实验2-1 【X04-18】
按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加 入40mL 1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL H2所用的时间。 加入试剂 1mol/L H2SO4 4mol/L H2SO4
反应时间/min 反应速率/mL·min1
－
〖思考作答〗该实验的实验目的是
实验2-2【X04-20】
取两支试管，各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。实验中发生了如下反应：
〖思考作答〗该实验的实验目的是
写出化学方程式 实验2-3【X04-21】
取两支试管各加入5mL 0.01mol/L Na2S2O3；另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H2SO4；将四 支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热 水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。
〖思考作答〗该实验的实验目的是
写出化学方程式
实验2-4【X04-22】
实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2，双孔塞上插有短导管和漏斗， 短导管里插有带余烬的木条。开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后， 试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。
〖思考作答〗该实验的实验目的是
1
，
写出化学方程式
一． 科学探究【X04-23】
1．在2支大小相同的试管中，各装入2mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1mL 0.1 mol/L FeCl3、
0.1 mol/L CuSO4溶液（注意：滴管悬空放在试管的上方），比较H2O2分解速率。
2．在2支大小相同的试管中，各装入4mL0.01 mol/L KMnO4溶液和2mL0.1 mol/LH2C2O4；
再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4。记录褪色时间。
3．取2支大小相同的试管，各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水。分别两试管中加入1mL2mol/L
硫酸，1mL唾液。震荡。观察催化效果。
〖思考作答〗该实验的实验结论是
实验2-5【X04-26】
已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72 + H2O
－
2CrO42 + 2H+；
－
K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。取两支试管各加入5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液， 然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色变化。
步骤 K2Cr2O7溶液
〖思考作答〗请填写上面表格。
滴加3~10滴浓H2SO4 滴加10~20滴6 mol/LNaOH 实验2-6【X04-27】
向盛有5 mL 0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色。 在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3+ + 3SCN
－
Fe(SCN)3 （红色）。
⑴ 将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，
观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
⑵ 向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象。
编号 步骤⑴ 现象 步骤⑵ 现象
〖思考作答〗请填写上面表格。
1 滴加饱和FeCl3溶液 滴加NaOH溶液 2 滴加1 mol/L KSCN溶液 滴加NaOH溶液 实验2-7 【X04-28】
NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。 2NO2(g)
N2O4(g) ΔH=－56.9kJ/mol
， 2
〖思考作答〗在热水中的球颜色比较
理由是
实验3-1【X04-40】
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。
与镁条反应的现象 溶液的pH
〖思考作答〗请填写上面表格。
1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH 实验3-2【X04-40】
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。
〖思考作答〗该实验的实验现象和结论是
二． 科学探究【X04-54】
取少量NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4的溶液，分别用 pH试纸检验酸碱性，并把盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。 盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。 盐的类型 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
〖思考作答〗请填写上面表格。
三． 科学探究【X04-54】
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
1．从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？水解生成物是什么？ 2．应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？参照下表设计。
写出实验探究的步骤。〖思考作答〗请填写表格。 序号 可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论 实验3-3、3-4、3-5【X04-63、64】
向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水，盐酸和氯化铵溶液，观察并记 录现象。
向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。 向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察现象；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，观察现象。
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2024高中化学选修四化学反应原理实验题总结实验大全附答案
