第Ⅱ卷 (必做42分+选做12分，共54分)
注意事项：
1．第Ⅱ卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中(除题目有特殊规定外)。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
【必做部分】
19．(8分)
物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式________________________。
(2)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是__________________。 (3)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是________________。
(4)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是___________________________________。 (5)若A是一种溶液，只可能含有
H?、NH4?、Mg2?、Fe3?、A13?、CO32?、SO42?中
的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如右图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为__________。 20．(9分)
碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：
(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：_________________________________。 (2)判断碘已完全反应的方法是_________________________________________________。 (3)由滤液得到NaI晶体的操作是_______________________________________________。 (4)测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0．100mol?LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19．00mL。
?1①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有__________________________， 其中使用前需进行润洗的仪器是_________________________；
②上述样品中NaI的质量分数为_______________________________________________。 21．(8分)新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效 催化剂等。
I．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下：
(1)FeC12?nH2O固体加热脱水通常要通入______________________________________。 (2)生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________________。 Ⅱ．在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物。
(3)B中收集到的气体是_______________(填名称)，C装置的作用是__________。 (4)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是___________________________________________(用离子方程式表示)。
(5)丁同学称取5．60gFe粉，反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6．88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗0．08molFeCl3。丁同学实验的固体产物为________________________。 22．(9分)氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(1)已知：①2CH3OH?1??3O2?g?=2CO2?g??4H2O?g??H1??1275.6kJ?mol②2CO?g??O2?g?=2CO2?g??H2??566.0kJ?mol③H2O?g?=H2O?1??H3??44.0kJ?mol
?1?1?1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。 (2)生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应： CH4?g??H2O?g?CO?g??3H2?g??H?0
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1___________T2(填“<”、“>”或“=\，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为___________；
②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________(填序号)。 a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2 c．容器内气体密度恒定 d．3?正?CH4???逆?H2?
如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=____________。 (3)某实验小组利用CO(g)、O2?g?、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为_____________。 23．(8分)已知HA是一种弱酸。请回答下列问题： (1)现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。 ①组成该溶液的微观粒子有___________；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是______________________；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示A离子数目变化趋势的是_________(填字母)。
?
(2)现将1体积0.04mol?LHA溶液和1体积0.02mol?LNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。
??1①若该混合液显碱性，则其cA____________0．01 mol?L(填“<”、“=”或“>”)；
?1?1??②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是___________。
【选做部分】
考生必须从下列三个模块中任选一个在答题卡规定的区域作答。 24—1．(12分)【化学与技术】
海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：
(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有__________________________(写出两种)。 (2)下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式______________，
Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式为_______________________。
(3)制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是
___________________________________________________________________________。 (4)食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是___________。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是__________。 24—2．(12分)【物质结构与性质】
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
(1)Mn元素价电子的电子排布式为________________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fen再失去一个电子难。其原因是________________。 (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________。 ②络离子[Fe(CN)6]4-的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是____________，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的电子式___________________________。
2019-2020年高三第一轮复习质量检测化学试题含答案.doc
