可与NaOH反应,从而得到纯净的CO,C正确;用磁铁吸引的方法是除去铜粉中铁粉最简单的方法,D正确。
5.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,不能完成的实验是
( )
A.气体从a端通入,收集氧气
B.瓶内装有澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳 C.瓶内装有氢氧化钠溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D.在b端接量筒,瓶内装满水,测量气体的体积
【解析】选D。氧气的密度比空气大,应从洗气瓶a端通入,A正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故可用澄清石灰水检验氧气中是否混有二氧化碳,B正确;二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,可被氢氧化钠溶液吸收,C正确;要测量气体的体积,应在瓶内装满水,将a端接量筒,从b端通入气体,将水压入量筒,D错误。
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6.实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中不能将它们鉴别出来的是 ( ) A.酚酞溶液 B.镁条 C.氯化钾溶液 D.氯化铜溶液
【解析】选C。酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红;镁条与酸反应放出气体,与碱不反应;氯化铜溶液与盐酸不反应,与碱反应生成蓝色沉淀;氯化钾溶液既不与盐酸反应也不与氢氧化钠溶液反应。
7.在pH=2的溶液中,下列离子能大量共存,且溶液为无色的是 ( ) A.K+、OH-、NB.N
、Cu2+、Cl-
、Cl-
C.Ca2+、CD.K+、Na+、S
【解析】选D。A、在pH=2的无色溶液中,H+和OH-能结合生成水,则不能大量共存,故错误;B、因Cu2+在溶液中为蓝色,则与无色溶液相矛盾,故错误;C、在pH=2的无色溶液中,H+和C
能结合生成水和二氧化碳气体,Ca2+和C
能结合生成
碳酸钙沉淀,则不能大量共存,故错误;D、在pH=2的无色溶液中,三种离子不能结合生成水、气体、沉淀,则能大量共存,故正确。
8.已知在一定条件下发生反应:甲+乙→丙+丁,下列判断正确的是 ( ) A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应 C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应 D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为氧化物、碱或盐
【解析】选D。A.如果盐和碱类物质反应,都含有氧元素;B.丙为盐、丁为水,也可能是非金属氧化物和碱类的反应;C.甲、乙为化合物,则该反应不一定为复分解反应,如一氧化碳和氧化铜的反应;D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为氧化物、碱或盐是正确的叙述。
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2020年中考化学总复习专题训练： 酸、碱、盐的化学性质
