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高中化学 选修3知识点总结
主要知识要点：
1、原子结构
2、元素周期表和元素周期律 3、共价键
4、分子的空间构型 ５、分子的性质 6、晶体的结构和性质
（一)原子结构
1、能层和能级 (１）能层和能级的划分
①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级s、p、d、f,能量由低到高依次为s、ｐ、d、ｆ。
③任一能层,能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同,所容纳的最多电子数相同。 （2)能层、能级、原子轨道之间的关系
每能层所容纳的最多电子数是：２n2（n：能层的序数）。
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2、构造原理
（1)构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （２）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（３）不同能层的能级有交错现象，如E(3d）＞E（４s)、E（４d)>E(5ｓ）、Ｅ(5d）＞Ｅ(6s)、E(6d）＞Ｅ(7ｓ)、Ｅ（4f）>E(5ｐ)、E(4f)＞E（6s)等。原子轨道的能量关系是:ns<(n－２)f < （n-1)d （４)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理,在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 (5)基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于 最低能量状态 的原子称为 基态原子 。 ②激发态:较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子 。 ③原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （１）电子云：电子在核外空间做高速运动,没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 1 / 1 -- (2)原子轨道:不同能级上的电子出现 概率 约为90%的电子云空间轮廓图 称为原子轨道。s电子的原子轨道呈 球形对称,nｓ能级各有1个原子轨道；ｐ电子的原子轨道呈纺锤形,nｐ能级各有３个原子轨道，相互垂直(用pｘ、py、pz表示）;nｄ能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道。 ４、核外电子排布规律 （１)能量最低原理：在基态原子里,电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 （2)泡利原理:1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 （3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。 （4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、ｆ等能级时，当其处于全空 、半充满或全充满时，即ｐ０、d0、f0、ｐ３、d5、ｆ7、p6、d１0、ｆ14,整个原子的能量最低，最稳定。 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。 （５)（n－１)ｄ能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=ｎs能级电子数 （二）元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定:原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 （1）原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层(电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期,周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外),元素的金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强。 （2)原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同(外围电子排布相同）,按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外)。共有十八个列,十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 （３)原子的电子构型和元素的分区 1 / 1
高中化学选修3-物质结构与性质-全册知识点总结
