江苏省响水中学2024-2024学年高二上学期学情分
析（一）化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 C．N4与N2互为同素异形体
B．N4的摩尔质量为56
D．N4转化为N2属于物理变化
2. 用化学用语表示SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为15的硅原子：Si B．氟原子的结构示意图：C．SiF4的电子式
D．水分子的比例模型：
3. 下列叙述正确的是
A．短周期元素是指1～20号元素
B．核素的种类和元素的种类一样多 D．主族元素的最高正价均等于其族序
C．元素周期表中共有18列、16个族
数
4. 利用反应CCl4＋4NaC（金刚石）＋4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（ ） A．C（金刚石）属于共价晶体 B．该反应利用了Na的强还原性 C．CCl4和C（金刚石）中C的杂化方式
D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋
相同
5. 下列分子中含有手性碳原子的是 A．CH3COOH C．HOCHCH3COOH
6. 下列说法不正确的是 A．O2和O3互为同素异形体 B．CH2=CH2和C．D．
、
和和
互为同系物.
互为同位素.
B．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 D．CO(NH2)2(尿素)
互为同分异构体.
7. 下列说法正确的是
A．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
B．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
C．基态铜原子的价电子排布图：D．基态碳原子的价电子排布图：
8. 美国LawtcceLirermre国家实验室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和
H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
10. 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦
二、多选题
11. 下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、C、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
三、单选题
12. 根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是（ ） 熔点/℃ 沸点/℃ AlCl3 190 183 SiCl4 －60 57 晶体硼 2300 2550 金刚石 3550 4827 晶体硅 1410 2355 A．SiCl4是分子晶体 B．晶体硼是原子晶体
C．AlCl3是分子晶体，加热能升华
D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱
四、多选题
13. 烃A分子的立体结构如图(其中C、H元素符号已略去)所示，因其分子中碳原子排列类似金刚石，故名“金刚烷”。下列关于金刚烷分子的说法中错误的
江苏省响水中学2024-2024学年高二上学期学情分析(一)化学试题
