高中化学学习材料
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第二章第二节化学能与电能
1．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ） A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极 C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极
2．如下图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是（ ）
A．植物油 B．酒精 C．蔗糖溶液 D．稀硫酸
3．把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 设计成原电池，负极材料应该是（ ） A．碳棒 B．铝 C．氢氧化钠 D．无法判断 4．理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A．2H2＋O2C．CH4＋2O2点燃2H2O B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O CO2＋2H2O D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
-
点燃5．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片, Zn＋2OH-2e－石墨 1/2O2＋H2O＋2e－
2OH。据此判断锌片是（ ）
-
ZnO＋H2O，
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
6．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（ ） ．．．
A．Zn是负极 B．Cu是正极 C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应 17．关于下图所示的原电池，下列说法错误的是（ ） ．．
Zn G Cu
稀硫酸
A．Cu为正极，Zn为负极 B．该装置能将化学能转化为电能 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．正极反应为：2H＋2e＝H2↑ 8．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
＋
－
A．负极发生还原反应 B．正极反应为 Cu－2e＝Cu
C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱
9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
－
2＋
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 11．关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．铜片为正极，锌片为负极 B．锌片溶解，质量减少 C．该装置将化学能转化为电能 D．电子由铜片经导线流向锌片
12．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（ ）
A．电流从铜片经导线流向锌片 B．该装置将电能转变为化学能 C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应
13．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）
A b A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 14．如图所示的装置中，下列说法中正确的是（ ）
a
A．铜片上有气泡产生B．铜片溶解C．锌极为正极D．该装置实现了电能转变为化学能 15．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中溶液的pH均增大B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．甲、乙溶液均变蓝色
16．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、
C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）
A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．B>D>C>A D．A>C>D>B 17．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
选项 A B C D M 锌 铜 银 锌 N 铜 铁 锌 铁 P 稀硫酸溶液 稀盐酸 硝酸银溶液 硝酸银溶液 18．若以稀硫酸作电解质溶液，则关于铜锌原电池的叙述，正确的是（ ） A．铜是正极，铜片上有气泡产生 B．氢离子在锌片表面被还原 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜片质量逐渐减少
19．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
20．根据下列事实：①A+B＝A+B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E+2e＝E，B﹣2e＝B．由此可知A、B、D、E的氧化性强弱关系是（ ）
A．D＞A＞B＞E B．B＞A＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．E＞B＞A＞D
21．原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
－
－
2+
2+
2+
2+
2+
2+
（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），电极反应式为 Zn极发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H移向____________（填“Cu”或“Zn”）极。
（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g。
（3）有同学想把Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。 22．某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C1、C2均为碳棒），按要求填写下列空格。
+
（1）铜片上的现象是 ，该极的电极反应式为 。
（2）C1极的名称为 ，C2极的电极反应式为 。 （3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是 。 A．从镁电极经导线流向C1极 B．从C1极经导线流向镁电极 C．从铜电极经导线流向C2极 D．从C2极经导线流向铜电极
（4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1．5 mol·L，当电解池中某碳棒上产生3．36 L（标准状况）气体时，求： ①有 个电子通过了电线(NA=6．02×10) 。
②此时原电池溶液中H的物质的量浓度为 mol/L(不考虑溶液体积变化)。 23．如图杠杆AB两端分别挂着体积相同质量相同的空心铁球和空心铜球。调节杠杆使其保持平衡，一段时间后小心加入浓CuSO4溶液，回答下列有关问题（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化)
+
23
-1
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