高中化学学习材料
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化学反应原理试题（选修）
可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 S：32 O：16 P：31
第一卷（选择题 共74分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意） 1．在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是：
A．V(NH3) = 0.1 mol/(L﹒min) B．V(N2) = 0.1 mol/(L﹒min) C．V(N2) = 0.2 mol/(L﹒min) D．V(H2) = 0.3 mol/(L﹒min) 2．已知可逆反应: A + 2B
3M + N + 热, 在一定条件下达到平衡后, A 在反应混合物
中的百分含量为 a% , 若要通过改变条件使 a% 改变为 2a%, 那么下列各项可以改变的条件中应选择的是：
A．增大容器体积 B．增大反应容器中的压强 C．升高反应的温度 D．使用适当的催化剂 3．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)
nC(g)，
C的含量随时间变化情况符合右图所示，下列结论正确的是：
A．P1＞P2，n＞3 B．P1＞P2，n＜3 C．P1＜P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3
４．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是 A．HCl、CaCO3、SO2 B．HClO、H2S、C2H5OH C．KNO3、CH3COOH、NH3 D．BaSO4、H3PO4、H2O
５．为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量：
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．稀盐酸 D．硫酸铝
６．合成氨反应达到平衡,测得反应后缩小的气体体积与原反应物的体积比是1:5.平衡混合物中NH3的体积分数是：
A． 10% B． 25% C．20% Ｄ．35%
７．在pH=1的溶液中，可以大量共存的是：
A．Na、K、S、Cl- B．Al、Mg、SO4、Cl
C．Na、K、AlO2、NO3 D．Na、K、SO3、SO4 ８．100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中：
A．c（Na） ＞c（CH3COO）＞c（OH）＞ c（H） B．c（Na） ＞c（CH3COO）＞c（H）＞ c（OH） C．c（Na） ＞c（CH3COO）＞c（OH）= c（H） D．c（Na） = c（CH3COO）＞c（OH）＞ c（H）
二、选择题（本题包括10小题，第9—16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） ９．可逆反应：2A(气) + 3B(气)
3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使
+
--+
+
--+
+
-+
-+
--+
+
+
--+
+
2-2-+
+
2-3+
2+
2--
一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是：
A．各物质的浓度之比为[A]：[B]：[C] = 2：3：3 B．气体的总体积是反应开始时的 3/5 C．混合气体的密度不变
D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质 １０．A、B两酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释至1000ml，其A溶液的pH大于B
溶液的pH。下列判断正确的是：
A．原酸溶液中c(A)=c(B) B．原酸溶液中c(A)>c(B)
C．若A溶液中的pH等于5，则A为强酸，B为弱酸
D．若A溶液和B溶液的pH大于2，小于5，则A、B都为弱酸
１１．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：
A．光照新制的氯水时，溶液中的pH值逐渐增大 B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D．在Fe+3KSCN
3+
Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
１２．下列说法中错误的是：
浓度一定相同
A．某一可逆反应，若反应物和生成物的系数相同，则达到平衡时，反应物和生成物的B．某一特定可逆反应，只要其他条件不变，不论是否使用催化剂，平衡时产物的浓度总是一定的
C．将N2和H2按1：3的体积比充入密闭容器中，进行合成氨反应，当正、逆反应速率
相等后，反应达到平衡，混合气中N2和H2的体积比为1：3
D．将压强为1KPa的2NO2 压强为2Kpa
１３．一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是：
A．加入碱过量
B．反应反溶液c(A)=c(M) D．酸与碱等物质的量混合
pC(气)的平衡体系，恒压下升高温度时，体系对氢气的
-+
N2O4平衡体系体积缩小到原来的一半，重新达到平衡时，
C．生成的盐不水解
1４．对于nA（气）＋mB（气）
相对密度从16.5变为17.5，则下列说法中，正确的是：
A．m+n>p，正反应放热 B．m+n>p，正反应吸热 C．m+n １５．下列水解离子方程式正确的是： A．CO3＋H2O B．I＋H2O 2-－2- CO2 ?＋2OH HI＋OH H2SO3＋2OH H2PO4＋OH xC - －－ － － C．SO3 ＋2H2O D．HPO4＋H2O 2- １６．在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气） （气）达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA,0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x的值： A．1 B．2 C．3 + + 2- D．4 １７．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na+H+SO4。某温度下，向pH=6的蒸馏 水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是： A．该温度高于25℃ B．水电离出来的c(H+)=1×10mol/L C．c(H)=c(OH)+2c(SO4) D．该温度下加入等pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 １８．用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的 变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的： A．Na2SO3 B．KI溶液 C．NaOH溶液 D．H2O + -2--10 请将选择题答案填入下表： 题号 1 答案 题号 10 答案 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 17 9 18 第二卷（非选择题 共76分） 三、（本题包括3小题，共22分） 19．(12分)请按要求填空 （1）CuCl2溶液有时呈绿色，有时呈蓝绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]+ 4Cl 2+ - [CuCl4]+4H2O 2- （蓝色） （绿色） 现欲使溶液由绿色变成蓝绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法： ①_____________________②______________________ （2）下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计 （1） 其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)； （2） 能够用以精确量取液体体积的是________________(填写编号)； （3）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)； A． 用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 B． 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数 C． 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度 （4）称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_________g。 20．(10分)某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几 步： A． 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B． 用标准溶液润洗滴定管2~3次 C． 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D． 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm E． 调节液面至0或0以下刻度，记下读数 F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： ⑴正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________。 ⑵上述B步骤操作的目的是_____________________________。 ⑶上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________________ 。 ⑷判断到达滴定终点的实验现象是：_________________。 ⑸若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是______________________________________。 21．（9分）在一定的条件下，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2；此时容器的 体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应： 2SO2（气）+O2（气）试回答下列问题： （1）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是 ，容器的体积为 L。 （2）温度仍保持不变，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO2、bmolO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，。若a:b=2:1，则a= 。 四、（本题包括3小题，共22分） 22．（8分）已知25℃时0.1mol·L醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体， 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH]，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H]减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中（“甲”或“乙”）正确。 （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L的醋酸溶液中加入少量下列物质 （填写编号），然后测定溶液的pH。 A．固体CH3COOK C．气体NH3 B．固体CH3COONH4 D．固体NaHCO3 -1 + --1 2SO3（气）达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。 （2）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液PH应 （填增大或减小或不变）已知25℃时0.1mol·L氨水和0.1mol·L醋酸的电离程度相同） 23．（12分）下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体 试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。 （1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是 ； （2）能用作干燥CO2气流的装置是 ； -1 -1
鲁科版高中化学选修四化学反应原理试题(选修)
