第十单元 酸和碱
备课时学科组 化学 主备人 间 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题 （1）用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 重点 （2）酸的主要性质和用途 （3）碱的主要性质和用途 教法 课前教自主实验 合作探究 学法 自主实验 合作探究 难点 酸和碱具有相似性质的原因 授课时间 试管、指示剂、盐酸（浓、稀）、硫酸（浓、稀）、氢氧化钠（固、液）、氢氧化具准备 钙（固、液）等 三维目标 【知识与技能】认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验；知道几种常见酸的重要性质和用途，认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；初步学会稀释常见的酸溶液；从化学性质上初步认识酸；知道几种常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；从化学性质上初步认识碱；了解酸和碱具有相似性质的原因。 【过程与方法】通过对紫色石蕊、无色酚酞这两种酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获取知识；通过一些探究活动，进一步认识和体验科学探究的过程；通过实验从化学性质上认识认识酸（主要反应和组成特点），学习分类研究的方法；通过实验探究盐酸与硫酸的化学性质，并比较归纳酸有哪些相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法；通过实验探究氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质，并比较归纳碱相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识规律；通过实验认识碱（主要反应和组成特点），学习从化学性质上分类认识物质的方法；通过酸和碱溶液导电性实验探究酸和碱具有相似性质的原因，学习透过表面现象挖掘事物具有共性本质的方法。 【情感、态度与价值观】进一步增强探究物质的好奇心和求知欲；在合作学习
和相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重和理解他人的见解；通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要应用，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神；通过学习碱 在工农业和日常生活实践中的重要应用，进一步体验到化学与日常生活、工农业生产的密切关系，激发学习热情和求知欲；树立科学的物质观，学会用辨证的观点看待事物。 教学过程 第1课时 ? 自主学习-----填写导学案P48的基础准备 ? 演示实验 合作探究 【创设情境】前面的学习和生活中接触到许多酸和碱，你知道的有哪些？ 教学点1 常见的酸和碱与指示剂的作用 （1）常见的酸：_________________________________等； （2）常见的碱：__________________________________等。 【提出问题】CO2溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。其它的酸如盐酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊试液变红？碱类如氢氧化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色，若能，会变成什么颜色？ 【演示实验】实验10-1，记录实验现象，填写表格： 紫色石蕊 无色酚酞 【总结】 1、酸碱指示剂是指__________________________________________；常用的酸碱指示剂有______________________________________等。 2、规律：石蕊溶液遇酸溶液变成_____色，遇碱溶液变成____色；酚酞溶液遇酸溶液_____色，遇碱溶液变成____色。 3、酸碱性的检验方法： （1）检验溶液是否为酸性的方法是___________________________； （2）检验溶液是否为碱性的方法是_____________或____________。 个人随笔
【问题共析1】 （1）怎样区别酸性溶液和碱性溶液？ （2）紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液在中性溶液中显示什么颜色？ 【误区警示】 （1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。 （2）能使指示剂变色的溶液是酸性或碱性溶液，而不一定是酸溶液或碱溶液。 【知识拓展】为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。 4、酸碱指示剂------阅读教材（略） 教学点2 盐酸、硫酸的物理性质比较 【实验探究】 （1）观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味 实验现象 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 浓盐酸 无色、液态 瓶口有白雾 有刺激性气味 浓硫酸 粘稠、油状、液态无现象 无味 【问题共析2】浓盐酸瓶口出现白雾的原因？浓盐酸若敞口放置一段时间，溶液质量会怎么样？溶质质量？溶质质量分数？ ? 诊断练习—导学案P50页1、3、5 【学习感悟】酸碱指示剂、用指示剂检验溶液的酸碱性、盐酸和硫酸物理性质的不同 【布置作业】导学案P51页9、10 第2课时 教学点1 浓硫酸的特性 【探究实验1】 实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少许浓硫酸 将浓硫酸滴到一块布上 【问题共析1】 1、通过上述探究，使用浓硫酸时应该注意什么？反映出浓硫酸具有什么特性？ 2、如果使用浓硫酸时不小心弄到皮肤或衣服上，正确的处理方法是什么？稀硫酸呢？ 3、在一些综合实验中常常用浓硫酸做干燥剂，说明浓硫酸具有什么性？ 4、浓硫酸、浓盐酸密封保存的原因是什么？ 5、浓硫酸出口放置在空气中一段时间后，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数将如何变化？为什么？ 6、区别浓硫酸和浓盐酸，你可以用哪些方法？ 【探究实验2】浓硫酸的稀释 实验室用的稀硫酸是怎样配制的呢？能否将水注入浓硫酸中呢？ 【阅读】教材中的错误实验如图 现象：液滴飞溅 分析：水的密度小于浓硫酸的密度，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。 结论：稀释浓硫酸的正确操作------ 稀释浓硫酸时一定要将__________沿器壁慢慢注入_____里，并不断___________。切不可将水倒进_________中。玻璃棒的作用是______ ____________________________。 归纳：浓硫酸的特性 1、强腐蚀性；-----腐蚀性图标见导学P50页2题 2、吸水性（物理性质） 3、脱水性（化学性质） 4、稀释浓硫酸时放热 5、氧化性
教学点 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 1、与酸碱指示剂的作用： 【演示实验1】 稀盐酸 稀硫酸 加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液 结论：紫色石蕊遇酸变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色，显无色。 2、与金属的反应：--写出镁、锌、铁与盐酸、硫酸反应的方程式 结论：金属 + 酸 盐＋氢气 ３、与金属氧化物的反应 【演示实验２】将生锈的铁钉放如盐酸和稀硫酸中，观察填表： 铁锈＋盐酸 铁锈＋稀硫酸 现象 化学方程式 结论：金属氧化物＋酸 盐＋水 ４、与盐的反应： 【回忆】实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式。 酸＋盐 另一酸＋另一盐 【问题共析2】 1、酸有哪些相似的化学性质？原因？ 2、用盐酸出去铁钉表面的铁锈，铁钉能否长时间浸泡在盐酸里？如果盐酸过量会发生哪些反应？ 3、盐酸和硫酸有哪些用途？ 【误区警示】 1、浓盐酸瓶口的白雾是挥发出去的HCl气体溶于水形成的盐酸小液滴，而不是生成的新物质，也不是白烟。 2、只有盐酸和稀硫酸才能与活泼金属反应生成氢气，浓硫酸和硝酸有强氧化性则不可以。 【学习感悟】浓硫酸的特性，稀酸的化学性质以及用途。
九年级化学下册 第十单元 酸和碱教案 新人教版
